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下列實驗設計能完成預期實驗目的的是

垃圾是放錯地方的資源，工業廢料也可以再利用。某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe₂O₃)。其實驗方案如下:

（1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發生的離子反應方程式：
                                                                        。
（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質（K₂SO₄），請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標出所用試劑或實驗操作）

（3）已知Fe(OH)₃沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過調節pH可以使Fe³⁺沉淀完全。下列物
質中，可用作調整溶液C的pH的試劑是               （填序號）

A．銅粉

B．氨水

C．氧化銅

D．氫氧化銅

（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱蒸發、冷卻結晶、
                （填操作名稱）、自然干燥。
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO₃)=2mol·L^-1，c(H₂SO₄)=3mol·L^-1。將0.3mol的銅放入并充分反應后，產生的銅鹽的化學式是            ，被還原的n(HNO₃）= 。            

某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
Ⅰ反應的離子方程式                                                   ，
Ⅱ反應的離子方程式                                                   ，
Ⅲ反應的化學方程式                                                     。

某同學在學校實驗室里發現兩瓶失去標簽的溶液（標記為A、B），經詢問實驗員得知是稀硫酸和小蘇打(NaHCO3)溶液。為了區分它們，該同學進行了如下實驗，請你協助他完成相關問題的解答：
(1)取少量A、B兩溶液，分別加入適量Na2CO3，觀察到A中有大量氣泡，B中沒有明顯變化現象。A溶液中發生反應的化學方程式是____________________。
(2)取少量A、B兩溶液，分別加入幾滴酚酞試液，A仍為無色，B為淺紅色，分別再逐滴加入過量的NaOH溶液，A中的現象是___________________________，其離子方程式是_________________________________；B中的現象是_________________________， 其離子方程式是___________________________________________________________。

已知乙二酸(HOOC―COOH，可簡寫為H₂C₂O₄)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質)，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
(1)向盛有1 mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為_________________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：
____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ =" _____" Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出)：
實驗發現，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍，F中CuO粉末變紅，

據此，乙二酸分解的產物為___________________________。上述裝置中，D的作用是_____
__________________________________________。裝置F中發生反應的化學方程式為：
___________________________________________________________。
(4)該小組同學將2.52 g草酸晶體(H₂C₂O₄?2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是______________________
________________________________________________________________。

鎂是很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑。在電子工業中用鎂制取硅的反應為：2Mg＋SiO₂2MgO＋Si，同時有副反應發生：2Mg＋SiMg₂Si，Mg₂Si遇鹽酸迅速反應生成SiH₄，SiH₄在常溫下是一種不穩定、易分解的氣體（燃燒熱約為1430）。如圖是進行Mg與SiO₂反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O₂的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入X氣體作為保護氣。X氣體應選用①CO₂、②N₂、③H₂中的            。
（2）當接通電源引發反應后，切斷電源，反應能繼續進行，其原因是              
      。證明了反應物Mg與SiO₂具有的總能量         （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物MgO和Si具有的總能量。
（3）反應結束時，待冷卻至常溫后，關閉K，從分液漏斗中加入稀鹽酸，可觀察到導管口a處有閃亮的火星。據此現象可推知       在空氣中能自燃。燃燒的熱化學方程式為
                                          ，當產生等量的熱量時，燃燒CH₄和SiH₄的物質的量之比為           （CH₄的燃燒熱是890）

實驗室常利用甲醛法(HCHO)測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：
4NH₄^＋ ＋6HCHO =3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋ ［滴定時，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋消耗NaOH與 l mol H^＋相當］，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I 稱取樣品1.500 g。
步驟II 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟III填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________
(A)滴定管內液面的變化    (B)錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_________色變成_________色。
(2)滴定結果如下表所示：

滴定 次數	待測溶液的體積 /mL	標準溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

滴定時消耗NaOH標準溶液的體積的平均值V="__________mL;" 若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol·L^－1，則250 mL溶液中的n(NH₄⁺)=__________mol,該樣品中氮的質量分數為______。

（1）下列有關實驗的說法、操作或結論不正確的是           （填序號）

A．制備Fe(OH)3膠體時，應往沸水中滴加飽和FeCl3溶液，并繼續加熱到溶液呈紅褐色為止。

B．測定中和熱實驗中，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液的起始溫度和反應后溶液的最高溫度。

C．在一定物質的量溶液配制的過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒、定容時加水超過了刻度線、容量瓶沒有干燥均會使所配溶液濃度偏低。

D．往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液變藍色。

E．鋁粉和氧化鎂或氧化鐵粉末混合，高溫均能發生鋁熱反應。
F．驗證AgNO₃溶液中是否混有Al(NO₃)₃，可加入過量氨水，如有白色沉淀，則混有Al(NO₃)₃
G．稀釋濃硫酸時，要將水沿容器壁緩慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌。
（2）實驗室配制500ml 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，需用托盤天平稱取碳酸鈉粉末    g。
配制時應選用的儀器有，托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、             。

下列實驗中說法正確的是

A．蒸發操作中，應使混合物中的水未完全蒸干時，就停止加熱

B．將飽和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，從而制得Fe(OH)3膠體

C．過濾操作不能用來分離膠體和溶液

D．開始蒸餾時，應該先加熱蒸餾燒瓶，再開冷凝水；蒸餾完畢，應該先關冷凝水再撤酒精燈

草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還可能含有少量硫酸鉀、氯化鉀�，F從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO₃^2－、SO₄^2－和 Cl^－。
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱取樣品，②溶解沉降，③          ，④             ，⑤冷卻結晶。
（2）用托盤天平稱量樣品時，若某同學把樣品放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時讀數為24.4g(一克以下用游碼) ，則樣品的實際質量為            
（3）在進行②、③、④ 操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：___________________、___________________、________________________。
（4）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察到的現象為                          ，證明溶液中有CO₃^2－離子。
②如何在第二支試管里檢驗SO₄^2－的存在                                 ，寫出此過程中涉及反應的離子方程式                               。
③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產生，由此證明溶液中一定含Cl^－。判斷并解釋該結論是否嚴密？                     。