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下列有關實驗或操作的敘述正確的是

A．實驗室可采用如圖所示裝置制取氨氣

B．用分液漏斗從石油里分離出汽油、煤油和石蠟

C．用濃硝酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質

D．用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

下列化學實驗能達到目的的是

A．用激光筆檢驗某KI溶液中是否溶有淀粉

B．加入適量溴水后過濾，可除去苯中的少量苯酚

C．向碘水中加入苯或酒精，均可從碘水中萃取碘

D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可說明Ksp(AgCl)＜Ksp (AgI)

（12分）以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發生反應的化學方程式為：
FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

回答下列問題：
⑴鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于   （選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。
⑵上述生產流程中加入物質A的目的是防止Fe^2＋被氧化，物質A是   ，上述制備TiO₂的過程中，所得到的副產物和可回收利用的物質分別是   。
⑶反應TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是     。
⑷由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：
TiO₂ (s)+ 2Cl₂ (g) +2C(s) ＝TiCl₄(g) + 2CO(g)    ΔH₁ =" -72" kJ·mol^-1
TiO₂(s) + 2Cl₂ (g) ＝TiCl₄(g) + O₂ (g)   ΔH₂ =+38.8kJ·mol^－1
C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)?ΔH₃ =+282.8kJ·mol^－1
①反應C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發進行的原因是       。
②反應C(s)＋O₂(g)＝CO₂ (g)的ΔH＝       。

下列有關實驗操作的說法正確的是

A．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質

B．用潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH

C．向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

D．可用25.00ml堿式滴定管量取20.00ml 溴水

（1）下列實驗操作或敘述正確的是      （填寫編號，多選扣分）
①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；
②為了提高純鋅與稀硫酸反應的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴溶液；
③用蒸餾水潤濕的pH試紙測定溶液的pH一定有誤差；
④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加飽和溶液，可以制得膠體；
⑤配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；
⑥定容時，俯視容量瓶刻度,造成所配溶液濃度偏高;
⑦稱取5.85g氯化鈉固體，用100 mL蒸餾水溶解，得到1.00 mol·L^-1氯化鈉溶液
（２）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^-，CO₃^2-，SO₃^2-，SO₄^2-，Cl^-，Br^-，I^-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下各步驟的實驗：
步驟1測得混合液呈堿性；
步驟2滴加HCl時，溶液中出現氣泡。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
步驟3加CCl₄，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色；
步驟4加BaCl₂溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
步驟5加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。
分析上述5個實驗，回答下列問題。
①由實驗步驟1判斷可能存在的離子有                                     ；
②由實驗步驟2判斷可能存在的離子有幾種可能性      ；分別是            ；
③由實驗步驟3可得出的結論是                                   ；
④由實驗步驟4和實驗步驟5可確定肯定存在的離子有                    ；
⑤由上述5個實驗不能確定是否存在的離子是                       。

（10分）
氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑。以粗鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等雜質）。Cu、稀硫酸，SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）反應I中加Na₂CO₃溶液的作用是           。
過一步反（2）反應II在電解條件下進行，電解時陽極發生的電極反應可表示為        。
（3）寫出反應VI的化學方程式             。
（4）反應IV加入的Cu必須過量，其目的是           。
（5）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。于70℃真空干燥的目的是         。

（14分）用下圖裝置可以進行測定SO₂轉化成SO₃的轉化率的實驗。已知SO₃的熔點是16．8℃，沸點是44．8℃。已知發生裝置中所涉及反應的化學方程式為：
Na₂SO₃（s） + H₂SO₄（98%）==Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

（1）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是__、__、__。

（2）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作順序是                        。
（3）甲處導管的作用是                         。
（4）用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO₂的轉化率為   ％（用含a、b的代數式填寫）
（5）尾端球形干燥管的作用是                  。

20.6gNH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉狀混合物，用加熱分解的實驗方法來測定NH₄HCO₃的質量分數。已知：NaHSO₃加熱時會產生SO₂。根據下圖所示的儀器和所盛試劑填空：

（1）按照氣流由左→右的方向連接儀器的順序(用a～h表示)為____________________。
（2）儀器B的名稱為_________，E裝置中放堿石灰的儀器名稱為________，A和E裝置中都用到的儀器名稱為__________。
（3）D的作用是_______________________________________________________。
（4）C的作用是_________________________________；若C瓶中溶液顏色有變化，則測定結果可能會偏__________。
（5）B的作用是_____________________________________。

（15分）藍銅礦主要含2CuCO₃·Cu(OH)₂，還含有少量Fe、Si的化合物，工業上以藍銅礦為原料制備Cu及CaCO₃，方法有多種。
（1）藍銅礦與焦炭加熱可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式。______________________________________________________________。
具體方法步驟如下： 

請回答下列問題：
（2）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：檢驗溶液A中含有Fe²⁺的最佳試劑為   （填代號），實驗步驟中試劑①為   （填代號）。
a．KMnO₄                      b．(NH₄) ₂S              c．H₂O₂                   d．KSCN
（3）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經過加熱蒸發，冷卻結晶、過濾等操作，加熱蒸發至            ___________________時停止加熱。玻璃棒在整個操作中的作用是         ________________ 。
（4）制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）    （填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列       裝置吸收尾氣（填代號）。

（5）從溶液C中獲得Cu的方法有                    （寫出兩種不同方法）。
（6）用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，加入2molCu(OH)₂固體使硫酸銅溶液復原（復原是指溶液溶質成分及濃度與原來完全相同），則此電解過程中共轉移電子        mol。

（15分）為了測定混有少量KCl雜質的明礬KAl（SO₄）₂·nH₂O的純度，同時測定n的值，按下列流程進行實驗：

（1）稱量樣品需用托盤天平，下列有關使用托盤
天平的敘述，不正確的是 (    ).
A、稱量前先調節托盤天平的零點
B、稱量時左盤放被稱量物,右盤放砝碼
C、潮濕的或具有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃器皿里稱量,其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D、用托盤天平可以準確稱量至0.01克
E、稱量完畢,應把砝碼放回砝碼盒中
（2）判斷已脫水至恒重的方法是（    ）
A、長時間加熱                    B、兩次稱量的質量必須一樣
C、觀察有水蒸氣不再冒出          D、兩次稱量的質量差不超過0.1g
（3）在加熱結束后，冷卻固體的操作為　　　　　　   　            　　　　　 ；
（4）A溶液是　　　　　（填化學式），判斷A溶液是否足量的方法是　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）通過實驗，測得明礬化學式中n值為12，則明礬的純度為　　 　%。
（已知KAl（SO₄）₂·12H₂O的式量為474）