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(11分)某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO₃反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下：

(1)測定硝酸的物質的量
反應結束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為________mol，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO₂體積為________mL。

(2)測定NO的體積
①從上圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是________(填各導管口編號)。③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置________(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
(3)氣體成分分析
若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產生，作此判斷的依據是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

（14分）某研究性學習小組的同學利用下圖來驗證一定質量的銅銀合金完全溶解于濃硝酸時生成的氣體除NO₂外還含有NO，并測定合金中銅的質量分數，已知常溫下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄晶體。

（1）寫出A中銅與硝酸反應的一個化學方程式               ；
（2）C裝置的作用是                 ；
（3）反應結束后，打開活塞K₂，并通入O₂，若實驗中有NO產生，則在D中可觀察到的現象是                                         ；
（4）反應前要先打開活塞K₁持續通入一段時間的N₂，其理由是             ；
（5）利用A裝置中反應后的溶液還可確定銅的質量分數，方法是：取出A中反應后的溶液，先向其中加入足量的                                                       溶液，然后再進行           ，           ，          ，          。（填操作名稱）

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是           （   ）

選項	實驗操作	實驗目的或結論
A	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪攔一段時間后過濾	除去MgCl2溶液中少量FeCl3
B	向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續加稀硝酸沉淀不消失	證明溶液中含SO42-
C	向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁	證明該溶液中存在CO32-
D	向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色	證明Fe2+具有氧化性

 

下列與實驗相關的敘述正確的是                                              （   ）

A．用托盤天平稱量固體，固體不能直接放置在托盤中，都應該放在紙片上稱量

B．分液時，下層液體先從下口放出，換一個接受容器，上層液體也從下口放出

C．濃硫酸不小心沾到皮膚上，可先用布擦，再用大量水沖洗，最后涂少量小蘇打溶液

D．用pH試紙測未知溶液的pH時，若先潤濕試紙再測量，則pH偏小

(8分)(2011·西寧模擬)甲醛是世界衛生組織(WHO)確認的致癌物質和致畸物質之一。我國規定：室內甲醛含量不得超過0.08mg·m^－3。某研究性學習小組打算利用酸性KMnO₄溶液測定新裝修房屋內的空氣中甲醛的含量，請你參與并協助他們完成相關的學習任務。
測定原理：
酸性KMnO₄為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸，其反應方程式如下所示：
4MnO₄^－＋5HCHO＋12H^＋===4Mn^2＋＋5CO₂↑＋11H₂O
2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O
測定裝置：
部分裝置如下圖所示：

測定步驟：
(1)用______________量取5.00 mL 1.00×10^－3mol·L^－1KMnO₄溶液，注入洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄，加水20 mL稀釋，備用。
(2)將1.00×10^－3 mol·L^－1的草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用。
(3)打開a，關閉b，用注射器抽取100 mL新裝修房屋內的空氣。關閉________，打開________(填“a”或“b”)，再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應。再重復4次。
(4)將洗氣瓶中的溶液轉移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用草酸標準溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸標準溶液的體積。
(5)再重復實驗2次(每次所取的高錳酸鉀溶液的體積均為5.00 mL)。3次實驗所消耗的草酸標準溶液的體積平均值為12.38 mL。
交流討論：
(1)計算該新裝修房屋內的空氣中甲醛的濃度為________mg·m^－3，該新裝修房屋內的甲醛________(填“是”或“否”)超標；
(2)某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數值比實際含量低，請你對其可能的原因(假設稱量或量取、溶液配制及滴定實驗均無錯誤)提出合理假設：______________、______________(至少答出兩種可能性)；
(3)實驗結束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認為：
①實驗原理可以簡化
實驗中可不用草酸標準溶液滴定，可多次直接抽取新裝修房屋內的空氣，再推送到洗氣瓶中，直至_________________________________________________________；

②實驗裝置應加以改進
可將插入酸性KMnO₄溶液中的導管下端改成具有多孔的球泡(如圖所示)，有利于提高實驗的準確度，其理由是___________________________________________________。

(18分)某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
(1)提出問題：     Fe^3＋、Br₂哪一個的氧化性更強？
(2)猜想：
①甲同學認為氧化性：Fe^3＋>Br₂，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________(填化學式，下同)所致。
②乙同學認為氧化性：Br₂>Fe^3＋，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含__________所致。
(3)設計實驗并驗證：
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：
a．酚酞試液  b．CCl₄   c．無水酒精  d．KSCN溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。(試劑填序號)
(4)應用與拓展
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發生的離子反應方程式為_____________________________________________________________。
②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(標準狀況)，溶液中有1/3的Br^－被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為_________。

   某同學用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，實驗測得.下列對導致這_結果的原因分折中，一定錯誤的是

A．I裝置前缺少干燥裝置

B．II裝置后缺少干燥裝置

C．CuO部分被還原成CusO

D．通H2前I裝置中玻璃管內有水冷凝

（10分）Fe₂O₃和Cu₂O都是常用的紅色顏料。某紅色粉末可能含有Fe₂O₃和Cu₂O，某化學實驗小組通過實驗來探究該紅色粉末的成分。已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO。
（1）提出假設   假設1：紅色粉末只含Fe₂O₃；
假設2：_______________________________；
假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（2）初步探究： 取少量紅色粉末于小燒杯中，放入足量稀硫酸，充分攪拌后粉末全部溶解（溫馨提示：Cu＋2Fe³⁺＝Cu²⁺＋2Fe²⁺）。上述三個假設中，可能成立的是___________ 。
（3）進一步探究：完成后續實驗方案的設計，填寫下表中實驗步驟、預期實驗現象和結論（可不填滿，也可補充）。
限選實驗試劑：3 mol·L^—1 H₂SO₄、3 mol·L^—1 NaOH、0.01 mol·L^—1 KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉－KI溶液。
 

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

選項	實驗操作	實驗目的或結論
A	某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體	說明該鉀鹽是K2CO3
B	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾	除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C	常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生	說明常溫下K sp(BaCO3)＜K sp(BaSO3)
D	C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液	檢驗制得的氣體是否為乙烯

(14分)某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

　請根據上面流程，回答以下問題：
(1)操作I 所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還必須有                      (填自選儀器名稱)，操作II 必須用到的儀器是                 (從以下選項中選擇，填編號)。

A．50mL燒杯

B．50mL量筒

C．25mL堿式滴定管

D．25mL酸式滴定管

(2)加入試劑①和②后發生反應的離子反應方程式為：                               
(3)將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂ g，若b₁－b₂="0.3" g，則接下來還應進行的操作是____________。
(4) 若坩堝質量是W₁g，坩堝與加熱后固體總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數是： 。
(5) 有同學認為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達到目的。他的理由是：
                                                 (用化學方程式表示)