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Na₂S₂O₃·5H₂O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制備原理為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂3Na₂S₂O₃+CO₂。設(shè)計(jì)如下裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為            。
（2）C中所盛試劑可能是      ；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是       。
（3）學(xué)生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。對(duì)黑色生成物該學(xué)生提出如下假設(shè)：
①可能是CuO ②可能是Cu₂O ③可能是CuS
學(xué)生丙提出假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是           ；該生用如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為             (填化學(xué)式)。
（4）實(shí)驗(yàn)室用Na₂S₂O₃標(biāo)液測(cè)量廢水Ba^2＋的濃度，過程如下：
(已知：2 S₂O₃^2一+I₂=S₄O₆^2—+2 I^－)

①寫出BaCrO₄沉淀與過量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式              ；
②以淀粉為指示劑，則到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是               ；
③若標(biāo)液Na₂S₂O₃的濃度0.0030mol·L^－1，消耗該Na₂S₂O₃溶液體積如圖，則廢水Ba^2＋的濃度為   。

2012年10月8日發(fā)布的修訂版《機(jī)動(dòng)車駕駛證申領(lǐng)和使用規(guī)定》，以其對(duì)違章駕駛員的嚴(yán)厲懲罰被人們稱為“史上最嚴(yán)交規(guī)”，其中飲酒后駕駛機(jī)動(dòng)車的一次記12分。利用如下測(cè)試管可檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車，化學(xué)原理如下：

金屬鉻在化合物中主要有+3價(jià)和+6價(jià)兩種價(jià)態(tài)。+6價(jià)鉻化合物K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇在水溶液中分別呈黃色和橙色，它們?cè)谌芤褐写嬖谌缦缕胶怅P(guān)系：2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O在酸性條件下+6價(jià)鉻化合物具有強(qiáng)氧化性，可以將C₂H₅OH氧化為CH₃COOH，本身被還原為Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中呈灰綠色。
（1）根據(jù)上述條件可知，在強(qiáng)酸性條件下+6價(jià)鉻主要以     （填“CrO^2-₄”或“Cr₂O^2-₇”）形式存在。如果司機(jī)酒后駕車，則測(cè)試管中的現(xiàn)象是   且超過法定警界線，反應(yīng)的離子方程式為         。
（2）研究發(fā)現(xiàn)+6價(jià)鉻的毒性為+3價(jià)鉻的毒性的100～200倍，有多種方法可以將廢水中的+6價(jià)鉻轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鉻以降低毒性。其中兩種方法如下：
方法一：電化學(xué)方法。將含Cr₂O^2-₇的酸性廢水加適量NaCl攪拌均勻并以Fe作電極進(jìn)行電解。在陽極產(chǎn)生的Fe²⁺將Cr₂O^2-₇還原為Cr³⁺，在電解過程中溶液的pH不斷上升，最終Cr³⁺和Fe³⁺以Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀的形式析出。
①請(qǐng)分析溶液pH不斷上升的原因：                 。
②已知Fe³⁺和Cr³⁺變?yōu)镕e（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀的pH如下表：

當(dāng)溶液的pH范圍為____時(shí)，溶液中Fe³⁺已沉淀完全而Cr³⁺還沒有開始沉淀。
③當(dāng)電路中通過3mol電子時(shí)，理論可還原Cr₂O^2-₇的物質(zhì)的量為   mol。
方法二：還原沉淀法。將l0ml某含鉻（Cr₂O^2-₇）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀經(jīng)干燥后為nmolFeO·Fe_yCr_xO₃。
④不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為3nx

B．該廢水中c（Cr2O2-7）為50nx mol/L

C．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（l+y）mol

D．在FeO·FeyCrxO3中，x+y=2

在高溫時(shí)硫鐵礦（主要成分FeS₂）和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫（假設(shè)硫鐵礦中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）。某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組對(duì)硫鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量
I．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（夾持和加熱裝置已省略）。A中的試劑是雙氧水，將m·g該硫鐵礦樣品放人硬質(zhì)玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

II．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量
III．測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質(zhì)玻璃管D中的固體，過濾，得到濾液A;
②在濾液A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，過濾，得到濾液B；
③將濾液B稀釋為250 mL;
④取稀釋液25．00 mL,用濃度為c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO₄溶液體
積的平均值為V mL。
請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）I中裝置C中盛裝的試劑是_          ;E瓶的作用是_          。
（2）11中加入過量H₂O₂溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
（3）111的步驟③中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，
還必須要用到的是_          ；④中盛裝KMnO₃溶液的儀器是_          。
（4）假設(shè)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中硫元素和鐵元素都沒有損失，則該硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_          。（用含m₁和m₂的代數(shù)式表示）；鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。（用含m₁、c、v的代數(shù)式表示）

某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式              、                     。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是          反應(yīng)。（填吸熱或放熱）
（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．甲的作用是          ；乙的作用是                  。
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中收集到的主要有機(jī)生成物是               。（寫名稱）若要檢驗(yàn)試管a中能收集的該物質(zhì)，進(jìn)行的操作為                          。       
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有             。（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
要除去該物質(zhì)，可向混合液中加入          （填寫序號(hào)）。再通過     （填試驗(yàn)操作名稱）即可除去。

