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下列各轉化關系中，不能由一步反應直接實現的是（    ）

A．乙炔→聚氯乙烯                                      B．甲苯→鄰硝基甲苯

C．乙醇→溴乙烷                                      D．乙烯→乙醇

利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業上生產硫酸的關鍵步驟。

已知：       SO₂（g） ＋1/2O₂（g） SO₃（g） △H＝－98 kJ·mol^－1。

（1）某溫度下該反應的平衡常數K＝10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，則反應開始時

v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，達到平衡后體積變為1.6 L，則SO₂的平衡轉化率為              。

（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂(g)平衡濃度比原來減小的是          （填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O₂

B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1.0 mol SO₃

C．降低溫度

D．移動活塞壓縮氣體

（4）若以右圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，寫

出通入O₂電極的電極反應式為                         。

欲加快鐵和稀鹽酸制取氫氣的起始反應速率，下列措施不可行的是

A．適當提高反應溫度                B．將鐵片改為鐵粉

C．將稀鹽酸的用量增加一倍          D．加入適量AgNO₃ 溶液

CO₂、SO₂、NO_x是對環境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。

⑴下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO_x濃度的有______(填字母)。

a．減少化石燃料的使用，開發新能源

b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放

c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車

d．將工業廢氣用堿液吸收后再排放

⑵新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為      （只要求寫一種）。

⑶有學者設想以右圖所示裝置用電化學原理將CO₂、SO₂轉化為重要化工原料。

①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則正極電極反應式為      。

  ②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄。科研人員希望每分鐘從C處獲得100mL10mol/LH₂SO₄，則A處通入煙氣（SO₂的體積分數為1％）的速率為      L/min（標準狀況）。

市售氯化鉀中所含雜質以和為主，也含有少量、等。提純過程如下：

（1）操作I所用的玻璃儀器有            ；操作II的主要步驟是            。

（2）濾渣b的主要成分是            。

（3）檢驗溶液是否加入過量，其詳細操作過程為            。

（4）產品KCl晶體可能仍含少量的NaCl，檢驗的方法是            ，進一步提純的方法是            。

現有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知他們的原子序數依次增大，元素A的原子只有一個電子層；又知元素A能分別與元素B、C、D形成電子總數相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常溫下為液態，元素E的單質的水溶液有漂白性。

請回答下列問題：

（1）元素E的單質的飽和溶液與石灰石反應后所得溶液的漂白性增強的原因是     ；

（2）在鍋爐水中加入C₂A₄，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結構緊密的四氧化三鐵保護層，C₂A₄ 被氧化，且反應中無污染物生成，寫出反應的化學方程式（不必配平）         ，1 mol C₂A₄ 參加反應轉移電子的數目為      ，氧化產物的化學式為       ；

（3）化合物Y與元素C的最高正價氧化物的水化物按物質的量比為2：1完全反應后的水溶液呈       性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中離子濃度由大到小的順序為      ； 

（4）用X、D₂ 和能傳導O^2－的的固體電解質組成的原電池中，負極的電極反應式為  。

（5）A、B、D三種元素可以形成最簡式為B₂A₄D且有香味的有機物，該有機物在酸性條件下可以水解，生成含碳原子數相同的兩種常見有機物，這兩種有機物均可用作食品調味劑。則這種有香味的有機物在一定條件下水解的化學方程式是                    。

有一化學平衡ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ） Pc（ｇ）＋ｑD（ｇ），如圖所示是A的轉化率同壓強、溫度的關系，分析圖可以得出的正確結論是 (     )

A．正反應放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

B．正反應放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

C．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

D．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

芳香酯類化合物A、B互為同分異構體，均含C、H、O三種元素。相同狀況下A、B蒸汽對氫氣的相對密度都是97，分子中C、H原子個數相同，且C、H原子總數是氧原子數的5倍。

   已知：各有機物之間存在如下轉化關系

其中C能發生銀鏡反應，F經連續氧化可生成C；C與D是相對分子質量相同的不同類有機物。

（1）A的分子式是                。

（2）E中所含官能團的名稱是        。完全燃燒時，1mol D 與1 mol 下列     

的耗氧量相同（填字母代號）。

    a. C₃H₆O₃            b. C₃H₈O          c. C₂H₄         d. C₂H₆O₂

（3）B的結構簡式是                 。

   水楊酸與小蘇打反應的化學方程式是                                       。

   C與F反應的化學方程式是                            ，反應類型是        。

（4）同時符合下列要求的同分異構體有        種。

   ①與A互為同分異構體   ②可以水解   ③苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯

代物只有1種。

（5）1 mol 上述（4）中的一種有機物X，能與4 mol NaOH發生反應，寫出此反應的化學方程式                                                    。

在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中能完全消耗的是            （   ）

A. 在5×10⁷Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1mol氮氣和4mol氫氣合成氨

B. 標準狀況下，將1g鐵片投入15mL18.4 mol·L^－1的硫酸中

C. 向150mL3 mol·L^－1的硝酸中加入6.4g銅

D. 用50mL8 mol·L^－1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣

下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是（    ）

A．KBr        B．NaOH        C．HBr       D．N₂