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“飄塵”是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很�。ㄖ睆叫∮�10^-7m），不宜沉降（可漂浮數小時甚至數年），它與空氣中的SO₂、O₂接觸時，SO₂會轉化為SO₃，使空氣酸度增加，飄塵所起的主要作用與下列變化中硫酸的作用相同的是                                     

A．膽礬中加濃硫酸               B． 濃硫酸與木炭共熱      

C．乙酸乙酯與稀硫酸共熱         D． 濃硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”

下列物質中不與二氧化硅反應的是(   )

A．燒堿                      B．氫氟酸                   C．硝酸                      D．生石灰

實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括不電離出的離子)的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質的量濃度均為1mol/L.下面四個選項能達到此目的的是

  A．Ca²⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-             B.Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2-

  C．Fe²⁺、Na^＋、NO₃^-、SO₄^2-           D.Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是                          （      ）

A．x等于1

B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大

C．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.7mol<n(B)<1.4mol

下列說法正確的是

A、氯化氫的摩爾質量為36.5g

B、1molH₂SO₄ 的質量為98g.mol_-1

C、任何物質的摩爾質量都等于他的相對分子質量或相對原子質量

D、CO₂ 的摩爾質量是H₂ 的摩爾質量的22倍

(1)釔（Y）是激光材料和超導材料中的重要元素。其釔礦石成分是Be₂YxFeSi_2O10。該礦石與過量燒堿共熔后，加水溶解，所得沉淀中有Y(OH)₃和Fe₂O₃（已知在空氣中熔化時礦石中只有Fe由＋2價變成＋3價），則x等于_______，若改用氧化物的形式表示其組成，則化學式為_______________。

（2）把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，此時若滴入BaCl₂溶液，則會產生白色沉淀。在上述變化過程中

溶液由棕黃色變為淺綠色用離子方程式表示為______________________________，后又由淺綠色變為棕黃色的離子方程式為______________________________。

下列有關化學研究的正確說法是（   ）

A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規律

    B．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的

    C．依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液

    D．從HF、HCI、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規律

為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是                        

    A. 濃H₂SO₄         B. 稀硝酸          C. NaOH溶液         D. 濃HNO₃

設N_A 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，80gSO₃所占的體積約為22.4L

B．常溫常壓下，1.6gO₂和O₃混合氣體中質子總數為0.8 N_A

C．0.1mol甲基（-CH₃）所含電子數為N_A

D．在熔融狀態下，1molNaHSO₄完全電離出的陽離子數目為2N_A

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（     ）

A．常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數為3N_A

B．1.8g的NH₄⁺ 離子中含有的電子數為N_A

C．標準狀況下，11.2 L氧氣所含的原子數為N_A

D．物質的量濃度為0.5mol/L Mg Cl₂溶液，含有Cl^-離子數為N_A