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鉻是一種銀白色的堅硬金屬．鉻的工業用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業，這些行業排放的廢水和廢氣是環境中的主要污染源．請回答下面與鉻有關的一些問題．
（1）工業上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟Ⅱ的反應方程式為：
8Na₂CrO₄+6Na₂S+23H₂O═8Cr（OH）₃↓+3Na₂S₂O₃+22NaOH
該反應中每生成lmol Cr（OH）₃時轉移電子的物質的量為______mol；
②步驟IV中電解Cr₂O₃的陽極反應式為______．
（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水．耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，其原理示意圖如圖2．陽極區溶液中發生的氧化還原反應為：______．
（3）重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一種桔黃色結晶，可用作實驗室制備純凈的N₂及Cr₂O₃等．實驗室可由工業級鉻酸鈉（Na₂CrO₄）為原料制取重鉻酸銨．實驗步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量水中，加一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉．
步驟2：先將上述溶液蒸發結晶并趁熱過濾，繼續將得到的晶體再溶解再蒸發結晶并趁熱過濾．然后將得到的濾液冷卻至40℃左右進行結晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟3：將得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時讓其充分反應．
①步驟1是一個可逆反應，該反應的離子方程式為：______．
②（NH₄）₂Cr₂O₇受熱分解制取N₂及Cr₂O₃的化學方程式為：______．
③為了測定實驗制得的產品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃標準溶液30.00mL．則該產品中（NH₄）₂Cr₂O₇的純度為．（假定雜質不參加反應，已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

硝酸鈰銨[（NH₄）₂C他（N手₃）₆]廣泛應用于電子、催化工業，其合成路線如他1：

（1）已知（NH₄）₂C他（N手₃）₆受熱易分解，某科研小組認為反應原理如下，請補充完整：
（NH₄）₂C他（N手₃）₆

△ .

C他手₂?8手H+8______↑；C他手₂?8手H

△ .

C他手₂+4H₂手↑+2手₂↑．
在空氣中加熱（NH₄）₂C他（N手₃）₆，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現象是______．
（2）步驟Ⅰ中，將C他（N手₃）₃?6H₂手配成溶液，保持pH到4～5，緩慢加入H₂手₂溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調節溶液pH，得到C他（手H）₄沉淀．該過程中參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為______．
（3）298K時，K_sp[C他（手H）₄]=1×10^-29．C他（手H）₄的溶度積表達式為K_sp=______．為了使溶液中C他⁴⁺沉淀完全，即殘留在溶液中的c（C他⁴⁺）小于1×10^-5d手l?L^-1，需調節pH為______以3．
（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了（NH₄）₂C他（N手₃）₆在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結果如他2．從他2中可得出三條主要規律：
①（NH₄）₂C他（N手₃）₆在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；
②______；
③______．

髙純氧化鐵（a-Fe₂O₃）是現代電子工業重要材料．實驗室用硫鐵礦燒渣（Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）為原料制備髙純氧化鐵的步驟如圖所示．請回答有關問題：

（1）過濾操作中的玻璃儀器為______．
（2）實驗室需240mL4.8mol?L^-1的硫酸溶液，若用18.4mol?L^-1的濃硫酸進行配制，所需要的最主要儀器為______．
（3）溶液X發生反應的離子方程式為______．
（4）簡述如何檢驗溶液Z中的陰離子______．
（5）操作I的名稱是______．列舉W的一種用途______．
（6）某實驗小組設計的氨氣制備實驗流程為：發生裝置→凈化→收集→尾氣處理．選擇合適的儀器，按照氣體流向排序（如圖所示大寫字母表示）______．

（7）將多余的氨氣通入水中，若得到25℃0.2mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液，現提供0.1 mol?L^-1鹽酸溶液，請你設計實驗，證明NH₃?H₂O的電離程度大于NH₄Cl的水解程度．簡述實驗方案及結論______．

鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子．以鹵塊為原料可制得輕質氧化鎂，工藝流程如圖：

已知：Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去．若要求產品盡量不含雜質，請根據表1表2提供的資料，填寫空白：
表1生成氫氧化物沉淀的pH

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

表2化學試劑價格表

試劑	價格（元/噸）
漂液（含NaClO，25.2%）	450
雙氧水（含H2O2，30%）	2400
燒堿（含98%NaOH）	2100
純堿（含99.5%Na2CO3）	600

（1）在步驟②中加入漂液而不是雙氧水其原因是______．寫出加入NaClO發生反應的離子方程式______．
（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是______．
（3）沉淀物A的成分為，試劑Z應該是______．
（4）在步驟⑤中發生反應的化學方程式是______．
（5）若在實驗室中完成步驟⑥，則沉淀物必需在______（填儀器名稱）中灼燒．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有很強的氧化性，在生產、生活中有廣泛應用．
（1）K₂FeO₄常用做高效水處理劑，其兩種作用分別是______．[已知：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O?Fe（OH）₃+5OH^-]
（2）制備K₂FeO₄可以采用濕式氧化法，流程如圖：

