日本成人片在线_久久免费精品视频_国产午夜精品久久久久久免费视_校花撩起jk露出白色内裤国产精品_av影片免费在线观看_国产小视频在线看_最新av免费在线观看_99久久99久久精品国产片_欧美成人猛片aaaaaaa_蜜桃免费网站一区二区三区

下圖是用0.1000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：
⑴ 儀器A的名稱是            ；
⑵ 鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為         mL，滴定后讀數為         mL 。
⑶ 某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。 根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是         mol/L。(保留四位有效數字)
 
⑷ 滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：

A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00 mL待測NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗酸式滴定管2~3次；

C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內無氣泡；

D．取標準HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm；

E．調節液面至0或0以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準HCl溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)________      
⑸用標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時____手旋轉酸式滴定管的      ，_______手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視                                      ，直到               為止,可判斷滴定到達終點。

乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋   2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O
該組同學設計了滴定的方法測定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。
② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL；
請回答：
⑴ 滴定時，將KMnO₄標準液裝在右圖中的     （填“甲”或“乙”）滴定管中。
⑵ 本實驗滴定達到終點的標志可以是                           。
⑶ 通過上述數據，計算出x=         。
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會      （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
②若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會      。

I．下圖是中學教材中銅與稀硝酸反應的實驗裝置，請就此回答下列問題：
(1)管A中發生反應的離子方程式是              。
⑵試管A中觀察到的現象是                                 。

⑶試管B中盛裝NaOH溶液的目的是                        。
II．上述裝置存在明顯的不足，為克服上述缺點，某課外小組的學生設計了如圖所示的裝置。

實驗步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②向試管中加入一定量碳酸
鈣固體；③向試管中加入過量稀硝酸，并迅速蓋上帶銅絲和導管的
橡皮塞；④待反應完全后，將導管插入試管內接近液面（如圖）；
⑤將銅絲插入到溶液中；⑥反應一段時間后，用注射器向試管內
推入氧氣（或空氣）。
請回答下列問題：
⑷實驗中加入CaCO3的作用是                                      。
⑸實驗④的實驗目的是                                       。
⑹實驗⑥中推入氧氣或空氣的目的是                               。

某化學興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質)制取
無水氯化銅，其制備步驟如下：

實驗過程中所用的物質X，Y及pH控制參照下表確定：
表I

物質	開始沉淀時pH	完全沉淀時pH
Fe(OH)3	2．7	3．7
Fe(OH)2	7．6	9．6
Cu(OH)2	5．2	6．4

表Ⅱ

氧化劑		調節pH的物質
A	雙氧水	D	氨水
B	高錳酸鉀	E	堿式碳酸銅
C	氯水	F	氧化銅

   請填寫下列空白
(1)沉淀Ⅱ的成分(化學式)是                     。
(2)步驟②加入的試劑X可選用表Ⅱ中的     (填序號)，其作用是   。
(3)步驟③加入的試劑Y可選用表Ⅱ中的        (填序號)，控制pH＝5的目的是                                                                     。
(4)步驟⑤要得到無水CuCl₂，應控制的條件是                                  。
(5)步驟①中所發生的全部反應的離子方程式：                                   
                                                                         。

硫鐵礦燒渣（主要成分為 Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產硫酸的工業廢渣，其綜合利用對環境保護具有現實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的
曲線如右圖所示：

回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
（2）煅燒 FeCO₃生成產品 I的化學反應方程式為 _______。
實驗室進行煅燒操作所需儀
器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。
（3）產品Ⅱ的化學式為 _______________，為了獲得產品Ⅱ，向 （NH4）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：。
（4）檢驗產品 II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，                                                           。

不活潑金屬不能與非氧化性酸發生自發的置換反應，但某學生喜歡探究欲完成
2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是 （   ）

某學生設計氨催化氧化實驗，并將制得的NO進一步氧化為NO₂，用水吸收NO₂，并檢驗HNO₃的生成。可供選擇的固體藥品有：NH₄Cl、Ca(OH)₂、KClO₃、MnO₂、CaO。可供選擇的液體藥品有：H₂O₂、濃鹽酸、水。可供選擇的儀器有：

另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇。設計實驗時，A和B兩個制氣裝置均允許使用兩次，其余裝置只能使用一次。
（1）氨氧化制NO的化學反應應在裝置                 中進行。
（2）制取NH₃的裝置最好選擇                    ，其化學反應方程式為                                        ；為快速制取O₂的裝置最好選擇         ，其化學反應方程式為                            。
（3）各儀器按氣流方向連接的正確順序為:
A、B→G→    → F →   →    → H。(按裝置先后排列順序補充完整)
（4）裝置C的作用是                                          。
( 5 ) 如果實驗前需收集一試管的氨氣，如何采用一種簡易方法檢驗試管中
氨氣是否集滿（簡述操作、現象和結論）？
                                                                               
                                                                           
（6）裝置H中溶液顯紅色，其原因是                                  
                                                                  
（7）請據以上實驗事實設計一個實驗來檢驗一份白色藥品是銨鹽，寫出其正確
的實驗操作步驟                                                      
                                                                    

某化學研究性學習小組的同學在學習了NH₃的性質時討論：運用類比的思想，既然NH₃具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取NH₃并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（1）制取NH₃
①寫出實驗制取NH₃的化學方程式                                ；
②在實驗室中，還可以用濃氨水與          （填寫一種試劑）快速制取少量NH₃；
③有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和NH₄Cl溶液的方法收集NH₃。你認為他能否達到目的？          （填“能”或“否”）。
（2）該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置（夾持未畫出），探究NH₃的還原性：

①該裝置在設計上有一定缺陷，對該裝置的改進措施是：
______________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
②利用改進后的裝置進行實驗，充分反應后，觀察到CuO全部變為紅色物質，無水CuSO₄變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出NH₃與CuO反應的化學方程式                                               。
（3）問題討論
有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu^＋易發生自身的氧化還原反應（2Cu⁺ = Cu+Cu²⁺）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu₂O。
                                                             。

用如下裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）。

請回答下列問題：
Ⅰ．若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO₂氣體（根據需要可以加熱），并通過裝置B完成表中設計實驗，請填寫表中空白：
 
II．若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液。回答下列問題：
（1）p中盛裝試劑為                  。
（2）反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，寫出②處發生反應的離子方程式       。①處包有的某固體物質可能是              。
a．MnO₂              b．KMnO₄         c．KCl           d．Cu
（3）在整個實驗過程中，在③處能觀察到                         。
（4）反應較長時間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO₃^－，寫出該反應的離子方程式：                                          。

為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數，設計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是                                       。
（2）方案二：按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。

①實驗前先_______________。分液漏斗中應該裝_____（鹽酸或硫酸）。D裝置的作用是      。
②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱___________裝置前后質量的變化。
③根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是                                              。
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾、洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：
①過濾操作中，除了燒杯外還用到的玻璃儀器有_______________;
②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是                                  。
③如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質量分數為____________（計算結果保留兩位有效數字）。