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（16分）黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數硫酸廠制取的主要原料。某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
[實驗一]為測定硫元素的含量
I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。

II．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2處理。

[實驗二]測定鐵元素的含量。III。測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；
②加還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL；
④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質的量濃度為cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為VmL（該反應中還原產物為Mn²⁺）
請完成下列填空：
（1）已知12gFeS₂完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS₂燃燒熱的化學方程式是          。
（2）I中，甲瓶內所盛試劑是        溶液；乙瓶內發生反應的離子方程式有     ；I中玻璃纖維的作用是             。
（3）II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是            。
（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有          ；
（5）該黃鐵礦中硫元素的質量分數         （用I、II中有關實驗數據表達）；該黃鐵礦中鐵的元素的質量分數         （用I、II中有關實驗數據表達）

配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，下列操作對實驗結果沒有影響的

A．容量瓶中原有少量蒸餾水	B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中
C．定容時觀察液面俯視	D．定容時觀察液面仰視

石油分餾裝置中溫度計的水銀球應放在

A．石油的反應液中	B．接近容器底
C．蒸餾燒瓶的支管口處	D．容器瓶口處

下列各組液體混合物中，不分層的是

A．苯和水

B．酒精和水

C．油和水

D．三氯甲烷和水

.(14分) 硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃標準溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為：
C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-     2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入1.2molL^-1 I₂溶液25ml,充分反應后，用1.0molL^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定剩余的I₂。請回答下列問題：
（1）配制100mL 1.0molL^-1 Na₂S₂O₃標準溶液，使用的儀器除天平、藥匙、膠頭滴管外，還需要___________________________________；配制時，用膠頭滴管加水定容至刻度線并蓋上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________
（2）滴定時，可選擇_________________作指示劑。滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________________________________。直到出現________________________________________現象為止。
（3）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示。反應消耗Na₂S₂O₃標準溶液的體積是_______________。試根據該實驗數據計算該溶液中維生素C的物質的量：       mol。

（4）判斷下列操作對該溶液中維生素C的物質的量測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
若在配制標準溶液過程中，燒杯中的Na₂S₂O₃溶液有少量濺出，使測定結果_______；
若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，使測定結果_________

（18分）為了測定某未知NaOH溶液的濃度，需要0.200mol·L－1的鹽酸溶液500mL。某學生用實驗室中常用的36.5%（密度為1.20g·cm^－3）的濃鹽酸配制所需稀鹽酸，并設計了以下步驟完成實驗。
⑴請你幫助該同學完成以下各步中的內容，并將其所設計的實驗步驟正確排序。
A．用_____（從以下備選儀器中選取適當儀器，將其序號填入空格中）量取36.5%（密度為1.20g·cm－3）的濃鹽酸________mL。a．50mL量筒；  b．10mL量筒； c．托盤天平。
B．將取好的濃鹽酸在燒杯中加適量蒸餾水稀釋。
C．輕輕振蕩后繼續加蒸餾水到液面距離儀器刻線1~2cm處。
D．等溶液恢復至室溫。
E．將溶液用玻璃棒引流轉入______________________（填寫所需儀器）中，再用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次一并轉入其中。
F．用膠頭滴管加蒸餾水直到溶液液面恰好與刻線相切，塞好瓶塞搖勻即可。
以上各實驗步驟的正確排列順序是___________________________________。
⑵準確移取20.00mL待測NaOH溶液于錐形瓶中，用所配標準鹽酸溶液進行滴定（以酚酞為指示劑）。滴定結果如下表：據此計算未知NaOH溶液的物質的量濃度為____mol·L－1（精確到0.01）。
⑶下列操作或敘述正確的是_____（填寫序號）。
A．滴定過程中，眼睛注視滴定管內溶液并使視線與液面的凹面水平。
B．滴定過程中由于搖動錐形瓶使少許溶液濺起沾在瓶內壁，為使測定結果正確，可用少許蒸餾水將其沖入錐形瓶內的溶液中。
C．容量瓶和滴定管在使用前洗凈后都要檢查是否漏液。
D．向錐形瓶中移取NaOH溶液前，用少許NaOH溶液潤洗錐形瓶2~3次。
⑷下列操作或現象會導致測定結果偏高的是_____________________（填寫序號）。
A．滴定過程中不小心將一滴溶液滴在錐形瓶外；
B．滴定結束時，發現在滴定管尖嘴處有小氣泡；
C．滴定結束后仰視滴定管液面讀數；
D．溶液褪色立即讀數，搖動錐形瓶后看到溶液紅色復出；
E．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗，直接加入標準液進行滴定。

（12分）請用下圖的裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率。

（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是___________。（填各接口的編號）
（2）實驗時甲儀器的作用與原理是____________________________________________。
（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是________________________________。
（4）Ⅳ處觀察到的現象是___________________________。
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO₂的轉化率會__________。（填“填大”“不變”或“減小”）
（6）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實驗中SO₂的轉化率為______________。

(15分) 在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑，某課外活動小組設計了如下實驗裝置，以證明過氧化鈉可作供氧劑。裝置A、B、C中盛裝的試劑，可供選擇的為：飽和NaHCO₃溶液、CaCO₃固體、NaOH溶液、1.95 g Na₂O₂固體。 據下述裝置回答問題：

鹽酸——

（1）A中發生反應的離子方程式為                                    。
（2） B瓶的作用是                                                        ，反應的離子方程式                                                   。                     
（3）若D中的石灰水出現出現輕微白色渾濁，請說明原因：                  ___________________________________________________________________________。
（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250 mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值       （答大或小），相差約       mL（取整數值，所用數據均在標準狀況下測定），這是由于    ____________________________________________。

（5）為了使裝置D部分更安全、合理，可將裝置D改為下列          裝置（用甲、乙、丙回答）
6）實驗完畢，欲測定C中固體混合物含Na₂CO₃的質量分數，實驗步驟如下，完成以下實驗步驟中的空白。
若稱取a g C中固體溶于一定量的水中，加入足量BaCl₂溶液；過濾；        ；
          ；稱量得b g固體，則Na₂CO₃的質量分數為                      。

（14分）某學習小組用圖中裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量.

（1）A中試劑為                    .
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                       .
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；上述操作的順序是          ；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應        .
（4）B中發生反應的化學方程式為                 .
（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g,測得氫氣體積為b ml（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為             .
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將           .（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）

（共7分）欲配制 250 mL0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，回答下列問題：

(1)寫出圖4-1儀器的名稱               ，使用此儀器前要檢查它是否                 。
(2)用托盤天平稱取NaOH固體的質量        g。
(3)轉移溶液時，應將已冷卻的NaOH溶液沿              注入右圖所示的儀器中。
(4)若稱量前NaOH已部分潮解，則配制的溶液的濃度         （偏大或偏小）。
(5)在配制該NaOH溶液時必須用到的實驗儀器是（填序號）                                 。（2分）
①500mL的量筒 ②燒杯 ③托盤天平 ④250mL的容量瓶 ⑤玻璃棒
⑥1000mL的容量瓶 ⑦膠頭滴管 ⑧250mL的量筒