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【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2,并在同一族。
回答下列問題：
（1）D2+的價層電子排布圖為_______。
（2）四種元素中第一電離最小的是______，電負性最大的是_______。（填元素符號）
（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學(xué)式為_________；
②列式計算該晶體的密度_____g·cm-3（列式即可，不必計算）。
（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，期中化學(xué)鍵的類型有_____；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_______，配位體是____。
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【題目】有以下物質(zhì)：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。
（1）只含有σ鍵的是__________（填序號，下同）；
（2）既含有σ鍵又含有π鍵的是__________。
（3）含有由兩個原子的s軌道重疊形成σ鍵的是__________。
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯誤的項數(shù)有
①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)
③非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、H2O2、CO2這樣的分子
④冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用
⑤Cu(OH)2是一種藍色絮狀沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氫鈉溶液中
⑥熔融態(tài)的HgCl2不導(dǎo)電，HgCl2稀溶液有弱的導(dǎo)電能力說明固態(tài)HgCl2是共價化合物，為非電解質(zhì)
⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3．H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：
A.4項B.5項C.6項D.7項
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【題目】中美學(xué)者攜手發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯團簇—B40。B40團簇的結(jié)構(gòu)，酷似中國的紅燈籠(如圖)。該材料可用于組裝分子器件，在儲氫儲鋰、半導(dǎo)體、超導(dǎo)、綠色催化等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用前景。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.B40與石墨烯的結(jié)構(gòu)相同，二者互為同素異形體
B.43.2g該物質(zhì)含有2.408×1024個原子
C.B40中既含有極性鍵又含有非極性鍵
D.全硼富勒烯團簇是一種新型的高分子材料
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【題目】我國科研人員在鈉離子電池研究中又取得新突破。鈉離子電池與鋰離子電池工作原理相同、制造工藝相似，而且具有資源豐富、成本低廉、安全性能好等特點。一種鈉離子電池的負極材料為Na2Co2TeO6（制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2），電解質(zhì)溶液為的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列問題：
（1）基態(tài)Na原子的電子排布式為__，最高能層電子云輪廓圖形狀為___。
（2）Te與S同主族，與
同周期，Te屬于元素周期表中__區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖（即軌道表示式）為___。
（3）碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式為
，則其中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為___，碳原子的雜化軌道類型為____。
（4）C元素的最高價氧化物的電子式為___，CO32-的VSEPR模型名稱是___，ClO4-的立體構(gòu)型是__。
（5）[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，配體是__，該配離子包含的作用力為___（填選項字母）。
A.極性鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D.配位鍵
（6）由原料制備負極材料的反應(yīng)過程中，是否有電子轉(zhuǎn)移___（填“是”或者“否”）。
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【題目】丁二酮肟鎳是丁二酮肟在氨性溶液（pH＝8～9）中與Ni2＋發(fā)生反應(yīng)生成的沉淀，該反應(yīng)常用作實驗室中檢驗鎳離子。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列對該物質(zhì)的分析與判斷中，正確的是
A.該物質(zhì)中Ni原子具有空軌道，是配合物的配體
B.該物質(zhì)中C、N、O原子存在孤電子對
C.該物質(zhì)的分子中含有的化學(xué)鍵有共價鍵和配位鍵
D.該物質(zhì)中碳原子的雜化類型均為sp2雜化
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【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E；A，C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的名稱。
A________，B________，C________，D__________，E________。
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：__________________________________。
（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式____________________________。其中含____個σ鍵、______個π鍵。
（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物(任寫一種)________________；A，B，E形成的化合物________________；D、E形成的化合物____________。
（5）A，B兩元素組成的化合物A2B2屬于________(選“離子”或“共價”)化合物，存在的化學(xué)鍵是____________，寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。
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【題目】N2的結(jié)構(gòu)可以表示為
，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為
，其中橢圓框表示 π鍵，下列說法不正確的是( )
A.N2 分子與 CO 分子中都含有三鍵
B.CO 分子中有一個 π 鍵是配位鍵
C.N2 與 CO 互為等電子體
D.N2 與 CO 的化學(xué)性質(zhì)相同
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【題目】甲醛分子結(jié)構(gòu)式如圖，用2個Cl取代甲醛中的H可得到碳酰氯，下列描述正確的是（ ）
A.甲醛分子和碳酰氯分子是等電子體
B.碳酰氯分子中的C原子為手性碳原子
C.甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等
D.碳酰氯分子為平面三角形，分子中存在有3個σ鍵、1個π鍵
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