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草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應：

MnO₄^－ + H₂C₂O₄ + H⁺— Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O（未配平）

現用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液與2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴飽和MnSO₄溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸餾水

（10分）

（1）2 : 5 （2分）

I和II （2分） I和III （2分）

（3）c(H⁺)（或硫酸溶液的濃度）（2分）

確保對比實驗中c(KMnO₄)、c(H₂C₂O₄)相同（溶液總體積相同）（2分）

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液與2mL 0.01mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質
Ⅰ	2mL	20
Ⅱ	2mL	20	10滴飽和MnSO₄溶液
Ⅲ	2mL	30
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸餾水

（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為

5：2

．
（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗

Ⅰ

和

Ⅱ

（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗

Ⅰ

和

Ⅲ

．
（3）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究

濃度

對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是

稀釋硫酸

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應：MnO₄^-+H ₂C₂O₄+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液與2mL 0.01mol/L H ₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質
Ⅰ	2mL	20
Ⅱ	2mL	20	10滴飽和MnSO₄溶液
Ⅲ	2mL	30
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸餾水

（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗

Ⅰ

和

Ⅱ

（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗

Ⅰ

和

Ⅲ

．
（2）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究

c（H⁺）（或硫酸溶液的濃度）

對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是

確保所有實驗中c（KMnO₄）、c（H ₂C₂O₄）濃度不變和總體積不變

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應：

MnO₄^－ + H₂C₂O₄ + H⁺— Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O（未配平）

現用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液與2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴飽和MnSO₄溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸餾水

（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為。

（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗和（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗和。

（3）對比實驗I和IV，可以研究對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是。

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年廣東省廣州六中高二上學期期末考試化學試卷卷 題型：實驗題

（10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應：
MnO₄^－ + H₂C₂O₄ + H⁺— Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O（未配平）
現用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液與2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴飽和MnSO₄溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸餾水

（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為                  。
（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗       和      （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗     和      。
（3）對比實驗I和IV，可以研究                                       對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是                                           。

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科目：高中化學 來源：2012屆廣東省高二上學期期末考試化學試卷卷 題型：實驗題

（10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應：

MnO₄^－ + H₂C₂O₄ + H⁺— Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O（未配平）

現用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液與2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴飽和MnSO₄溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸餾水

（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為。

（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗和（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗和。

（3）對比實驗I和IV，可以研究對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是。

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