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下列化學實驗或操作能夠達到目的的是

A．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

B．欲除去蛋白質溶液中的NaCl而又不改變其性質，可加入適量BaCl2溶液后過濾

C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較

D．為了證明焦爐氣中含有氫氣，可將焦爐氣通過灼熱的氧化銅粉末，看黑色粉末是否變紅色

下圖所示對試劑選用或實驗操作正確的是
     

（1）在硫酸銅晶體里結晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行
       次。
（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、          、          。
（3）下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖(根據需要可在其中加入液體或固體)。

請回答下列問題：
①能用作干燥氨氣的裝置有_______________(填字母)；
②既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有_______________(填字母)；
③在實驗室制備氯氣的實驗中，用以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有________________ (填字母)；
④能用于乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗裝置有__________(填字母)；
⑤在C裝置中，若用燒杯內的氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫，則廣口瓶的作用是___________________。
（4）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某同學設計了右圖所示的實驗。
①可通過觀察              來定性的得出結論；
②有A同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是          ；
若不采用A同學的改進方案，你認為還可以如何改進？            。

下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是

	操作和現象	結論
A	處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解	Ksp：CaCO3＜CaSO4
B	用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成	該電極為陽極
C	向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出	氧化性：Cu2+＞Fe3+
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有Ag+

 

如圖所示的實驗中，能達到實驗目的的是

①除去Cl2中的HCl雜質	②用銅和稀硝酸制取少量NO	③證明鐵生銹時空氣參與反應	④檢驗裝置氣密性

 
A．①②③④         B．③④         C．②③④      D．①④

下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列敘述正確的是 （  ）

A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B．②中品紅溶液不褪色

C．③中石蕊溶液變藍色

D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色

下圖是某學生設計的實驗室制備干燥Cl₂及吸收多余氯氣的實驗裝置圖，請回答：

（1）指出上述圖中的各處錯誤：
①_________________________________________________________；
②_________________________________________________________；
③_________________________________________________________；
④________________________________________________________。
（2）在改過后的裝置中，下列物質的作用分別是：
①飽和食鹽水_________________________________________；
②濃硫酸____________________________________________；
③NaOH溶液_________________________________________。

某校化學興趣小組設計了如下實驗裝置(圖中部分夾持儀器已略去）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究鐵與濃硫酸的反應。

請回答下列問題：
（1）mg鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現彖，其原因是①_____②_____
（2）點燃酒精燈，可觀察到B中的現象是_____________________，C 的作用是___________________
（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質量分數為________________(寫表達式)。
（4）興趣小組使用設計的如圖實驗裝置，操作正確，且每一個反應均完全，仍然發現所測得的鐵碳合金中鐵的質量分數偏低，其主要原因是________________。
（5）若反應一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
I：只含有Fe³⁺； II：只含有Fe²⁺；III：________________________
驗證III的實驗方法是________________________

某同學對Cu的常見化合物的性質進行實驗探究，研究的問題和過程如下：
(1)為探究Cu(OH)₂是否和Al(OH)₃一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)₂外，必須選用的試劑為__(填序號)
a．氨水  b．氫氧化鈉溶液   c．稀硫酸   d．冰醋酸
(2)為探究不同價態銅的穩定性，進行如下實驗：
①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu₂O粉末，該實驗說明：在高溫條件下，+l價的Cu比+2價Cu更     (填“穩定”或“不穩定”)。
②向Cu₂O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子化學方程式為____________，由此可知，在酸性溶液中，+1價Cu比+2價Cu更        (填“穩定”或“不穩定”)。
(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據所提供的下列裝置進行實驗(夾持裝置未畫)，裝置A產生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→____→____→____→____→____→____→h

①實驗開始時，打開分液漏斗的活塞K，發現濃氨水沒有滴下，如果各儀器導管均沒有堵塞，則可能的原因是_______________________________________。
②實驗結束后，裝置B中固體由黑色變為紅色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發生的化學方程式為______________________。
③裝置C中的球形裝置的作用是_________________。

某化學小組采用下圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣，通過氫氣還原氧化銅測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已經略去）。

（1）寫出裝置甲中反應的離子方程式           。為完成上述實驗，正確的連按方式為a連接     ，b連接        （填字母）。
（2）①裝置乙燒杯中液體的作用是            。A瓶內盛裝的溶液最好是   （填字母）。
a．I^-淀粉溶液             b．NaOH溶液
c．FeCl₂與KSCN混合溶液    d．Na₂SO₃溶液
②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前，除了要檢查該裝置的氣密性還需進行的必要操作是    。
（3）利用裝置丙測定Cu的相對原子質量，現有兩種方案：①測得反應前后洗氣瓶B及其中液體質量差m₁，②測得反應前后U形管及其中固體質量差m₂。你認為合理的方案為   （填“①”或“②”）。若采用測得反應后硬質玻璃管中剩余固體的質量m₃的方案，已知O的相對原子質量為16，實驗中氧化銅樣品質量為m，則測定Cu的相對原子質量的表達式為    ，該方案在反應后硬質玻璃管冷卻過程中沒有一直通氫氣，會導致測定Cu韻相對原子質量    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是            。