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某化學學習小組用如圖所示裝置研究不同條件下鐵與硝酸反應(yīng)的情況。其實驗

步驟如下：
①在大試管中先加入一小塊鐵(過量)，再加入一定量的濃硝酸；
②用儀器a再加入適量的水；
③反應(yīng)結(jié)束后取少量上層溶液于另一試管中，滴加幾滴KSCN溶液；
④再用儀器a向③的試管中滴加適量的稀鹽酸。
請回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是        。
(2)步驟①無明顯現(xiàn)象，原因是      。
(3)步驟④的主要現(xiàn)象是      ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是      。
(4)學習小組在進行實驗后發(fā)現(xiàn)該實驗裝置存在著一種明顯的缺陷，請給出一種簡單
的消除此缺陷的措施:      。

（14分）某化學研究性學習小組通過查閱資料，設(shè)計了如下圖所示的方法來制備KMnO₄。
已知：①3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
②幾種物質(zhì)的溶解度：

溫度	溶解度/g
	K2CO3	KOH	KMnO4
20℃	111	112	6.38
60℃	127	154	22.1

請回答下列問題：
⑴第一步固體熔融時除三腳架、泥三角、細鐵棒、坩堝鉗外，還需下列儀器中的  ▲  。

A．蒸發(fā)皿

B．燒杯

C．酒精燈

D．鐵坩堝

⑵反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為  ▲  ；該反應(yīng)中可以循環(huán)利用的產(chǎn)物是  ▲  。
⑶反應(yīng)Ⅱ的條件為電解，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學方程式  ▲  。
⑷途徑一、二中的操作a、b相同，均包括  ▲  、過濾等3步。
⑸通過用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可測定KMnO₄粗品的純度（質(zhì)量分數(shù)）。
①實驗時要將草酸晶體（H₂C₂O₄·2H₂O）配成標準溶液，則配制100mL1.5mol·L^—1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為  ▲  。
②該實驗中除草酸晶體的質(zhì)量外，還需要采集的數(shù)據(jù)有  ▲  。

某興趣小組的學生根據(jù)活潑金屬Mg與CO₂發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO₂發(fā)生反應(yīng)，因此興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原
例如：PdCl₂ + CO + H₂O＝Pd↓+ CO₂ +2HCl 。反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在。


請回答下列問題： 
（1）通常實驗室制取CO₂氣體的離子方程式是                               ，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨停”，上圖A處應(yīng)選用的裝置是___  （填寫 “Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、純凈的CO₂氣體，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是            溶液，裝置C中應(yīng)盛放的試劑是________      。
（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO₂反應(yīng)的條件是_____________。檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是____________________。待裝置______（填寫字母）中出現(xiàn)                    現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是                                      。
（3）假設(shè)CO₂氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式是                                                        。
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式是                                                          。
（4）請用文字簡要說明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽或酸式鹽的理由。                                                                  。

某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的裝置。請回答下列問題。

（1）銅和濃硫酸反應(yīng)中濃硫酸的作用為             （A、強氧化劑    B、強還原劑）。
（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因為 SO₂具有         ，C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因為SO₂具有         。（填選項的字母）
A．氧化性　　　　　B．還原性      C．漂白性
（3）D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO₂，該反應(yīng)的主要產(chǎn)物的化學式為            。
（4）充分反應(yīng)后，小組同學發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解，可再加入
                （填選項的字母）。
A．HNO₃　　　 B．NaNO₃       C．NaHCO₃       D．Na₂CO₃

（10分）某研究性學習小組擬通過銅銀合金與濃硝酸的反應(yīng)，測定該合金的組成。考慮到NO₂的聚合，該小組同學查閱到下列資料：
17℃、1.01×10⁵Pa，2NO₂(g)N₂O₄(g) 的平衡常數(shù)K＝13.3，該條件下密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時c(NO₂)="0.0300" mol·L^－1。
⑴此時平衡混合氣體中c(N₂O₄)＝     （保留兩位有效數(shù)字，下同）。
⑵17℃、1.01×10⁵Pa時，將12.44g合金放入足量濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合氣體5.00L。
①根據(jù)平衡體系中NO₂和N₂O₄的物質(zhì)的量濃度，計算5.00L氣體中NO₂、N₂O₄的物質(zhì)的量分別為     、     。
②計算合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

(18分)某中學高一課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計了如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12 mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。
①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學方程式：關(guān)閉活塞a                       ；
打開活塞a                                                           ；
②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但導管未畫全，請在上圖中把導管補充完整；
③實驗結(jié)束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有                         。
（2）該小組甲同學對“如何檢驗SO₂中混有少許CO₂”這個問題很感興趣，他將A中銅片換作木炭粉，并在A、B之間連接了如下裝置：

