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關于下列圖示的說法中正確的是

A．圖①表示可逆反應“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內，兩電極產生單質的物質的量之比一定為1︰1

C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗

D．圖④量取0.10 mol?L－1KMnO420.00mL

將綠礬（FeSO₄.7H₂O）隔絕空氣條件下強熱分解，已知產物全部為氧化物，為探究綠礬分解的反應產物，某同學進行了以下實驗：
實驗一：為探究固體產物中Fe元素的價態，該同學將固體產物溶于足量的稀H₂SO₄得到相應溶液，進行以下猜想和實驗

猜想	實驗操作	預期現象
猜想一：Fe元素只顯______價	①向所得溶液中滴入KSCN溶液 ②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液	KSCN溶液無明顯現象
猜想二;Fe元素只顯______價		稀酸性KMnO4溶液顏色_____
猜想三：Fe元素既有+2價又有+3價		KSCN溶液呈______色 稀酸性KMnO4溶液顏色______

 
實驗二：為進一步探究該反應的產物，進行了如下圖所示的實驗
①實驗開始時，點燃B處酒精噴燈之前應先打開A處活塞通CO₂，其目的是        
           。
②裝置圖中C的作用是                 。
③該組同學稱取了55.6克綠礬按如圖裝置進行試驗，待綠礬分解完全后，測得D瓶中沉淀的質量為23.3克，根據這些數據，可以得知，綠礬分解的化學方程式為_____________
④該組同學設計的裝置存在著一個明顯的缺陷是                                     

（6分）甲乙兩同學進行課外實驗，各取250mL無色透明飲料瓶一只，依次加入4g氫氧化鈉、4g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2％的亞甲藍溶液(一種氧化還原指示劑)旋上瓶塞振蕩，溶液呈藍色。靜置后溶液變為無色。甲再次振蕩，又呈藍色，靜置后又變為無色，多次反復可重現上述現象。而乙于藍色消失后，向瓶內加滿水旋上瓶塞，振蕩卻不再出現藍色，乙認為是物質濃度不同引起的。甲設計并完成了—個實驗，否定了乙的說法。你認為甲實驗的操作和現象是：                       。振蕩后出現的藍色主要與________________有關(填寫化學式，下同)；藍色消失又與____________________有關。

（13分）某研究性學習小組在網上收集到如下信息：Fe（NO₃）₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
[實驗]制備銀鏡，并與Fe（NO₃）₃溶液反應，發現銀鏡溶解。
（1）下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是        。
a.邊振蕩盛有2％的AgNO₃溶液的試管，邊滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止
b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d.銀氨溶液具有較弱的氧化性
e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大
[提出假設]
假設1：Fe^1＋具有氧化性，能氧化Ag。
假設2：Fe（NO₃）₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃能氧化Ag。
[設計實驗方案，驗證假設]
（2）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe^3＋，驗證了假設1成立。請寫出Fe^3＋氧化Ag的離子方程式：                        。
（3）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容（提示： NO在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生）。

實驗步驟（不要求寫具體操作過程）	預期現象和結論
① ② ……	若銀鏡消失，假設2成立。 若銀鏡不消失，假設2不成立。

 
[思考與交流]
（4）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立。則丙同學由此得出結論：Fe（NO₃）₃溶液中的Fe^3＋和NO都氧化了Ag。
你是否同意丙同學的結論，并簡述理由：                            。

（10分（1）和（3）各3分其余每空2分）下圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產物的實驗裝置圖，請圖回答下列問題：

（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產物是NO氣體　　　　（填：“能”或“不能”）請闡述理由（包括化學方程式）是
（3）若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是　　　　　　

（14分）某學習小組用如下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。

（1）A中試劑為_______________________。
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，
需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是_______________________________（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_________________________。
（4）B中發生反應的化學方程式為_________________________________________。
（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g ，測得氫氣體積為b mL （已換算為標準狀況），B中剩余固體質量為c g，則鋁的相對原子質量為____________________。
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

（10分）經研究知Cu²⁺對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的試驗。回答下列問題：

（1）      定性分析：如圖甲可通過觀察     ，定性比較得出結論。寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式：                   。
（2）      定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為     ，實驗中需要測量的數據是     。檢查乙裝置氣密性的方法是     。

（10分）Ⅰ： 元素的金屬活動性遞變規律是元素周期表學習的重要內容之一。某校研究性學習小組查閱課外資料，看到第IVA族的三種金屬鍺、錫、鉛的性質：“鍺、錫在空氣中不反應，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛，請解釋發生上述變化的原因是                         
                                  。
Ⅱ： 另一研究性學習小組欲通過實驗探究Zn、Fe、Cu的金屬活動性順序，根據不同的實驗條件設計了如下的幾種實驗方案：
（1）該小組同學根據提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，設計成了一個原電池比較鋅與鐵的活動性順序，請在下側方框內畫出原電池裝置圖。并寫出正極的反應現象及電極反應式。
現象                               ；電極反應式                           。

（2）現只有Fe片、CuO和稀硫酸這幾種藥品，請你幫忙設計方案比較鐵與銅的活動性順序。你的設計方法是                                                                           

（10分）下面是某化學興趣小組的同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，設計了一套實驗方案。其中實驗步驟如下：

實驗序號	實驗步驟
①	將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
③	將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	將鎂條投入稀鹽酸中
⑤	將鋁條投入稀鹽酸中

 
⑴實驗目的                                                                                                            
⑵寫出實驗①和②中的實驗現象和化學方程式
實驗①：現象                                          化學方程式                                             
實驗②：現象                                          化學方程式                                             
⑶實驗結論                                                                                                                   

欲在室溫和1.01×10⁵ Pa條件下測定鎂的相對原子質量。請利用下圖給定的儀器中選擇合適的儀器組成一套實驗裝置（每儀器只允許用一次）。

請回答下列問題：
（1）假設氣流方向為左→右，則所選各儀器的接口連接順序為（用小寫字母填寫）：
_________________________________。
（2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：
①待反應容器中的物質恢復至室溫時，測量出氣體體積折合到標準狀況下為V mL；
②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量（假定其質量為m g）；
③檢查各裝置的氣密性；
④往反應容器內加入某稀酸，至鎂條不再溶解。
上述幾步操作的先后順序是                           。
（3）根據實驗數據可算出鎂的相對原子質量，其數學表達式為____________________。
（4）若未將反應容器冷卻至室溫就測量氣體體積，這將會使所測鎂的相對原子質量數據（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）_______________。
（5）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質量數據（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）__________________。