①完成氧化工序的離子方程式：□ClO^-+□Fe³⁺□______═□FeO₄^2-+□Cl^-+□______．
②除雜工序目的是除去Na₂FeO₄溶液中的雜質，除去的雜質主要有______（寫化學式）．
③轉化工序控制在某溫度下進行，則該溫度下溶解度：Na₂FeO₄______K₂FeO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）實驗室模擬工業電解法制取K₂FeO₄，裝置如圖．

①此裝置中電源的負極是______（填“a”或“b”）．
②陽極的電極反應式為______．
（4）已知K₂FeO₄稀溶液中存在如下平衡：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂實驗測得K₂FeO₄溶液濃度與溫度和pH的關系分別如圖：

①由圖I可得出的結論：該反應的△H______　0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②圖Ⅱ中pH₁______pH₃（填“＞”、“＜”或“=”）．

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的化工產品和強氧化劑．工業制備的流程如下：

請回答：
（1）已知Fe（CrO₂）₂中鉻元素是+3價，則Fe（CrO₂）₂中鐵元素是______價．
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可寫成Na₂O?SiO₂，則Fe（CrO₂）₂可寫成______．
（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO₂）₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反應化學方程式如下：
4Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂=2Fe₂O₃+8Na₂CO₄+8CO₂
為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是______．
（4）已知CrO₄^2-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：
2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；
3CrO₄^2-+4H⁺=Cr₃O₁₀^2-+2H₂O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是______．
②混合溶液乙中溶質的化學式是______．
（5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr₂O₇^2-必須除去．
工業上可用電解法來處理含Cr₂O₇^2-的廢水，如圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）．通電后，Cr₂O₇^2-在b極附近轉變為Cr³⁺，一段時間后Cr³⁺最終可在a極附近變成Cr（OH）₃沉淀而被除去．
a電極的電極反應式是______，b電極附近反應的離子方程式是______．

某校研究性學習小組同學在實驗時把SO₂通入裝有1mol/L BaCl₂溶液的試管中，出現了白色渾濁物．
（1）實驗小組的同學根據沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關數據，經過計算推導得出：常溫下即使把SO₂通入1mol/LBaCl₂溶液中至飽和，也不可能生成BaSO₃沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO₄．你認為所查閱的數據為：BaSO₃的溶度積或BaSO₃的溶解度或Ksp（BaSO₃）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現象．為了避免產生沉淀，某化學小組設計了如下驗裝置，實驗操作步驟如圖：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過長頸漏斗注入稀硫酸．打開活塞，將產生的氫氣導入到后續裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中．
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產生的氣體進入到BaCl₂溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產生的氫氣導入后續裝置一段時間．
⑤將盛有BaCl₂溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題
（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為______、分液漏斗；
（3）反應開始前，先向制取SO₂的裝置中通入純凈的A中產生的氫氣，其作用是：______．
（4）裝C中苯的作用是______，
（5）裝置D的目的除去SO₂防止污染______；
（6）寫出實驗步驟⑤試管中發生反應的化學方程式______、SO₂+H₂O₂=H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．

不用任何其他試劑，只用試管和膠頭滴管能鑒別的溶液組有（　　）
①AlCl₃與NaOH②Na₂CO₃與鹽酸③NaAlO₂與H₂SO₄④NaHSO₄與Ba（OH）₂．

A．①②③

B．①③④

C．①②

D．②③

為研究硝酸的性質，小芳設計并完成如下性質：室溫下，將等質量的鐵片分別與足量的濃HNO₃和稀HNO₃反應（如圖）．回答下列問題：
（1）圖1中發生反應的化學方程式是______．
該反應的氧化劑是______，圖中氣球的作用是______．
（2）為使圖1所示的反應速率減慢，可采取的措施是______．
（3）圖2所示實驗無明顯現象，小芳進一步探究如下：
假設①：常溫下鐵與濃硝酸不反應；
②______．
將圖2中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO₄溶液中，無明顯現象，則說明假設①______（填“成立”或“不成立”）

有一包粉末狀固體，可能是由Al₂（SO₄）₃、CuCl₂、KNO₃、Na₂O中的一種或幾種組成的．為了探究它的成分，某學習小組做了如下實驗．
①取適量粉末投入蒸餾水中，粉末完全溶解，得到藍色透明溶液A．
②取A溶液少量，向其中逐滴滴加燒堿溶液直到過量，觀察到先有沉淀出現，而后沉淀逐漸增多，然后沉淀又逐漸減少，但最終仍有部分藍色沉淀．
③再取A溶液兩份，一份滴加BaCl₂溶液后，出現白色沉淀；另一份滴加硝酸銀溶液后也出現白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）原白色粉末一定含有______，一定不含______，可能含有______．（填化學式）
（2）寫出過程②中涉及到的離子方程式：______．
（3）如果要進一步確定可能存在的物質，進行的實驗操作及實驗現象和結論是______．