試劑：a. NaOH溶液  b. 品紅溶液  c. 酸性KMnO₄溶液  d. Ca(OH)₂溶液
請回答：
①該同學的實驗裝置A中發(fā)生的化學方程式                                。
②若要達到此目的，可以在：(填所提供試劑編號)
D中加入              ；E中加入             ；F中加入            。
（3）事實證實，第（1）問銅片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同學欲測定余酸的物質(zhì)的量濃度，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，他向反應(yīng)后溶液中加入含溶質(zhì)a mol的NaOH溶液剛好使溶液中Cu²⁺全部沉淀。據(jù)此，他能求出余酸的物質(zhì)的量濃度嗎？若能，請寫出余酸物質(zhì)的量濃度的表達式：                 mol/L(用含a的代數(shù)式表達，若不能，該空不填)。

（10分）為了測定乙醇的分子結(jié)構(gòu)，有人設(shè)計了圖甲所示的用無水乙醇與鈉反應(yīng)并測定H₂的體積的實驗裝置。回答下列有關(guān)問題：

（1）乙醇與鈉反應(yīng)方程式為：__________________________________________________。
（2）按圖將儀器裝配好，降低C管，使B、C兩管間出現(xiàn)15~20cm水位差異后停止。該操作的目的是                             。
（3）已知無水乙醇密度為0.789g/mL，現(xiàn)取0.5mL無水乙醇，將0.25mL無水乙醇慢慢推入A中，使之與鈉充分反應(yīng)，則A中至少應(yīng)加入鈉的質(zhì)量為     。（小數(shù)點后保留一位數(shù)字）
（4）注射器中吸入0.5mL無水乙醇，將稱好的鈉放入A中，在將乙醇推入A中之前應(yīng)該進行的操作是                                                            。
（5）也有人設(shè)計了如圖乙所示的測定乙醇的分子結(jié)構(gòu)的裝置。試分析實驗裝置甲與實驗裝置乙相比，優(yōu)點有                                   （填出兩點即可）。

（12分）
白云石（主要成分為CaCO₄，MgCO₂）可用作堿性耐火材料和高爐煉鐵的溶制等。

  （1）甲同學利用加熱法測定白云石中MgCO₂的含量，
實驗曲線如右圖（MgCO₄的分解溫度比CaCO₂
低）
①700℃（即B點）對剩余固體的主要成分為
        （填化學式）。
②該白云石中MgCO₃的質(zhì)量分數(shù)為         
（保留3位有效數(shù)字）。
（2）乙同學利用滴定法測定白云石中MgCO₃的含量。已知：①滴定時，EDTA分別有Ca²⁺或Mg²⁺以物質(zhì)的量之比1：1進行反應(yīng)，可用K—B指示劑作為該滴定反應(yīng)的指示劑；②實驗條件下。Mg²⁺開始沉淀時的pH為10，沉淀完全時的pH為11.2，Ca²⁺開始沉淀時的pH為12。
步驟1：準確稱取白云石試樣m g，在燒杯中用適量稀鹽酸完全溶解；
步驟2：冷卻后全部轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容，
步驟3：從容量瓶中移取試液25.00mL，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為9.5；
步驟4：加入2滴K—B指示劑，以c mol/L的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液V₁mL；
步驟5：再從容量瓶中移取試液25.00mL，         ；
步驟6：加入2滴K—B指示劑，繼續(xù)以c mol/L的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液V₂mL。
①根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該白云石試樣中MgCO₃的質(zhì)量分數(shù)為    （用含字母的代數(shù)式表示）。
②配制100mL c mol/L EDTA標準溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒，
            。

某校學生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。

請回答下列問題：
（1）寫出II中反應(yīng)的化學方程式                                  。
（2）觀察到II中的現(xiàn)象是                       。
（3）實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。III中小試管內(nèi)苯的作用是                         。
（4）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是                    。
（5）將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；
③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；
⑤      （填操作名稱）。

實驗?zāi)康模禾骄浚ㄒ唬┩�周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
探究（二）影響化學反應(yīng)速率的因素
供選試劑：鋅片、鋅粉、鐵片、鐵粉、鎂條、鋁條、新制Na₂S溶液、新制氯水、
0.5mol／L鹽酸、3mol／L鹽酸等試劑（實驗儀器自選）。
現(xiàn)有A同學設(shè)計的部分實驗方案，請你幫他填寫完整，并作出評價。
【實驗探究一】同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律

	實驗步驟 （畫圖表示，參照下圖）	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
非金屬性遞變
金屬性遞變

      
【實驗探究二】影響化學反應(yīng)速率的因素

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（鋅片和鋅粉的質(zhì)量相同，鹽酸均過量）	均有氣體生成，鋅粉比鋅片消失快。	反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快

 
A同學在[實驗探究二]中所得結(jié)論不夠嚴謹。原因是___________________________。
在不改變實驗探究二所做實驗的前提下，再補充一些實驗即可完成有關(guān)探究，補充實驗是（寫最簡方案，可不填滿，也可增加）：
①_________________________________；
②_________________________________；
③_________________________________。