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寫出計算過程

在標準狀況下，體積為4.48L的CO和CO2的混合氣體共7.2 g。

(1)CO的質量為________g。

(2)CO的體積為________L。

(3)混合氣體的平均摩爾質量為________g·mol－1。

(4)混合氣體的密度為________g·L－1。（小數點后保留1位）

下列措施不符合節能減排的是

A．大力發展火力發電，解決電力緊張問題

B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水

C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣中發酵產生沼氣，作家庭燃氣

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式

(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是

A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反應吸熱26.48 kJ

B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低

D．反應(ⅰ)放出的熱量多，所以產物的能量低，比反應(ⅱ)的產物更穩定

已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的機理為：

H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢 H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快

下列有關該反應的說法正確的是

A．反應速率與I﹣的濃度有關 B．IO﹣也是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

下列說法正確的是

A．活化分子之間的碰撞即為有效碰撞

B．使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分數

C．增大壓強不能降低活化能，但能增加活化分子百分數

D．活化能的大小決定了反應能否自發進行

S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。

已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1

③S(單斜，s)===S(正交，s) ΔH3

下列說法正確的是

A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應

C．S(單斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩定

D．S(單斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩定

下列熱化學方程式中△H的值能表示可燃物的燃燒熱的是

A．H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/mol

B．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/mol

C．2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol

D．CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）；△H=－283kJ/mol

COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥

下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是

A．Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應

B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快

C．N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應

D．Cu與濃H2SO4能反應，而不與稀H2SO4反應

對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是

A．①壓強對反應的影響(p2>p1) B．②溫度對反應的影響

C．③平衡體系增加N2對反應的影響 D．④催化劑對反應的影響