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（8分）如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO₂和N₂O₄的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100 mL6 mol／L的鹽酸，燒杯乙中盛放100 mL冷水。現向燒杯甲的溶液中放入7.2 g鎂條，同時向燒杯乙中放人10 g NH₄Cl和20 g氫氧化鋇晶體，攪拌使之溶解。
 
(1)A瓶中氣體顏色    ，理由是           ;
(2) B瓶中氣體顏色   ，理由是             ;  

除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是  （  ）

	混合物	試劑	分離方法
A	苯（苯酚）	溴水	過濾
B	乙烷（乙烯）	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
C	乙酸乙酯（乙酸）	飽和Na2CO3溶液	分液
D	溴苯（溴單質）	苯	萃取

(3分)某同學為了檢驗家中的一瓶補鐵藥(成分為FeS0₄)是否變質，設計了如下實驗：將藥片除去糖衣研細后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，再進行如下圖所示操作。 請填出該同學實驗中出現以下現象時所應得到的結論：

（1）下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為     mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數為N mL，仰視時讀數為M mL，若M>N，則所使用的儀器是____        (填字母標號)。
（2）在化學分析中，常需用KMnO₄標準溶液，由于KMnO₄晶體在室溫下不太穩定，因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO₄溶液。實驗室一般先稱取一定質量的KMnO₄晶體，粗配成大致濃度的KMnO₄溶液，再用性質穩定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[M_r(Na₂C₂O₄)＝134．0]對粗配的KMnO₄溶液進行標定，測出所配制的KMnO₄溶液的準確濃度，反應原理為：5C₂O₄^2－＋2MnO₄^－＋16H^＋→10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O

以下是標定KMnO₄溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0．15mol·L^-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二：準確稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關數據。
步驟三：                                                       。
步驟四：計算得高錳酸鉀的物質的量濃度。試回答下列問題：
①該滴定實驗             （“需要”或“不需要”）加指示劑。
②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號）。

③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發現前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ，最后又變慢的原因是         。④請寫出步驟三的操作內容                           。⑤若m的平均數值為1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量為25.00mL，則KMnO₄溶液的濃度為                 mol·L^-1。

（9分）日常生活中常見的金屬材料有鋁合金、鋼鐵等，某化學實驗小組欲測定幾種金屬材料的耐腐蝕性，所用藥品和試劑有：鋁合金、鋼鐵、CO₂、SO₂、水。
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的的一欄中填入對應的實驗編號：
(2)在10%的鹽酸中溫度對鋁合金的腐蝕速率影響關系見下圖：鋁合金在40℃時的腐蝕速率是20℃的       倍.

(3)請在上題圖象中，畫出鋁合金在CO₂溶液和SO₂溶液中腐蝕速率隨溫度變化關系的預期結果示意圖（都從a點開始）。

下列家庭小實驗不能成功的是（      ）

A．用食鹽水除水垢

B．用加熱的方法給聚乙烯塑料袋封口

C．用鉛筆芯代替石墨試驗導電性

D．用灼燒的方法區別羊毛線和棉線

（10分）下圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去）

請回答下列問題：
（1）實驗一的實驗目的是                                                  ，實驗過程中可以觀察到燒杯中的現象是                                   
                                                            ，加熱后試管中發生反應的化學方程式是：                                         。
（2）實驗二用來驗證Na₂O₂與CO₂的反應，觀察到的實驗現象是：包有Na₂O₂的棉花燃燒。通過該實驗可以得出許多結論，請你寫出由該實驗得出的兩個結論。
結論1：                                                       ;
結論2：                                                       。

(12分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.00 g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000 mL溶液。除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__       _。
（2）滴定：
①盛裝0.1000 mol·L^－1鹽酸標準液應該使用_________式滴定管。
②滴定時眼睛應                   。
③有關數據記錄如下：

測定序號	待測溶液的體積/mL	所耗鹽酸標準液的體積/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

（3）計算：燒堿樣品的純度是_________________。
（4）誤差分析（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果___________；
②讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果___________。

.下列實驗能達到預期目的的是（  ）

編號	實驗內容	實驗目的
A	將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱觀察能否恢復原色	驗證SO2漂白的可逆性
B	將氯水加入淀粉KI溶液中	驗證Cl的非金屬性比I強
C	把鐵塊和銅塊用導線連接插入濃硝酸中	組成原電池驗證Fe比Cu活潑
D	加熱氯化銨和碘單質的固體混合物	分離除去碘單質

(16分)已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定的相似性。

Ⅰ.用如上圖所示裝置進行Mg和SO₂的實驗，其中A是制備SO₂的發生裝置。
⑴選擇制取SO₂的合適試劑____________。（填序號）
①10%的H₂SO₄溶液   ②80%的H₂SO₄溶液　③Na₂SO₃固體    ④CaSO₃固體
⑵寫出裝置B中發生的主要反應的化學方程式_______________________________。裝置C中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
⑶請畫出制備SO₂的發生裝置并注明主要儀器的名稱，固定儀器省略不畫。
(4)你認為該裝置不足之處是什么？
Ⅱ.某研究性學習小組進行了“實驗室制Si”的研究，它們以課本為基礎，查閱資料得到以下可供參考的信息：
①工業上在高溫時用C還原SiO₂可制得Si 　　　②Mg在點燃的條件下即可與SiO₂反應
③金屬硅化物與稀H₂SO₄反應生成硫酸鹽與SiH₄④Si和SiO₂均不與稀H₂SO₄反應
⑤SiH₄在空氣中自燃
他們在研究報告中記載著“……選用合適的物質在適宜的條件下充分反應；再用足量稀硫酸溶解固體產物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產物時，發現有爆鳴聲和火花，其產率也只有預期值的63%左右”。
⑸該小組“實驗室制Si”的化學方程式是_____________________   ________      。
(6)你估計“用稀硫酸溶解固體產物時，發現有爆鳴聲和火花”的原因是____    。