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科目: 來源: 題型:

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素ABCD中,AB的價電子層中未成對電子均只有1個,平且A-B+的電子相差為8;與B位于同一周期的CD,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為42,且原子序數(shù)相差為2,并在同一族。

回答下列問題:

1D2+的價層電子排布圖為_______

2)四種元素中第一電離最小的是______,電負性最大的是_______。(填元素符號)

3ABD三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_________

②列式計算該晶體的密度_____g·cm-3(列式即可,不必計算)。

4A-B+C3+三種離子組成的化合物B3CA6,期中化學鍵的類型有_____;該化合物中存在一個復(fù)雜離子,該離子的化學式為_______,配位體是____

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科目: 來源: 題型:

【題目】有以下物質(zhì):①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN

1)只含有σ鍵的是__________(填序號,下同);

2)既含有σ鍵又含有π鍵的是__________

3)含有由兩個原子的s軌道重疊形成σ鍵的是__________

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科目: 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中,錯誤的項數(shù)有

CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2sp3兩種

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族,核外電子排布式為[Ar]4s24p2,屬于P區(qū)

③非極性分子往往具有高度對稱性,如BF3H2O2CO2這樣的分子

④冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用

Cu(OH)2是一種藍色絮狀沉淀,既溶于硝酸、氨水,也能溶于硫酸氫鈉溶液中

⑥熔融態(tài)的HgCl2不導電,HgCl2稀溶液有弱的導電能力說明固態(tài)HgCl2是共價化合物,為非電解質(zhì)

⑦氨水中大部分NH3H2O以氫鍵(用“...”表示)結(jié)合成NH3·H2O分子,根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式可記為:

A.4B.5C.6D.7

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科目: 來源: 題型:

【題目】中美學者攜手發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯團簇—B40B40團簇的結(jié)構(gòu),酷似中國的紅燈籠(如圖)。該材料可用于組裝分子器件,在儲氫儲鋰、半導體、超導、綠色催化等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用前景。下列有關(guān)說法正確的是(

A.B40與石墨烯的結(jié)構(gòu)相同,二者互為同素異形體

B.43.2g該物質(zhì)含有2.408×1024個原子

C.B40中既含有極性鍵又含有非極性鍵

D.全硼富勒烯團簇是一種新型的高分子材料

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科目: 來源: 題型:

【題目】我國科研人員在鈉離子電池研究中又取得新突破。鈉離子電池與鋰離子電池工作原理相同、制造工藝相似,而且具有資源豐富、成本低廉、安全性能好等特點。一種鈉離子電池的負極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3Co3O4TeO2),電解質(zhì)溶液為的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列問題:

1)基態(tài)Na原子的電子排布式為__,最高能層電子云輪廓圖形狀為___

2TeS同主族,與同周期,Te屬于元素周期表中__區(qū)元素,其基態(tài)原子的價電子排布圖(即軌道表示式)為___

3)碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式為,則其中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為___,碳原子的雜化軌道類型為____

4C元素的最高價氧化物的電子式為___CO32-VSEPR模型名稱是___ClO4-的立體構(gòu)型是__

5[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是__,該配離子包含的作用力為___(填選項字母)。

A.極性鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D.配位鍵

6)由原料制備負極材料的反應(yīng)過程中,是否有電子轉(zhuǎn)移___(填或者)。

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科目: 來源: 題型:

【題目】丁二酮肟鎳是丁二酮肟在氨性溶液(pH89)中與Ni2發(fā)生反應(yīng)生成的沉淀,該反應(yīng)常用作實驗室中檢驗鎳離子。其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列對該物質(zhì)的分析與判斷中,正確的是

A.該物質(zhì)中Ni原子具有空軌道,是配合物的配體

B.該物質(zhì)中CNO原子存在孤電子對

C.該物質(zhì)的分子中含有的化學鍵有共價鍵和配位鍵

D.該物質(zhì)中碳原子的雜化類型均為sp2雜化

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【題目】現(xiàn)在四種晶體,其離子排列方式如圖所示,其中化學式正確的是(

A. AB2

B. EF2

C. XY3Z

D. AB3

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【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>EAC同周期,BC同主族;AB形成離子化合物A2BA2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30DE可形成410電子分子。試回答下列問題:

1寫出五種元素的名稱。

A________B________C________D__________E________

2用電子式表示離子化合物A2B的形成過程__________________________________

3寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式____________________________。其中含____σ鍵、______π鍵。

4寫出下列物質(zhì)的電子式:EB形成的化合物(任寫一種)________________ABE形成的化合物________________DE形成的化合物____________

5AB兩元素組成的化合物A2B2屬于________(離子共價”)化合物,存在的化學鍵是____________,寫出A2B2與水反應(yīng)的化學方程式_________________________________

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科目: 來源: 題型:

【題目】N2的結(jié)構(gòu)可以表示為CO的結(jié)構(gòu)可以表示為,其中橢圓框表示 π鍵,下列說法不正確的是( )

A.N2 分子與 CO 分子中都含有三鍵

B.CO 分子中有一個 π 鍵是配位鍵

C.N2 CO 互為等電子體

D.N2 CO 的化學性質(zhì)相同

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科目: 來源: 題型:

【題目】甲醛分子結(jié)構(gòu)式如圖,用2Cl取代甲醛中的H可得到碳酰氯,下列描述正確的是(

A.甲醛分子和碳酰氯分子是等電子體

B.碳酰氯分子中的C原子為手性碳原子

C.甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等

D.碳酰氯分子為平面三角形,分子中存在有3σ鍵、1π

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同步練習冊答案
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