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石油分餾裝置中溫度計的水銀球應放在

A．石油的反應液中	B．接近容器底
C．蒸餾燒瓶的支管口處	D．容器瓶口處

分餾時溫度計測量的是蒸氣的溫度，故其水銀球應置于蒸餾燒瓶的支管口處

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現有一瓶明礬溶液，試設計實驗驗證其中含有的離子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作與預期實驗目的或實驗結論不一致的是

選項	實驗操作及現象	實驗目的或結論
A	用硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe(NO₃)₂溶液中，溶液變黃色	可證明氧化性H₂O₂比Fe³⁺強
B	在0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深	驗證鹽類水解反應是吸熱反應
C	鐵屑用熱的碳酸鈉溶液洗滌，再用蒸餾水沖洗干凈	除去鐵屑表面的油污
D	苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產生渾濁	苯酚的酸性弱于碳酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分) 在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑，某課外活動小組設計了如下實驗裝置，以證明過氧化鈉可作供氧劑。裝置A、B、C中盛裝的試劑，可供選擇的為：飽和NaHCO₃溶液、CaCO₃固體、NaOH溶液、1.95 g Na₂O₂固體。據下述裝置回答問題：

鹽酸——

（1）A中發生反應的離子方程式為                                    。
（2） B瓶的作用是                                                        ，反應的離子方程式                                                   。
（3）若D中的石灰水出現出現輕微白色渾濁，請說明原因：                  ___________________________________________________________________________。
（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250 mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值       （答大或小），相差約       mL（取整數值，所用數據均在標準狀況下測定），這是由于    ____________________________________________。

（5）為了使裝置D部分更安全、合理，可將裝置D改為下列          裝置（用甲、乙、丙回答）
6）實驗完畢，欲測定C中固體混合物含Na₂CO₃的質量分數，實驗步驟如下，完成以下實驗步驟中的空白。
若稱取a g C中固體溶于一定量的水中，加入足量BaCl₂溶液；過濾；        ；
          ；稱量得b g固體，則Na₂CO₃的質量分數為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。
①請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率(mL/min)與時間(min)的關系曲線。

②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：。
（2）某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：_______________________________________________________；
原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H⁺)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化。
若觀察到實驗a中___________________，實驗b中__________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl^-對反應具有加速作用。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是（）

A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性

B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO₄溶液中，觀察Mg（OH）₂沉淀的生成

C．將Mg（OH）₂濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D．將Mg（OH）₂沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgC1₂固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室用固體燒堿配制0.1mol×L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）計算需要NaOH固體的質量 g。
（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒

⑥托盤天平。配制時，必須使用的儀器或用品有

    （填序號），還缺少的儀器是         。
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是                     。
（4）配制時，一般分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨振蕩，其正確的操作順序為                      。
（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏

高的是（填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④稱量NaOH的時間太長
⑤定容

時俯視刻度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）用實驗確定HCOOH是弱電解質。兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HCOOH配制0.1 mol·L^－¹的溶液100 mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HCOOH是弱電解質。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                    。
（2）甲方案中，說明HCOOH是弱電解質的理由是測得溶液的pH       1（選填＞、＜、＝）。
乙方案中，說明HCOOH是弱電解質的現象是
a.裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
b.裝HCOOH溶液的試管中放出H₂的速率快；
c.兩個試管中產生氣體速率一樣快：
（3）一定溫度下有：a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸。
①當其物質的量濃度相同時，c(H⁺)由大到小的順序是___________________________。
②當c(H⁺)相同、體積相同時，同時加入鎂，若產生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時的反應速率____________________。（用a b c的大小關系表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）

A．裝置①中，d為陰極、c為陽極

B．裝置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、N₂、_、HCl、NO₂等氣體

C．裝置③中X若為CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，（NH₃和HCl不溶于CCl₄）并可防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

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