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用如下裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）。

請回答下列問題：
Ⅰ．若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO₂氣體（根據需要可以加熱），并通過裝置B完成表中設計實驗，請填寫表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸試劑	石蕊試液	品紅溶液	淀粉和碘水混合液	氫硫酸
現象			褪色	淺黃色
體現SO₂的性質

II．若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液。回答下列問題：
（1）p中盛裝試劑為                  。
（2）反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，寫出②處發生反應的離子方程式       。①處包有的某固體物質可能是              。
a．MnO₂              b．KMnO₄         c．KCl           d．Cu
（3）在整個實驗過程中，在③處能觀察到                         。
（4）反應較長時間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO₃^－，寫出該反應的離子方程式：                                          。

．I-----------------------------------------6分



溶液變紅	溶液褪色
水溶液顯酸性	漂白性	還原性	氧化性

II（1）濃硫酸----------------------------

------------------------1分
（2）Cl₂ + 2I^－ = 2Cl^－ + I₂ b-----------------------------------2分
（3）先變紅后褪色---

-----------------------------------------1分
（4）5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ + 2IO₃^－ + 10Cl^－---------------------------2分

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計，不能達到實驗目的的是

A．鑒別氯化鈉和氯化鉀，用焰色反應	B．用激光筆鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液
C．用酒精萃取溴水中的溴	D．用濕潤的紅色石蕊試紙，檢驗氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于圖-1中各裝置的敘述不正確的是（）

A．裝置①能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag₂S沉淀

B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

C．裝置③的實驗可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

D．裝置④可檢驗溴乙烷發生消去反應得到的氣體中含有乙烯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知FeSO₄·7H₂O晶體在加熱條件下發生如下反應：
2FeSO₄·7H₂O

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑；下圖的裝置可用來檢驗上述反應中所有的氣體產物，請回答下列問題：

（1）用于檢驗SO₂氣體的裝置是      （填裝置的字母），確認水蒸氣存在的現象是          ；
（2）利用裝置B可以確認的產物是          ，裝置B中的甲溶液可選(填序號)         ，
①足量澄清石灰水       ②足量氯化鋇溶液       ③足量硝酸鋇溶液
該裝置中冷水的作用是                                      ；
（3）為探究Fe₂O₃的性質和用途，取試管中少許固體溶于適量鹽酸中制備飽和鐵鹽溶液，將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻，觀察液體的顏色變為          ，檢驗該分散系的最簡方法為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質)制取
無水氯化銅，其制備步驟如下：

實驗過程中所用的物質X，Y及pH控制參照下表確定：
表I

物質	開始沉淀時pH	完全沉淀時pH
Fe(OH)₃	2．7	3．7
Fe(OH)₂	7．6	9．6
Cu(OH)₂	5．2	6．4

表Ⅱ

氧化劑		調節pH的物質
A	雙氧水	D	氨水
B	高錳酸鉀	E	堿式碳酸銅
C	氯水	F	氧化銅

   請填寫下列空白
(1)沉淀Ⅱ的成分(化學式)是                     。
(2)步驟②加入的試劑X可選用表Ⅱ中的     (填序號)，其作用是   。
(3)步驟③加入的試劑Y可選用表Ⅱ中的        (填序號)，控制pH＝5的目的是                                                                     。
(4)步驟⑤要得到無水CuCl₂，應控制的條件是                                  。
(5)步驟①中所發生的全部反應的離子方程式：
                                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室常利用甲醛法(HCHO)測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：
4NH₄^＋＋6HCHO =3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋［滴定時，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋消耗NaOH與 l mol H^＋相當］，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I 稱取樣品1.500 g。
步驟II 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟III填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________
(A)滴定管內液面的變化 (B)錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_________色變成_________色。
(2)滴定結果如下表所示：

滴定次數	待測溶液的體積 /mL	標準溶液的體積/mL
滴定次數	待測溶液的體積 /mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20