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下列實驗不能達到預期目的是

A．實驗①：擠出膠頭滴管中的NaOH溶液，觀察Fe(OH)₂沉淀的顏色

B．實驗②：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時產生丁達爾效應

C．實驗③：通過觀察酸性KMnO₄溶液紫色褪去，確認有乙烯生成

D．實驗④：控制一定溫度，將石油分離為汽油、柴油等

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是（）

A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性

B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO₄溶液中，觀察Mg（OH）₂沉淀的生成

C．將Mg（OH）₂濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D．將Mg（OH）₂沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgC1₂固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室用固體燒堿配制0.1mol×L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）計算需要NaOH固體的質量 g。
（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒

⑥托盤天平。配制時，必須使用的儀器或用品有

    （填序號），還缺少的儀器是         。
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是                     。
（4）配制時，一般分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨振蕩，其正確的操作順序為                      。
（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏

高的是（填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④稱量NaOH的時間太長
⑤定容

時俯視刻度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(8分)某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請填寫下列空白：
(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________，滴定終點的判斷方法是________________________。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是．

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為_______mL.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某同學進行實驗研究時，欲配制1．0 mol·L^－¹ Ba（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂·8H₂O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學查得Ba（OH）₂·8H₂O在283 K、293 K和303 K時的溶解度（g/100 g H₂O）分別為2．5、3．9和5．6。
（1）假設試劑由大量Ba（OH）₂·8H₂O和少量BaCO₃組成。設計實驗方案，進行成分檢驗。寫出實驗步驟、預期現象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO₃飽和溶液的pH＝9．6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，________。
步驟4：

（2）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）₂·8H₂O的含量。實驗如下：
①配制250 mL約0．1 mol·L^－¹ Ba（OH）₂溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，_______

_，將溶液轉入________中，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準確量取25．00 mL所配Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將______（填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）mol·L^－¹鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。
③計算Ba（OH）₂·8H₂O的質量分數＝________（只列出算式，不做運算）。
（3）室溫下，_______（

填“能”或“不能”）配制1．0 mol·L^－¹ Ba（OH）₂溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置正確且能達到相應的實驗目的的是

A．制取SO₂并檢驗SO₂的漂白性	B．測定鹽酸濃度檢驗
C．從食鹽水中提取NaCl	D．合成氨并氨的生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)實驗室需要0.1 mol·L^－¹NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－¹硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)下列是通過使用質量分數為98%（密度為1.84 g·cm^－³）的濃硫酸來配制500 mL 0.5 mol·L^－¹硫酸溶液的操作步驟，其正確的操作順序是 (填序號)。
A．把容量瓶活塞塞上，反復搖勻后，裝貼標簽以保存
B．加入蒸餾水進容量瓶中進行定容，待水面離刻度線只有1~2厘米時，采用膠頭滴管滴加蒸餾水使其凹液面正好與刻度線相切
C．在燒杯中注入適量的蒸餾水，用量筒準確量取98%的濃硫酸13.3ml慢慢注入燒杯中，并不停地攪拌使之稀釋均勻
D．通過計算需要量取98%（密度為1.84 g·cm^－³）的濃硫酸13.3ml
E．待燒杯中稀釋的硫酸溶液冷卻至室溫后，通過玻璃棒引流轉移至500ml的容量瓶中
F．把玻璃棒和燒杯分別都洗滌2~3

次，洗滌液也轉移至容量瓶
(3)根據計算用

托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1 mol·L^－¹(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1 mol·L^－¹；溶解NaOH后在未降至室溫時，立即將N

aOH溶液轉移至容量瓶定容，則所得溶液濃度_______ 0.1 mol·L^－¹。
(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 (填寫標號).
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要進行烘干就可以直接使用.
C.配制溶液時，如果

試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線.
D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要除掉粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鎂等雜質。現設計一個除雜質的方案，把鹽溶于水，過濾成澄清溶液，再進行下列各步驟的處理：①加入氯化鋇溶液至沉淀完全；②用鹽酸調節pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④過濾沉淀；⑤加入碳酸鈉溶液至沉淀完全；

⑥蒸發濃縮使NaCl晶體析出。對上述各處理步驟的順序安排合理的是　　

A．①②③④⑤⑥　　

B．③①⑤④②⑥　　

C．②①③④⑤⑥

D．②③⑤④①⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某同學用10 mol·L^－1的濃鹽酸配制250mL 1 mol·L^－1的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：
⑴ 需要量取濃鹽酸________ mL。
⑵配制該稀鹽酸時使用的儀器有______mL量筒（量筒可供選擇的規格有10mL.,30mL,50mL,100mL）、燒杯、玻璃棒，還必須用到的玻璃儀器有______________、______________。
⑶定容時應在______________處改用______________（實驗儀器）滴加至。
⑷ 取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解,生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為________ 克，設反應后溶液的體積仍為100mL,則反應后溶液中的氫離子的物質的量濃度為______________

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