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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH大于0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1︰1

C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的實驗

D．圖④量取0.10 mol?L^－¹KMnO₄20.00mL

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某興趣小組同學(xué)進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)，實驗操作步驟如下：

A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用。	B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液。	C．沿試管壁加入乙醛稀溶液。
D．加熱。請回答下列問題：

（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是：            　　　　　　
   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
（2）步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是        （填下列裝置編號），理由是
                             　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　。
（4）該興趣小組的同學(xué)還對乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件進(jìn)行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如下表）：

①實驗1和實驗2，探究的是                                  。
②當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間為                   min。（填范圍）
③你認(rèn)為探究乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測定銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的                           。
（5）銀氨溶液放久后會產(chǎn)生氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費。實驗室從反應(yīng)后的廢液中(含過量的銀氨溶液，假設(shè)不含銀)回收銀的實驗流程如下：

已知：[Ag(NH₃)₂]

在溶液中存在平衡：[Ag(NH₃)₂]

+2NH₃。
①寫出廢液與稀HNO₃反應(yīng)的離子方程式。
②加入的鐵粉要過量的目的是: 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）填空：
（1）在測定硫酸銅結(jié)晶水含量實驗過程中，稱量操作至少進(jìn)行次。當(dāng)加熱到　　　　　
時，停止加熱，并將坩堝放在中冷卻。當(dāng) 時則可認(rèn)為結(jié)晶水已經(jīng)完全失去。實際操作中，有些操作會使實驗結(jié)果偏高或偏低。下列操作會使測定結(jié)果偏高的是（填字母）

A．加熱溫度過高而使硫酸銅部分分解	B．坩堝用水洗后沒有烘干
C．加熱后放在空氣中冷卻	D．粉末未完全變白就停止加熱

（2）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”來研究。已知：　　　P₄(s、白磷)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)；△H＝－2983.2kJ·mol^－1
P(s、紅磷)＋5/4O₂(g)＝1/4P₄O₁₀(s)；△H＝－738.5kJ·mol^－1
由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷＿＿＿＿＿。(填寫“強(qiáng)”或“弱”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為

，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備

氣體。下列裝置可用于

氣體的提純和干燥。

完成下列填空：
1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6

)，應(yīng)選用的儀器是_____。
a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒d．容量瓶
2)上述裝置中，A是____溶液，

溶液可以吸收_____。
3)上述裝置中，b物質(zhì)是_____。用這個實驗得到的氣體測定

的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和

在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之   一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下：
剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重
為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是______。
a．氯化鈉溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸d 正已烷
5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出_____后溶出_______。
6)上述測定實驗中，連續(xù)_______，說明樣品已經(jīng)恒重。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用下圖所示裝置來確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計量關(guān)系

試回答：
（1）加熱過程中，試管A中發(fā)生的實驗現(xiàn)象為                          。
（2）裝置E和F的作用是                                                ；
（3）該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確
嗎？為什么？
（4）該學(xué)生利用上述裝置將一定質(zhì)量的無水硫酸銅置于A中加熱使其分解，最后測得氧
氣的體積偏小，其原因可能是　　　  　（填序號）

A．無水硫酸銅未完全分解o*m

B．實驗結(jié)束時裝置A中殘留有氣體

C．

被

溶液吸收時產(chǎn)生了

氣體

D．最后讀量筒中的讀數(shù)時，E中的液面低于F中的液面

（5）另一學(xué)生將4.8g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測

出氧氣的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此可計算出二氧化硫為 mol，三氧化硫為 mol。
（6）由上述實驗數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為：
___________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（）

A．圖①表示反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）中的△H>0

B．圖②中通電時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₄==2Na+SO₂↑+O₂↑

C．裝置③可做比較鹽酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的實驗

D．圖④的兩個裝置中，鋁電極和鋅電極都是原

電池的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某學(xué)習(xí)小組用如下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為_______________________。
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，
需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是_______________________________（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)_________________________。
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g ，測得氫氣體積為b mL （已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為____________________。
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是