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下列實驗不能達到預期目的是

A．實驗①：擠出膠頭滴管中的NaOH溶液，觀察Fe(OH)2沉淀的顏色

B．實驗②：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時產生丁達爾效應

C．實驗③：通過觀察酸性KMnO4溶液紫色褪去，確認有乙烯生成

D．實驗④：控制一定溫度，將石油分離為汽油、柴油等

（14分）高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe(OH)_nCl_6-n]_m，該物質廣泛應用于
日常生活用水和工業廢水的處理。
（1）為檢測PAFC中Al和Fe含量，采用如圖所示流程進行。

回答下列問題：
①PAFC中鐵元素的化合價為_________。
②步驟I中的試劑A是______       ___（填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”）。
③步驟Ⅱ的名稱是              。
④步驟Ⅲ的離子方程式為_________________________________           __。
（2）某工廠欲以工業廢料（金屬鋁、鐵及其氧化物）為原料制取PAFC，設計如下流程：

①所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是___________
A、Al³⁺        B、Fe²⁺       C、Fe³⁺       D、H⁺
為證明該離子確實存在，可采用的試劑是_____________________。
②往酸性溶液中加入試劑X的目的是_________________________________。

（14分）氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應用于集成電路生產領域。在氮氣流中由氧化鋁與焦炭在電爐中加熱制得。原料配比不當或反應不完全等因素都會造成產品中含有碳、Al₄C₃或Al₂O₃等雜質。回答下列問題：
（1）反應Al₂O₃+N₂+ 3C 2AlN+3CO中，氧化劑是     。
（2）AlN也可以與強堿溶液反應。完成下列方程式：
AlN+NaOH+H₂O=        ＋      
（3）Al ₄C₃與水反應生成甲烷，反應方程式是
甲烷與CuO反應的化學方程式如下：
CH₄+4CuO CO₂+2H₂O+4Cu
為測定產品中有關成分的含量，所需儀器如下：
Ⅰ.測定樣品中含有少量Al₄C₃的含量，各裝置連接的順序為A→C→F→C→D→E。主要實驗步驟如下：
①稱量D的質量，按順序組裝儀器，將試樣放入錐形瓶中，檢查裝置的氣密性
②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產生氣體時為止
③點燃F酒精燈
④緩緩鼓入一定量的N₂
⑤再次緩緩鼓入一定量的N₂
⑥再次稱量D的質量
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到D的質量基本不變
操作的先后順序是①→    →⑤→⑥→⑦，操作④的目的是                         。
Ⅱ.為測定AlN的含量，請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：
 →   →   →E
若試樣為mg，測得C增重n g，則AlN的質量分數是           。

下列實驗方案的設計或實驗過程的評價中，正確無誤的是（   ）

A．某溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明一定含SO42-

B．除去生石灰中的石灰石，可加水后進行過濾

C．某無色溶液中滴入紫色石蕊試液顯紅色，說明該溶液呈堿性

D．可以用溶解、過濾、蒸發的方法除去BaCl2中的BaSO4

實驗室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
（1）本實驗所需的儀器為（填序號）②                                     
①量筒   ②托盤天平   ③燒杯    ④漏斗   ⑤250ml 容量瓶   ⑥ 100ml容量瓶 ⑦藥匙  ⑧ 膠頭滴管
除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器      。它在該實驗中的用途中
①          。②           。
（2）在使用容量瓶之前必須進行的操作是:                            在容量瓶中標有①溫度，②            ，③           三個特征標志。
（3）請寫出該實驗的實驗步驟。
①計算，②稱量，③        ，④        ，⑤       ，⑥定容。
（4）在實驗過程中出現如下情況應該該如何處理
①加蒸餾水時不慎超過刻度線應                                   。
②加蒸餾水到刻度線以下1cm至2cm處應                            
③向容量瓶中傾倒溶液時應                                        

(8分)某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請填寫下列空白：
(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________，滴定終點的判斷方法是________________________。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是          ．

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為_______mL.

（16分）配制200mL0．5 mol·L^-1的NaOH溶液，請回答下列問題：
Ⅰ、請將下述實驗步驟中缺少的文字請補充完整
（1）實驗中選用的儀器除托盤天平、砝碼、鑷子、量筒、玻璃棒外還必須用到                   
                                   儀器。
（2）計算：所需NaOH的質量為             g；
（3）稱量：用托盤天平稱量時，首先將托盤天平調平，將          放在天平的左盤上稱量其質量，再添上     g砝碼后，向左盤加NaOH固體到平衡為止；
（4）溶解：向盛有NaOH的燒杯中加入70mL水并用玻璃棒        使其溶解；
（5）轉移：將步驟（4）中溶液用玻璃棒           注入容量瓶中，在燒杯中加入少量的水，小心洗滌2—3次后并將洗滌液移入容量瓶中 ；
（6）定容：繼續往容量瓶中加水至液面接近刻度線          cm處，改用           加水至刻度線，注意視線與                            保持水平，加蓋搖勻。
（7）貯存： 將溶液倒入試劑瓶中保存，貼上標簽注明溶液的濃度和配制日期。

（6分）（1）為測定漂白粉中Ca（ClO）₂的質量分數，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應后，再滴入0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，則漂白粉中Ca（ClO）₂的質量分數為            .
（2）為測定m₁g粗氧化銅（其中含少量的氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）中氧化銅的質量分數，并制取無水硫酸銅，某實驗的步驟如下：a：加過量稀硫酸得到沉淀(m₂g)和溶液。
b：加入氫氧化銅適量，調節溶液的PH=4得到沉淀為(m₃g)。c：在溶液中加入一種氧化劑得到溶液。d：溶液經過處理得到晶體。e:晶體脫水得到固體(m₄g)試回答下列問題：
1．以上步驟的正確順序為________________________________________
2．氧化銅的質量分數計算表達式___________________________________[

下列有關實驗原理或操作正確的是                                     

A．僅用硝酸銀溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽

B．減壓過濾是為了加快過濾速度，得到較大顆粒的晶體

C．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌

D．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮

（12分）過碳酸鈉（Na₂CO₄）在洗滌、印染、造紙、醫藥衛生等領域有大量應用。
已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應的化學方程式如下：  Na₂CO₄ +H₂SO₄ →Na₂SO₄ +H₂O₂ + CO₂↑      2H₂O₂ →2H₂O+ O₂↑.為測定已變質的過碳酸鈉(含碳酸鈉)的純度，設計如圖所示的實驗：Q為—具有良好的彈性的氣球（不與反應物和生成物反應），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H₂SO₄滴入氣球中。

⑴Q內發生反應生成的氣體為__________,導管a作用是　　　　　　　　　　　　　　。
⑵為測出反應時生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須關閉K₁、K₂，打開K₃。當上述反應停止，將K₁、K₂、K₃處于關閉狀態，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現象是_________　　_____，b中裝的堿石灰的作用是__________________。
⑶實驗結束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL氣體(上述體積均已折算到標準狀況)，則過碳酸鈉的純度是____________
⑷某同學實驗測得的過碳酸鈉的純度超過100%，你認為可能的原因是_______

A．氣體滯留在Q和導氣管中，未全部進入量筒Ⅱ

B．量筒Ⅱ讀數時，量筒液面高于水槽液面

C．右側量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導管內的液體沒有計入讀數x

D．氣體體積數值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積