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下列有機物同分異構體數目判斷錯誤的是

利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應實驗結論的是

下列說法正確的是

A．合成氨時，其他條件不變升高溫度，反應速率v(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大

B．3C(s)+ CaO(s)＝CaC2(s)+ CO(g)在常溫下不能自發進行，說明該反應的△H＞0

C．向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，不斷增大

D．鐵表面鍍銅時，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連

某溶液除水電離出的OH﹣、H+之外僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl﹣中的4種，這4種離子的物質的量均為0.1mol．若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產生．下列說法錯誤的是

A．該溶液中肯定不含Ba2+

B．該溶液中除H+、0H﹣之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子會減少一種

D．若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g 固體

實驗室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來制備1，1—二苯乙烷，其反應原理為：

制備過程中的無機產物會與AlCl3發生反應。主要實驗裝置和步驟如下：

I．合成：

在250 mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gAlCl3和5.5g乙醛，在20℃時充分反應。

Ⅱ．分離與提純：

將反應混合物倒入裝有150 mL冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分攪拌，用分液漏斗分離出有機層，依次用水、2％碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產品中加入少量無水硫酸鎂固體，過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集170～172℃／6.67kPa的餾分，得12.5g 1，1—二苯乙烷。

（1）儀器a的名稱： ；無機產物與AlCl3發生反應的化學方程式為： ；裝置c的作用： 。

（2）連接裝置b的作用是 。

（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是 ，實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是 。

（4）粗產品常壓蒸餾提純時，下列裝置中溫度計位置正確的是 ，可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是 。

（5）本實驗所得到的1，1—二苯乙烷產率約為 （填正確答案的序號）。

A．41％ B．48％ C．55％ D．65％

甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發生的主要化學反應有：

回答下列問題：

（1）反應CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）的△H= kJ/mol。

（2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率 甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）。

（3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（cB）也可表示平衡常數（記作KP），則反應CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）KP的表達式為 ；隨著溫度的升高，該平衡常數 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于 。

（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質的量分數的影響如下圖：

①若要達到H2物質的量分數>65%、CO的物質的量分數<10%，以下條件中最合適的是 。

A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9Mpa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa

②畫出600℃，0．1Mpa條件下，系統中H2物質的量分數隨反應時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢示意圖：

（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質的量分數降低，原因是 。

二氧化氯(ClO2)是國內外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”。工業上可采用氯酸鈉(NaClO3)或亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備ClO2。

（1）亞氯酸鈉也是一種性能優良的漂白劑，但在強酸性溶液中會發生歧化反應，產生ClO2氣體，離子方程式為___________________________；向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產生氣體速率迅速加快。產生氣體速率迅速加快的原因是 。

（2）化學法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。

（3）電解法是目前研究最為熱門的生產ClO2的方法之一。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環制備高純ClO2的實驗。

①電源負極為___________________極(填A或B)

②寫出陰極室發生反應的電極反應式和離子方程式

_______________________ ___ ； 。

③控制電解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+濃度降低而導致的ClO2—歧化反應。若兩極共收集到氣體22.4L(體積已折算為標準狀況，忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分)，此時陽極室與陰極室c(H+)之差為_________________。

【化學——選修2化學與技術】

合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：

（1）工業合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是 ， ；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式 ， 。

（2）設備A中含有加熱器，觸媒和熱交換器，設備A的名稱是 ，其中發生的化學反應方程式為 。

（3）設備B的名稱是 ，其中m和n是兩個通水口，入水口是 （填“m”或“n”），不宜從相反方向通水的原因是 。

（4）設備C的作用是 。

（5）在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化超過90%，則起始物中不低于 。

【化學——選修3物質結構與性質】

原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D依次處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體形分子，D的基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。

請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態原子的價電子排布圖為 。

（2）C所在主族的四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是 （填化學式），呈現如此遞變規律的原因是 。

（3）B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為 ，另一種的晶胞如圖二所示，用最簡式表示該晶胞的空間利用率 。

（4）D元素形成的單質，其晶胞內D原子的配位數為 ，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是 (填選項序號)。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

（5）D元素形成的單質，既不溶于氨水也不溶于雙氧水，但溶于兩者的混合溶液。寫出該反應的離子方程式 。

【化學—選修5有機化學基礎】

姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如下：

已知：

i．1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量分別為3 mol、2 mol、1 mol。

ii．

iii．（R1、R2、R3為烴基或氫原子） 請回答：

（1）B→C的反應類型是 。

（2）C→D反應的化學方程式是 。

（3）E的核磁共振氫譜中有兩個峰，E中含有的官能團名稱是 。

E→G反應的化學方程式是 。

（4）下列有關香蘭醛的敘述不正確的是 。

a．香蘭醛能與NaHCO3溶液反應  

b．香蘭醛能與濃溴水發生取代反應

c．1 mol香蘭醛最多能與3 molH2發生加成反應

（5）寫出一種符合下列條件的香蘭醛的同分異構體的結構簡式 。

①苯環上的一硝基取代物有2種

②1 mol該物質水解，最多消耗3 molNaOH

（6）姜黃素的分子中有2個甲基，其結構簡式是 。