【題目】甲醛分子結(jié)構(gòu)式如圖，用2個Cl取代甲醛中的H可得到碳酰氯，下列描述正確的是（ ）
A.甲醛分子和碳酰氯分子是等電子體
B.碳酰氯分子中的C原子為手性碳原子
C.甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等
D.碳酰氯分子為平面三角形，分子中存在有3個σ鍵、1個π鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于鹵素(F、Cl、Br、I)敘述正確的是（ ）
A.其單質(zhì)在常壓下的沸點，隨著鹵素核電荷數(shù)的增多逐漸降低
B.單質(zhì)和水反應(yīng)通式：X2+H2O=HX+HXO(用X表示鹵素)，劇烈程度隨著核電荷數(shù)的增多而減弱
C.單質(zhì)和氫氣反應(yīng)的通式：X2+H2=2HX(條件不同)，劇烈程度隨著鹵素核電荷數(shù)的增多而減弱
D.隨著鹵素核電荷數(shù)的增多，單質(zhì)的氧化性逐漸增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃色固體X，可能含有漂白粉、
、
、
、
之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是( )
A. X中含，可能含有
B. X中含有漂白粉和
C. X中含有，Y中含有
D. 用
酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
B.常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA
C.標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOCH2CH3＋OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O
B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2
＋CO2＋H2O
2
＋CO
D. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O
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【題目】下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.利用圖
方法驗證裝置的氣密性
B.實驗室里利用圖
裝置制備氯氣
C.利用圖
比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
D.利用圖
制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
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【題目】黃銅礦（主要成分為二硫化亞鐵銅：CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 。
（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是__________（填元素符號）。
（2）用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3＋的方法是_________（注明試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）。
（3）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是_____________（填代號）
a 高空排放 b 用于制備硫酸 c 用純堿溶液吸收制Na2SO3 d 用濃硫酸吸收
（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是________________。
（5）實驗室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下。
①其中裝置A產(chǎn)生SO2 ，反應(yīng)的化學方程式為_______________。
②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a →_____→_______→________→ _______→ f ，裝置E中NaOH溶液的作用是____________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：
B.FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：
C.NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：
D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2: 
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【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應(yīng)方程式 ；
（2）濃硫酸的作用是： ；
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___ 。
（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是________________。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是__________。
（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號) 。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
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