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下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（）

選項	實驗操作	實驗目的或結論
A	向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量Mg(OH)₂粉末，攪攔一段時間后過濾	除去MgCl₂溶液中少量FeCl₃
B	向某溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，繼續加稀硝酸沉淀不消失	證明溶液中含SO₄^2-
C	向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁	證明該溶液中存在CO₃^2-
D	向0.1mol·L^-1FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色	證明Fe²⁺具有氧化性

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）Fe₂O₃和Cu₂O都是常用的紅色顏料。某紅色粉末可能含有Fe₂O₃和Cu₂O，某化學實驗小組通過實驗來探究該紅色粉末的成分。已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO。
（1）提出假設假設1：紅色粉末只含Fe₂O₃；
假設2：_______________________________；
假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（2）初步探究：取少量紅色粉末于小燒杯中，放入足量稀硫酸，充分攪拌后粉末全部溶解（溫馨提示：Cu＋2Fe³⁺＝Cu²⁺＋2Fe²⁺）。上述三個假設中，可能成立的是___________ 。
（3）進一步探究：完成后續實驗方案的設計，填寫下表中實驗步驟、預期實驗現象和結論（可不填滿，也可補充）。
限選實驗試劑：3 mol·L^—1 H₂SO₄、3 mol·L^—1 NaOH、0.01 mol·L^—1KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉－KI溶液。

實驗步驟	預期現象和結論

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某化學研究性小組同學提出回收含銅電纜廢料中提取銅的兩種方案，并向老師咨詢，老師就以下幾個方面與同學們展開討論：
方案甲：

（1）兩個方案哪個符合當前生產的綠色理念，為什么？
．
（2）寫出方案甲中的②③步驟與銅有關的離子反應的離子方程式。

      __________________ _       __________
                                _________________       _________。
（3）老師建議，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑，目的是：                                   。
（4）老師請同學們用化學方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑。請你填寫下列表格寫出實驗操作、預期實驗現象、結論及操作（②中相關的離子方程式）。

序號	實驗操作	實驗現象	結論及離子方程式
①	取適量的樣品于試管內	——	——
②	用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振蕩試管
③		溶液先黃色，滴入KSCN溶液后顯紅色

（5）為了提高原料的,老師建議把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發．冷卻結晶．過濾．洗滌．自然干燥得到一種帶結晶水的硫酸亞鐵晶體。
研究小組按老

師的建議完成上面操作步驟，獲得晶體后對其進行檢測
①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1．26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當滴加10．00mL溶液時，沉淀恰好完全。研究小組通過計算測知該晶體的化學式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了預防碘缺乏病，有關部門規定食鹽中的碘含量（以I計）應在20~50 mg/Kg。制備KIO₃的方法如下：
方法1：6I₂＋11KClO₃＋3H₂O＝6KH(IO₃)₂＋5KCl＋3Cl₂↑；KH(IO₃)₂＋KOH＝2KIO₃＋H₂O
方法2：堿性條件下，

方法3：

⑴與方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　         。
⑵方法2選用的電極是惰性電極，則其陽極反應式是          。
⑶方法3反應溫度控制在70℃左右，不采用更高溫度的主要原因是           。
⑷制備純凈KIO₃的實驗步驟中，最后需將所得晶體最好使用         洗滌2~3次，干燥后得產品。
⑸已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；

I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－。為測定加碘食鹽中碘的含量，設計的方案如下。請完善實驗步驟并計算測定結果：
a．準確稱取w g食鹽于錐形瓶中，再加適量蒸餾水使其完全溶解。
b．          。
c．向錐形瓶中滴加2.0×10^－3mol/L Na₂S₂O₃標準溶液至終點。
d．重復上述實驗兩次。
三次實驗的數據記錄如下表。則所測加碘食鹽樣品中的碘元素含量是     mg/kg（以含w的代數式表示）。

滴定次數	盛標準Na₂S₂O₃溶液的讀數
滴定次數	滴定前刻度（/mL）	滴定后刻度（/mL）
1	1.02	11.03
2	2.00	11.99
3	0.20	10.20

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）用18 mol/L 的濃硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解
④檢漏

、轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用的量筒的規格是（用下列編號填空）。

A．10ml

B．25ml

C．50ml

D．100ml）

（2）第③步實驗的操作是

（3）第⑤步實驗的操作是繼續向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線              ；改用              向容量瓶中滴加蒸餾水至                            為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻并裝試劑瓶。
（4）檢驗試劑瓶中的溶液含有SO₄^2-的操作是

（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               ；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌               ；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室用固體燒堿配制100 mL 1.0 mol·L^-1的NaOH溶液。

A．100 mL燒杯

B．500 mL容量瓶

C．玻璃棒

D．100 mL容量瓶 E、漏斗

F、膠頭滴管 G、試管 H、托盤天平 I、藥匙 J、200 mL試劑瓶
（1）需稱量_________ g 燒堿，應放在___________中（填寫代號）稱量、溶解。
（2）完成此配制實驗，需要用的儀器（填寫代號）___________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現要除去NaCl中少量的CaCl₂、Na₂SO₄雜質，下列選用試劑及其使用順序正確的是（）

A．Na₂CO₃、BaCl₂	B．BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄
C．BaCl₂、Na₂CO₃、HCl	D．Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器略去），能達到實驗目的的是（）

A	B	C	D

制取乙酸乙酯	檢查裝置的氣密性	定量測定 H₂O₂的分解速率	證明 CH₃CH₂OH 發生消去反應生成了乙烯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）丁烷催化裂解生成烷烴和烯烴，可按下列兩種方式進行：
C₄H₁₀→C₂H₄+C₂H₆；C₄H₁₀→C H₄+C₃H₆
某化學興趣小組為了測定丁烷裂解氣中CH

和C

的比例關系，設計實驗如下圖所示：

如圖連接好裝置后，需進行的操作有：①給

D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等……
注：CuO能將烴氧化成CO

和H

O；A

是烷烴裂解的催化劑；G后面裝置已省略。
（1）這三步操作的先后順序是_________（填序號）
（2）簡要敘述證明空氣已排盡的操作方法______________________。
（3）假定丁烷完全裂解，且流經各裝置中的氣體能完全反應。當裝置E和F的總質量比反應前增加了0.7g，G裝置中固體質量比反應前減少了1．76g，則在丁烷的裂解產物中
CH

和C

的物質的量之比n(CH

)：n(C

)＝______________。
（4）若對實驗后E裝置中的混合物再按以下流程進行實驗：

①分離操作I、Ⅱ的名稱分別是：I、_____________，Ⅱ、____________。
②Na

溶液的作用是______________________。

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