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A.“對電極”是正極

B.“工作電極”上發生的電極反應為NO2+2H+-2e﹣═NO+H2O

C.傳感器工作時，H+由“工作電極”移向“對電極”

D.“對電極”的材料可能為活潑金屬鋅

回答下列問題：

(1)(NH4)2MoO4中Mo的化合價為_____。

(2)“聯合浸出”中HF除去的雜質化學式為_____，“焙燒”時MoS2轉化為MoO3的化學方程式為_____。

(3)“轉化”中加入Na2S后，(NH4)2MoO4轉化為(NH4)2MoS4，寫出(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3的離子方程式_____。

(4)由圖分析產生MoS3沉淀的流程中應選擇的最優溫度和時間是_____，利用化學平衡原理分析低于或高于最優溫度時，MoS3的產率均下降的原因_____。

(5)高純MoS2中存在極微量非整比晶體雜質MoS2.8，則該雜質中Mo4+與Mo6+的物質的量之比為_____。

(6)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，不純的 Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略)，則當SO42-完全沉淀時，溶液中c(MoO42-)<_____mol/L(保留2位有效數字)

已知：I.A為飽和一元醇，其中氧的質量分數約為34.8%；

II.；

III.(R、R’可表示烴基或氫原子)

請回答：

（1）C中官能團的名稱為_____________，寫出C的反式異構體的結構簡式：_______________，該分子中最多有______________個原子共面

（2）D與苯甲醛反應的化學方程式為_________________________________________________。

（3）③的反應類型是_________________________

（4）寫出兩種與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式_____________________________。

（5）參照上述信息，設計合成路線，以溴乙烷為原料（其他無機試劑任選）合成，_____________

①0.1molL﹣1氨水中，c（OH﹣）＝c（NH4+）

②10mL 0.02 molL﹣1 HCl溶液與10mL 0.02 molL﹣1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12

③在0.1 molL﹣1CH3COONa溶液中，c（OH﹣）＝c（CH3COOH）+c（H+）

④0.1 molL﹣1某二元弱酸的強堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）＝2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）

A.①②③B.②③C.②③④D.①④

A. 該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12

B. al、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c

C. 若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，則a1點會平移至a2點

D. 用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑

A. Kal(H2X)的數量級為10-7

B. 曲線N表示lg與pH的變化關系

C. NaHX溶液中：c(H+)<c(OH-)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(H+)=c(OH-)

【題目】某溫度下，和的電離常數分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點

C. 從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

下列離子反應不正確的有（　　）個

A.0個B.1個C.2個D.3個

回答下列問題：

（1）五種元素中，電負性最大的是________(填元素符號)。

（2）E常有＋2、＋3兩種價態，畫出E2＋的價電子排布圖：________________。

（3）與BC互為等電子體的分子、離子分別是______________________(各舉1例)，BC的結構式為______________(若有配位鍵，須用“→”表示出來)，實驗測得該分子的極性極弱，試從結構方面進行解釋：________________________________________________。

（4）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2A4O7·10H2O，實際上它的結構單元是由2個H3AO3和2個[A(OH)4]－縮合而成的雙六元環，應該寫成Na2[A4O5(OH)4]·8H2O，其結構式如圖1所示，它的陰離子可形成鏈狀結構。

①A原子的雜化方式為________。

②Na2[A4O5(OH)4]·8H2O的陰離子由極性鍵和配位鍵構成，請在圖中用“→”標出其中的配位鍵________。該陰離子通過________________相互結合形成鏈狀結構。

③已知H3AO3為一元弱酸，根據上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因：________________________________________________________________________。

（5）E2＋在水溶液中以[E(H2O)6]2＋形式存在，向含E2＋的溶液中加入氨水，可生成[E(NH3)6]2＋，[E(NH3)6]2＋更穩定，原因是_____________________________。

（6）由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結構如圖2所示，則該物質的電子式為_____。若晶胞的長、寬、高分別為520 pm、520 pm和690 pm，該晶體的密度為________(保留小數點后兩位數字)g·cm－3。

①幾種有機物的沸點如下表:

②化學原理: +CH3CH2Br +HBr。

③氯化鋁易升華、易潮解。

I．制備氯化鋁

甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復使用）:

（1）本實驗制備氯氣的發生裝置的玻璃儀器有________種。

（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當___________ 時（填實驗現象）點燃F處酒精燈。

（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。

（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是______________。

II.制備乙苯

乙同學設計實驗步驟如下:

步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。

步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。

步驟4：加熱，充分反應半小時。

步驟5：提純產品。

回答下列問題:

（5）本實驗加熱方式宜采用_______ （填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”）。

（6）確認本實驗A中已發生了反應的試劑可以是___。

A 硝酸銀溶液 B 石蕊試液

C 品紅溶液 D 氫氧化鈉溶液

（7）提純產品的操作步驟有：

①過濾； ②用稀鹽酸洗滌； ③少量蒸餾水水洗 ④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗； ⑥蒸餾并收集136.2℃餾分 ⑦分液。

操作的先后順序為⑤⑦__ __⑦__ __⑥（填其它代號）。