Question

（15分）藍銅礦主要含2CuCO₃·Cu(OH)₂，還含有少量Fe、Si的化合物，工業上以藍銅礦為原料制備Cu及CaCO₃，方法有多種。
（1）藍銅礦與焦炭加熱可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式。______________________________________________________________。
具體方法步驟如下： 

請回答下列問題：
（2）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：檢驗溶液A中含有Fe²⁺的最佳試劑為   （填代號），實驗步驟中試劑①為   （填代號）。
a．KMnO₄                      b．(NH₄) ₂S              c．H₂O₂                   d．KSCN
（3）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經過加熱蒸發，冷卻結晶、過濾等操作，加熱蒸發至            ___________________時停止加熱。玻璃棒在整個操作中的作用是         ________________ 。
（4）制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）    （填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列       裝置吸收尾氣（填代號）。

（5）從溶液C中獲得Cu的方法有                    （寫出兩種不同方法）。
（6）用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，加入2molCu(OH)₂固體使硫酸銅溶液復原（復原是指溶液溶質成分及濃度與原來完全相同），則此電解過程中共轉移電子        mol。

Answer 1

（1）2[2CuCO₃·Cu(OH)₂]+3C6Cu+7CO₂↑+2 H₂O （3分）                                            
（2）a  c （2分，各1分） （3）有少量晶膜出現時（有少量晶體出現也可）（2分）引流、攪拌（2分） （4）NH₃（1分）    b （1分）     （5）加入活潑金屬Fe（或者寫具體能制出Cu的其它金屬也可）、用惰性電極電解硫酸銅溶液。 （2分）    （6） 8  （2分）

略