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下列有關化學研究的正確說法是（）

A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規律

B．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的

C．依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D．從HF、HCI、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規律

解析:

略

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

9、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）
根據題意完成下列各題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：
c（CO）=1mol，L^-1，c（H₂）=2mol?L^-1；達到平衡后，H₂的轉化率為60%，平衡常數K=

2.34

，升高溫度，K值

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是

a．氫氣的濃度減少 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（3）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

（用化學方程式表示）．

（4）反應過程中CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）物質的量變化如圖所示，分別用A、B、C表示CO、H₂、CH₃OH，根據圖中所示判斷下列說法正確的是

．
A．10～15min可能是加入了正催化劑
B．10～15min可能是降低了溫度
C．20min時可能是縮小了容器體積
D．20min時可能是增加了B的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）根據題意完成下列各題：
（1）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

2n(B)

3t(B)

2n(B)

3t(B)

mol?L^-1?min^-1．（用圖中字母表示）
（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的

，下列有關該體系的說法正確的是

a．氫氣的濃度減少 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（3）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：

Cu₂O+CO?2Cu+CO₂

（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視．目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）
根據題意完成下列各題：反應達到平衡時，
（1）平衡常數表達式K=

c(CH3OH)

c(CO)?c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)?c2(H2)

，升高溫度，K值

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

（用 n_B t_B 表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的

，下列有關該體系的說法正確的是

a．氫氣的濃度減少
b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加
d．重新平衡時

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

（用化學方程式表示）．
（5）使用燃料電池是節能減排的重要手段之一．CO和H₂（俗稱水煤氣）燃料電池就是其中的一種，該電池的兩極分別通入燃料氣（水煤氣）和氧氣．電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-．水煤氣在一定條件下可以合成二甲醚，同時還產生一種可以參與大氣循環的無機化合物，3CO+3H₂=CH₃OCH₃+CO₂ 或 2CO+4H₂=CH₃OCH₃+H₂O．上述水煤氣燃料電池的負極反應方程式：（寫1個）

CO+O^2--2e^-=CO₂H₂+O^2--2e^-=2H₂O

．
（6）如圖是丙烷、二甲醚燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應中對應的系數．根據該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學方程式：

CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）

點燃

2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ?mol^-1

CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）

點燃

2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）．根據題意完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，升高溫度，K值

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol/（L?min）

2nB

3tB

mol/（L?min）

用（n_B、t_B表示）．
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的

，下列有關該體系的說法正確的是

（填寫字母）．
A．氫氣的濃度減少
B．正反應速率加快，逆反應速率也加快
C．甲醇的物質的量增加
D．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：

Cu₂O+CO?2Cu+CO₂

（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學研究性學習小組的同學研究了在其他條件不變時，只改變一個條件對以下可逆反應的影響：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，則下列有關說法正確的是（　　）

A、圖一研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫坐標表示壓強

B、圖二研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高

C、圖三中t₀時使用了催化劑，使平衡向正反應方向進行

D、圖四中t₀時增大了SO₂的濃度，使平衡向正反應方向進行

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