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某元素X的碳酸氫鹽 [X(HCO₃)₂] 在高溫下完全分解的產(chǎn)物都是氧化物，現(xiàn)取3.24g這種碳酸氫鹽高溫完全分解后得到1.12g固體，又知X的原子核里有20個中子。

 （1）通過計算確定X是什么元素，并寫出它在元素周期表中的位置；

 （2）寫出X的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知該元素的金屬性比鈉強(qiáng)，但其單質(zhì)與水反應(yīng)沒有鈉那樣劇烈，試分析其原因。

下列各組中屬于同位素關(guān)系的是

A．與     B．T₂O與H₂O        C．與       D．金剛石與石墨

下列說法正確的是

A．NaCl固體中含有共價鍵

B．CO₂分子中含有離子鍵

C．12  6C、13  6C、14  6C是碳的三種核素

D．16  8O、17  8O、18  8O含有相同的中子數(shù)

某同學(xué)想從元素周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找一些元素，以用于制造半導(dǎo)體材料。你認(rèn)為他確定的元素應(yīng)該是元素周期表中的

A．左、下方區(qū)域的金屬元素               B．右、上方區(qū)域的非金屬元素

C．稀有氣體元素                         D．金屬和非金屬分界線附近的元素

下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是

A．NaOH           B．SO₂             C．CsCl            D．SiO₂

將充有20mLN₂和NO₂混合氣體的試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)殘留氣體10mL，則原混合氣體中N₂和NO₂的體積之比是

A.3∶1       B.1∶3        C.1∶2       D.2∶1

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

        MnO₄^－ + H₂C₂O₄ + H⁺ — Mn²⁺ + CO₂↑+ H₂O（未配平）

現(xiàn)用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液與2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：

某酸溶液中c(H⁺)=0.1mol·L^-1，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度

       A．一定等于0.1mol·L^-1      　B．一定大于0.1mol·L^-1

       C．一定小于0.1mol·L^-1      　D．無法確定

已知拆開1mol H—H鍵， 1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ ， 946kJ；形成1mol N—H鍵，會放出能量391kJ，在反應(yīng)N₂ + 3H₂  2NH₃中，每生成2mol NH₃ ____熱量（填：吸收或放出）_____kJ（各2分）。

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如圖17所示：

請回答下列問題：

I.合成氨

(1)已知在一定的溫度下進(jìn)入裝置①的氮、氫混合氣體(按理論計量比混合）與從裝置①出來的混合氣體壓強(qiáng)之比為5: 4，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為________________________。

II.氨的接觸氧化原理

已知1 ：在900⁰C時，裝置②中反應(yīng)有：

除了上列反應(yīng)外，氨和一氧化氮相互作用：

；,還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解。

已知2:鉑一銘合金催化劑的催化機(jī)理為離解和結(jié)合兩過程，如圖18所示：由于鉑對NO和水分子的吸附力較小，有利于氮與氧原子結(jié)合,使得NO和水分子在鉑表面脫附,進(jìn)入氣相中。請回答第(2) (3)小題：

    （2）完成熱化學(xué)方程式：；=________________。

    （3）若沒有使用鉬一銠合金催化劑,氨氧化結(jié)果將主要生成________。說明催化劑對反應(yīng)有________

    （4）溫度對一氧化氮產(chǎn)率的影響（圖19)

當(dāng)溫度大于900??時，NO的產(chǎn)率下降的原因________________________(選填序號）。

A.促進(jìn)了一氧化氮的分解    B.促進(jìn)了氨的分解

C.使氨和一氧化氮的反應(yīng)平衡移動，生成更多N₂