A．水

B．苯

C．碳酸氫鈉溶液

D．四氯化碳

苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn)。
（1）操作Ⅰ為            ，操作Ⅱ?yàn)?u>               。
（2）無色液體A是           ，定性檢驗(yàn)A的試劑是              ，現(xiàn)象是        
                                                                      。
（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
	將白色固體B加入水中，加熱溶 解，	得到白色晶體和無色溶液	-----------------
②	取少量濾液于試管中，	生成白色沉淀	濾液含Cl—
③	干燥白色晶體，		白色晶體是苯甲酸

（4）純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10^—3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為                   ，計(jì)算結(jié)果為                   （保留二位有效數(shù)字）。

氯離子插層鎂鋁水滑石是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為和水蒸氣，現(xiàn)用題27圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)確定其化學(xué)式（固定裝置略去）。

（1）熱分解的化學(xué)方程式為                        。
（2）若只通過測(cè)定裝置C、D的增重來確定,則裝置的連接順序?yàn)?u>           （按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是               。裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作名稱是                。
（3）加熱前先通排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入的作用是           、            等.
(4)完全分解后測(cè)得C增重3.65g、D增重9.90g，則=            .若取消冷卻玻管B后進(jìn)行試驗(yàn)，測(cè)定值將             （填“偏高”或“偏低”）
（5）上述水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg₂Al(OH)₆Cl_1—2y(CO₃)_y·zH₂O]，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)，現(xiàn)以此物為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定，除測(cè)定D的增重外，至少還需測(cè)定              .

（2014屆四川省瀘州市高三第一次診斷性考試化學(xué)試卷）
在高溫時(shí)硫鐵礦（主要成分FeS₂）和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫（假設(shè)硫鐵礦中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）。某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組對(duì)硫鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量
I．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（夾持和加熱裝置已省略）。A中的試劑是雙氧水，將m·g該硫鐵礦樣品放人硬質(zhì)玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

II．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量
III．測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質(zhì)玻璃管D中的固體，過濾，得到濾液A;
②在濾液A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，過濾，得到濾液B；
③將濾液B稀釋為250 mL;
④取稀釋液25．00 mL,用濃度為c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO₄溶液體
積的平均值為V mL。
請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）I中裝置C中盛裝的試劑是_          ;E瓶的作用是_          。
（2）11中加入過量H₂O₂溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
（3）111的步驟③中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，
還必須要用到的是_          ；④中盛裝KMnO₃溶液的儀器是_          。
（4）假設(shè)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中硫元素和鐵元素都沒有損失，則該硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_          。（用含m₁和m₂的代數(shù)式表示）；鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。（用含m₁、c、v的代數(shù)式表示）

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸，為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)校學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)：
[一]（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷的熱的濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                   ；
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺，若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用       
（選填序號(hào)）
a.KSCN溶液和氯水　　.b鐵.粉和KSCN溶液　　　c.濃氨水　　d.酸性KMnO₄溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g由于此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為             ；
[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H₂和Q氣體，為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）
（3）裝置B中試劑的作用是                ；
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是             ；（用化學(xué)方程式表示）
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于           （選填序號(hào)）
a.A之前　　　　b.A-B間　　　　c.B-C間　　　　d.C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象應(yīng)是              ；
（7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml　H₂），除用測(cè)量H2體積方法外，否選用質(zhì)量稱量方法？做出判斷并說明理由               。

( 14分)某化學(xué)小組進(jìn)行Na₂O₂與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，該小組對(duì)試管c中紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

（1）Na₂O₂中含有的化學(xué)鍵類型：          ；請(qǐng)寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式      。
查閱資料：
①當(dāng)NaOH溶液pH≥13時(shí)，可以使酚酞由紅色褪為無色；
②Na₂O₂與水反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na₂O₂ + H₂O =" NaOH" + H₂O₂      2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na₂O₂與水反應(yīng)后的溶液中有H₂O₂殘留：取少量b溶液于試管中，            ，證明溶液中有H₂O₂殘留。
（3）結(jié)合資料，該小組同學(xué)針c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設(shè)：
①                     ；
② 溶液中H₂O₂破壞酚酞的結(jié)構(gòu)；
③ NaOH和H₂O₂共同作用結(jié)果。
（4）該小組同學(xué)測(cè)出c中溶液的pH為14，認(rèn)為還不能排除假設(shè)②、③，于是又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表空白處：

實(shí)驗(yàn)	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
1	向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段時(shí)間，再加入NaOH溶液至pH=12	加入NaOH后，無色溶液先變紅，后褪色	①
2	向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12	溶液先變紅，后褪色；加鹽酸后，又出現(xiàn)紅色，且不褪色
3	向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12 ……	②                              ……	溶液pH大于13時(shí)，NaOH使變紅的溶液褪色；pH在8~13時(shí)， NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色

（5）某同學(xué)按取（4）中述實(shí)驗(yàn)2褪色后的溶液，加水稀釋至pH=12，沒有觀察到溶液變紅。該同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)2加鹽酸后溶液變紅還可能與溫度有關(guān)，請(qǐng)寫出理由：           。

（15分）
某化學(xué)興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）連接好裝置后，必需進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是             。
（2）裝置E的作用是   ，橡膠管k的作用是                   。
（3）從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，處理方法是         。
（4）裝置F中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____           。
（5）接入D裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是______    ．
（6）整套裝置從左向右的連接順序是（j）接（ ）（ ）接（f）（g）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（a）．