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（12分）實驗室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①計算所需NaOH固體的質(zhì)量并用托盤天平稱取；
②將稱量好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；
③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；
⑤塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻。
回答下列問題：  
(1)   本實驗中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有：
                                                      。
(2)   實驗中用托盤天平實際稱取NaOH固體的質(zhì)量是             。
(3)   上述實驗操作步驟缺少一步，請補充所缺步驟的位置及內(nèi)容：
                                                        。
(4)   在實驗中，未進行操作④，所配溶液的濃度會                   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；
定容時俯視液面，所配溶液的濃度會               。  
稱量時已觀察到NaOH吸水，所配溶液的濃度會                。

（10分）實驗室用固體燒堿配制100 mL  1.0 mol·L^-1的NaOH溶液。

A．100 mL燒杯

B．500 mL容量瓶

C．玻璃棒

D．100 mL容量瓶 E、漏斗

F、膠頭滴管   G、試管  H、托盤天平   I、藥匙 J、200 mL試劑瓶
（1）需稱量_________ g 燒堿，應(yīng)放在___________中（填寫代號）稱量、溶解。
（2）完成此配制實驗，需要用的儀器（填寫代號）___________________

(16分)用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸，
（1）經(jīng)計算，應(yīng)用          （填儀器名稱及規(guī)格，下同）取濃硫酸       。
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_____________________________
A.向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D.根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E.將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2 cm
（3）所需儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需 __________、 __________。
（4）玻璃棒在整個實驗中的作用是         、          。
(5)由于錯誤操作, 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是___________________（填寫序號）。
A.使用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度
B.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D.定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用

（16分） I、實驗室中常以BaSO₄重量法測定BaCl₂·nH₂O中的Ba的含量主要步驟如下：
①       灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量
② 稱取BaCl₂·nH₂O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理
③ 將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④ 靜置，                    
⑤ 將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱重
⑥ 計算
請回答下列問題：
（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計算結(jié)果_______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）。
（2）第④步靜置后的操作是                    。
（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為_______________________。
II、某同學(xué)用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、 HSO₃^- 等陰離子中的若干種。
（4）寫出氨水吸收過量SO₂的反應(yīng)的離子方程式：                        
（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設(shè)計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量待測液放入試管1中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液。	若不出現(xiàn)渾濁，則溶液中不存在SO32-， 若出現(xiàn)渾濁，則溶液中可能含有SO32-。
步驟2：若出現(xiàn)渾濁，靜置一段時間后，將上層清液倒入試管2中。往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入             。
步驟3：

 

下列有關(guān)實驗的敘述正確的是

A．為了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中的液體

B．可用激光筆鑒別KI溶液和淀粉溶液

C．可用pH試紙測定新制的氯水的pH

D．可用玻璃棒蘸取少量待測物質(zhì)的濃溶液做焰色反應(yīng)實驗

下列實驗推理中，錯誤的是

A．用酒精燈加熱一小片鋁箔，熔化的鋁不會滴落, 說明氧化鋁的熔點高于鋁

B．某種氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，加熱后溶液又會出現(xiàn)紅色, 該氣體一定是SO2

C．焰色反應(yīng)時觀察到黃色火焰，說明樣品中一定含鈉元素可能含鉀元素

D．某試管中的溶液中加入NaOH溶液后，在試管口放置一紅色石蕊試紙, 試紙始終不變藍色, 說明該溶液中一定不含有NH4+

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．若采用裝置①精煉銅，則a極為純銅，b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②是原電池，工作時SO42－離子向銅極移動

C．裝置③中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸

D．裝置④可用于實驗室配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

(14分)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂比FeSO₄穩(wěn)定，其標(biāo)準(zhǔn)溶液是定量實驗中的常用試劑。
(1) 實驗室用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂固體配制一定濃度的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①配制溶液時，需要使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的          （填字母代號）

②若要配制0.100 mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液250ml，需稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂    g
③若在配制過程中，燒杯中的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，則所得溶液濃度       ；若在定容時，俯視液面，則所得溶液濃度     。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（2）能電離出兩種陽離子的鹽稱為復(fù)鹽，下列物質(zhì)中屬于復(fù)鹽的有       。
a．KAl(SO₄)₂   b．KAlO₂   c．NH₄Al(SO₄)₂    d．[Ag(NH₃)₂]NO₃
（3）(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液呈酸性，試用離子方程式解釋其原因：
                         ；                            。

（14分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的實驗步驟：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。
第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。
第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO₃固體。
第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶體析出。……
請回答下列問題：
(1)裝置的連接順序是：(a)接(  ) (  )接(  )；(b)接(  )

(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為____________；D中應(yīng)選用的液體為___________ （填化學(xué)式）
(3)第二步驟中必須先讓________裝置先發(fā)生反應(yīng)。
(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是____________________________，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為                                                  。
(5)在第四步中分離NH₄Cl晶體的操作是________________（填操作名稱）；其所得的NH₄Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO₃約占5%—8%），請設(shè)計一個簡單的實驗證明所得固體的成分中含有Na^＋。簡要寫出操作和現(xiàn)象                                        。

下列說法中正確的是

A．某待測液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該待測液中一定含有SO42－

B．氯化氫與氨氣相遇，有大量的白霧生成

C．漂白粉可敞口貯存

D．稀釋濃硫酸時，可將濃硫酸慢慢加入水中并攪拌