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下列家庭小實驗不能成功的是（）

A．用食鹽水除水垢

B．用加熱的方法給聚乙烯塑料袋封口

C．用鉛筆芯代替石墨試驗導電性

D．用灼燒的方法區(qū)別羊毛線和棉線

A、水垢的主要成分為CaCO₃等，可以用醋酸除去。食鹽水為中性，不可以。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的敘述，正確的是

A．乙烷和氯氣光照下制取純凈的氯乙烷	B．用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
C．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管	D．在苯和溴水的混合物中加入鐵粉制取溴苯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）已知某純堿樣品中含有

NaCl雜質，為測

定樣品中純堿的質量分數(shù)，甲同學用下圖裝置及試劑進行實驗（夾持儀器略）。填寫下列空白處。

（1）儀器A、B的名稱分別是        、        。
（2）甲同學按實驗正常操作的主要步驟如下：
①                                                   ；
②將ag試樣放入儀器B中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液；
③稱量盛有堿石灰的干燥管的質量為bg；
④從儀器A中滴入濃鹽酸，直到不再產生氣體時為止；
⑤再次稱量盛有堿石灰的干燥管的質量為cg；
（3）甲同學根據(jù)以上實驗求得的樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)是                     （用含a、b、c的式子表示）
（4）乙同學認為甲同學在實驗裝置設計和使用藥品上都有缺陷，會導致測得的Na₂CO₃的質量分數(shù)偏高，而丙同學則認為甲同學的實驗裝置會使測得的結果偏低，丙同學認為結果偏低的原因可能是：
                                                     。
（5）若要解決乙、丙同學指出的甲同學實驗中的問題，可對甲同學的實驗裝置和實驗藥品進行適當?shù)母膭樱埌春侠眄樞蜻x擇儀器并完成下表：（用大寫字母代表儀器，儀器

可重復使用，夾持儀器略）

選用的儀器
添加的藥品及必要的操作

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某學生用0.2000mol·L^－¹的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L^－¹的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。
⑥重復以上滴定操作2-3次。
請回答：
(1)以上步驟有錯誤的是（填編號）________，該錯誤操作會導致測定結果_________
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應使用__________________(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果____________（填“大”、“偏小”或“無影響”）。
(3)步驟⑤滴定時眼睛應注視 _______________________________判斷到達滴定終點的依據(jù)是：__________________________________________________。
(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)	鹽酸體積（mL）	NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定次數(shù)	鹽酸體積（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質
D．滴定結束時，俯視計數(shù)
(5) 根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：____________mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列操作會使測定結果偏低的是

A．配制NaOH標準液時，所用的NaOH固體中含有少量的KOH雜質

B．滴定前對堿式滴定管仰視讀數(shù)，滴定后又俯視

C．滴定前，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入標準NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO₂和N₂O₄的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100 mL6 mol／L的鹽酸，燒杯乙中盛放100 mL冷水。現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入7.2 g鎂條，同時向燒杯乙中放人10 g NH₄Cl和20 g氫氧化鋇晶體，攪拌使之溶解。

(1)A瓶中氣體顏色，理由是 ;
(2) B瓶中氣體顏色，理由是 ;

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結論正確的是

	操作	現(xiàn)象	結論
A	用CH₃COOH溶液浸泡水垢	水垢溶解，有無色氣泡	酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃
B	測定等濃度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金屬性：S＞C
C	向FeBr₂溶液中通入過量Cl₂	溶液由淺綠色變成黃色	氧化性：Br₂＞Fe³⁺
D	用石墨電極電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液	在陰極附近溶液呈現(xiàn)紅色	離子移動方向：OH^－移向陰極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）鐵不能與冷、熱水反應，但能與水蒸氣反應。如下圖所示，在裝置的硬質玻璃管內放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣，加熱，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應的實驗”。

請回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式：                                       。
（2）實驗開始時，應先點燃       （填寫“酒精燈”或“酒精噴燈”），。
（3）干燥管中盛裝的物質可以是       （填寫一種即可），檢驗氣體A的方法：
                                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

黃鐵礦的主要成分是FeS₂。測定黃鐵礦中FeS₂含量的兩種方法如下圖所示：

已知：
①王水是由1體積的濃硝酸(ρ=1.42g·cm^-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g·cm^-3)混合而成的。
②黃鐵礦和王水反應的方程式為Fe

S₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
請回答下列問題：
（1）簡述實驗室配制王水的操作過程_____________________________________
（2）方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_______________。
（3）方法二中要判斷BaCl₂溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是____(填代號)

A．NaOH

B．BaCl₂

C．HCl

D．Na₂SO₄

（4）實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體　　
試劑：①濃硫酸　②濃鹽酸　③食鹽固體　

若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是____________。
若選用試劑①③，則應選擇的裝置是___________(填代號，下同)；推測發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________；
（5）方法一中，灼燒時發(fā)生反應的化學反應方程式為________________________ ；已知稱取黃鐵礦樣品的質量為1.50g，稱得灼燒后固體的質量為0.4g，不考慮操作誤差

，則該礦石中FeS₂的質量分數(shù)是________________。

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