Question

現有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知他們的原子序數依次增大，元素A的原子只有一個電子層；又知元素A能分別與元素B、C、D形成電子總數相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常溫下為液態，元素E的單質的水溶液有漂白性。

請回答下列問題：

（1）元素E的單質的飽和溶液與石灰石反應后所得溶液的漂白性增強的原因是     ；

（2）在鍋爐水中加入C₂A₄，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結構緊密的四氧化三鐵保護層，C₂A₄ 被氧化，且反應中無污染物生成，寫出反應的化學方程式（不必配平）         ，1 mol C₂A₄ 參加反應轉移電子的數目為      ，氧化產物的化學式為       ；

（3）化合物Y與元素C的最高正價氧化物的水化物按物質的量比為2：1完全反應后的水溶液呈       性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中離子濃度由大到小的順序為      ； 

（4）用X、D₂ 和能傳導O^2－的的固體電解質組成的原電池中，負極的電極反應式為  。

（5）A、B、D三種元素可以形成最簡式為B₂A₄D且有香味的有機物，該有機物在酸性條件下可以水解，生成含碳原子數相同的兩種常見有機物，這兩種有機物均可用作食品調味劑。則這種有香味的有機物在一定條件下水解的化學方程式是                    。

Answer 1

（1）在氯水中存在以下平衡Cl₂ + H₂O  HCl + HClO（1分），CaCO₃ 與氯水中的HCl反應，使 c(H⁺)減小（1分），使上述平衡向右移動， HClO濃度增大（1分），故漂白性增強

（2）6Fe₂O₃＋N₂H₄＝4Fe₃O₄＋N₂↑＋ 2H₂O（2分），4N_A（1分），N₂（1分）

（3）堿（1分），c (NH₄⁺)> c (NO₃^－)> c (OH^－)> c (H⁺)（2分）

（4）CH₄－8e^－＋4O^2－= CO₂ +2H₂O （2分）

（5）CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O CH₃COOH + CH₃CH₂OH （2分）