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（12分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為：
B：________________________________，D：____________________________。
（2）實驗中NaOH溶液的作用是：______________________________________ 。
寫出Cl₂通入NaOH溶液中的化學方程式_______________________________。

某研究性學習小組用如圖所示裝置研究不同能量之間的轉化問題。下列說法正確的是(    )

A．斷開開關S1，按下開關S2，化學能轉化為電能，電能轉化為光能等

B．斷開開關S1，按下開關S2，此時構成的裝置屬于電解池

C．斷開開關S2，按下開關S1，此時構成的裝置屬于原電池

D．斷開開關S2，按下開關S1，化學能轉化為電能

（10分）某中學化學實驗小組為了證明和比較SO₂與氯水的漂白性，設計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl₂，指出該反應中濃鹽酸所表現出的性質______、_______。                                    
（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為：B                  ， D_________________。
（3）裝置C的作用是________________________________。
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發生裝置按下圖裝置繼續進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。
試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。
①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：                    
                               。
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？
                                                                  

某實驗探究小組根據乙醛還原新制Cu（OH）₂的實驗操作和實驗現象。對反應方程式“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”提出了質疑，并進行如下探究：

（一）查閱資料
（1）質量分數為10%的NaOH溶液密度為1.1g·cm^-3，該溶液的c(NaOH)=     mol/L；質量分數為2%的CuSO₄溶液密度為1.0g·cm^—3，其c(CuSO₄)=0.125mol/L。
（2）Cu（OH）₂可溶于濃的強堿溶液生成深藍色
的[Cu（OH）₄]^2-溶液，CuSO₄溶液與NaOH
溶液反應過程中Cu²⁺與[Cu（OH）₄]^2—濃度
變化如右圖所示：
（3）Cu₂O、CuO均可溶于CH₃COOH；在溶液中
可發生2Cu⁺==Cu+Cu²⁺反應。
（二）實驗操作及實驗現象
（1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（約0.2mL）2%CuSO₄溶液，經測定混合溶液中c(OH^-)約為2.5mol/L。
（2）若對上述混合物進行過濾，可得到淺藍色的           （填化學式）固體，濾液呈深藍色，則顯深藍色的離子是            （填離子符號）。
（3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛，加熱至沸騰，產生磚紅色沉淀。
（三）對“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”質疑的理由：
（1）                                  ；（2）                         。
（四）結論：根據上述探究，乙醛與新制Cu（OH）₂反應的離子方程式為
                                                            。

（14分）Br₂和Fe³⁺ 的水溶液濃度較小時均呈現黃色，二者都具有較強的氧化性。某化學興趣小組擬通過探究實驗來比較二者氧化性的強弱。
實驗操作：向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水，振蕩。
實驗現象：溶液由淺綠色變為黃色。
（1）提出假設：
甲同學認為氧化性：Br₂ ＞Fe³⁺ ，則反應的離子方程式為                        ；
乙同學認為氧化性：Fe³⁺ ＞Br₂ ，則使溶液呈黃色的物質是           （填化學式）。
（2）通過進一步實驗可以檢驗甲和乙的結論誰對誰錯，下列是設計的一些實驗方案和預測：
①方案1是否合理      （填“是”或“否”）。
②方案2中，由于存在反應                              （用離子方程式表示），
所以預測結論不正確。
③請另外設計一個合理方案，證明已經發生反應。將有關內容填入下表。

實驗操作	預期現象及結論

（15分）某研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。
⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是       。
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
D．生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請設計一個簡單實驗驗證你的選擇：                  。
⑵鋁片表面出現的暗紅色物質的過程中發生的離子反應方程式是     。用離子方程式解釋產生氣泡的原因：         。
⑶放出的氣體是     ,請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是                                        。(寫出一點即可)
⑷某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是          。
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：

選項	鋁電極	電解質	負極反應	正極反應
A	正極	NaOH	Al-3e-＝Al3+	2H2O+2e-＝2OH-+H2↑
B	負極	稀鹽酸	2Al-6e-=2Al3+	6H++6e-＝3H2↑
C	正極	濃硝酸	Cu-2e--＝Cu2+	2NO3-+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2O
D	負極	稀硝酸	Cu-2e-＝Cu2+	2NO3-+8H+＝2NO↑+4H2O+6e-

其中正確的是    ，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與 ________ 有關。

某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中x的值。通過查閱資料該小組同學得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO₄溶液發生反應2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋   2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。該組同學利用該反應原理設計了滴定的方法測定x值。
① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，實驗記錄有關數據如下：

滴定次數	待測草酸溶液體積(mL)	0.1000 mol/LKMnO4標準溶液體積(mL)
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	10.02
第二次	25.00	0.22	11.32
第三次	25.00	1.56	11.54

 

請回答：
（1）滴定時，將KMnO₄標準液裝在右圖中的     （填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是                      。
（3）通過上述數據，計算出x=         。
（4）①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會     （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
②若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會      。

某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗并進行相關的實驗探究。

a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有a g純鐵粉的小燒杯放入瓶中。
b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。
(一)氣體產物成分探究：
(1)燃燒紅磷的目的是　。
(2)為證明氣體產物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是　　　　　　。
(二)產物中鐵元素價態探究：
(1)提出合理假設：
假設1：產物只有＋3價鐵；
假設2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
假設3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)設計實驗：分別取小燒杯中反應后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現象。推測實驗現象與結論：
①若現象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設1正確；
②若現象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設2正確；
③若現象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設3正確。
(3)a值范圍為　　　　　　　　。

現有氧化銅和銅粉組成的混合物。某同學利用下圖所示裝置，通過測定混合物質量、實驗前后U型管質量變化來確定混合物中氧化銅的質量分數。

回答下列問題：
（1）U形管中可以加入的物質是_________（填序號）；
A．濃         B．無水硫酸銅粉        C．無水氯化鈣顆粒
（2）下列步驟按實驗操作順序應為_________（填字母）；
A．停止通氫氣；            B．電熱絲通電；        C．通人氫氣；        
D．裝置氣密性檢查；       E．電熱絲停止通電。
（3）為準確測定數據，你認為本裝置是否完整?若需要改進，請在圖中虛線下面的方框內畫出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質名稱。若無需改進，則將裝置圖中虛線部分改為實線；
（4）實驗結束后，該同學交給老師的實驗報告主要項目如圖（具體內容已略）。請你根據實驗報告的撰寫要求，對此份報告作出評價，若已完整，則無需填寫，若不完整，請在下面的空格中寫出所缺項目______     _______            __；

（5）老師看完實驗報告后指出，改變實驗原理可以設計出更加簡便的實驗方案。請用化學方程式表示你設計的新方案的反應原理____    ________，
該方案需測定的數據____________________。

某化學興趣小組通過在實驗室中模擬甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的過程，其設計的模擬裝置如下

（1）B裝置有三種功能：①干燥氣體；②均勻混合氣體；③                       
（2）設V(Cl₂)/V(CH₄)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應≥                 
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是                           。
（4）反應開始后，在C裝置中的主要現象為                                  。
在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式                              。
（5）E裝置中干燥管的作用是                                      。
E裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為        。

A．水洗分液法

B．蒸餾法

C．過濾法

D．結晶法

（6）該實驗裝置存在明顯的缺陷是                                        。