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某廢水樣品中含有一定量的K^＋、HCO₃^—、SO₃^2—，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO₃^2—的濃度。
甲組方案：

乙組方案：
①用燒杯盛取廢水適量，加適量活性炭除色；過濾，取濾液。
②精確量取20.00 mL過濾后的廢水試樣，用0.1 mol·L^－1紫色KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液進行滴定(有關反應為2MnO₄^—＋5SO₃^2—＋6H^＋=2Mn^2＋＋5SO₄^2—＋3H₂O)。
③記錄數據，計算。
(1)甲組方案中的“試劑X”可選用________。
a．0.1 mol·L^－1 KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液
b．0.5 mol·L^－1 KOH溶液
c．新制氯水
d．NaI溶液
(2)甲組方案中，加入試劑X后生成SO₄^2—的離子方程式為________________。
(3)甲組方案中，第③步的“系列操作”包含的操作名稱依次為__________________。
(4)為乙組方案設計的下列滴定方式中，最合理的是________(填字母序號)，達到滴定終點時可觀察到的現象是__________________。

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（  ）

	實驗操作	現象	解釋或結論
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出現白色沉淀	溶液X中一定含有SO42-
B	等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體	HA放出的氫氣多且反應速率快	HB酸性比HA強
C	在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質的原電池裝置中	鎂表面有氣泡	金屬活動性：Al＞Mg
D	向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后加入0.5 mL有機物Y加熱	未出現磚紅色沉淀	Y中不含有醛基

 

下列實驗操作正確且能達到預期目的的是

選項	實驗目的	操作
A	比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱	用金屬鈉分別與水和乙醇反應
B	證明CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵	滴入KMnO4酸性溶液
C	比較鹽酸與醋酸的酸性強弱	分別測定同溫同濃度NaCl與CH3COONa溶液的pH
D	除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入過量濃溴水，充分反應后，過濾

 

三氯異氰尿酸(結構簡式如圖)是一種極強的氧化劑和氯化劑。

（1）利用三氯異氰尿酸水解產物中的氧化性物質X可消毒滅菌，X的分子式為       。
（2）“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的質量與指定化合物的質量之比，常以百分數表示。為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待測液；準確量取25.00 mL待測液于碘量瓶中，用0.1500 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至溶液呈微黃色時，加入淀粉指示劑，繼續滴定至終點(發生反應的方程式為：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI)；重復測定2次，所得的相關數據如下表：

滴定序號	待測液體積/mL	標準液滴定管起點讀數/mL	標準液滴定管終點讀數/mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

 
①滴定終點觀察到的現象為       ；
②配制0.1500 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液100 mL，所需Na₂S₂O₃·5H₂O的質量為       ；
③計算此樣品的“有效氯”含量(寫出計算過程)。

已知非金屬單質硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是        ，燒瓶中加入的試劑是         。
（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用             。
（3）裝置B中盛放的試劑是        （選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為                       ，反應的化學方程式為                            。
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液 
（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）                 。
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，該反應的離子方程式為                                                 。

某實驗小組利用反應2CuO＋2Cl₂2CuCl₂＋O₂測定銅的近似相對原子質量，可供選擇的裝置如圖所示。


方案一：通過測定反應物CuO的質量m(CuO)和產物O₂的體積V(O₂)來測定銅的近似相對原子質量。
(1)按氣流方向從左到右用膠管(圖中未畫出)將選擇的儀器組合成一套實驗裝置，連接順序為a→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→b。
(2)裝置B是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測量氣體體積的裝置，實驗前滴定管液面初讀數為V₁ L，實驗后恢復到室溫，調節裝置兩側液面相平后得到末讀數為V₂ L，設室溫時氣體摩爾體積為V_m L·mol^－1，且E裝置中CuO的質量為m₁ g，充分反應后生成CuCl₂的質量為m₂ g，則銅的近似相對原子質量的表達式為                               
[用含m₁、V₁、V₂的代數式表示]。
(3)若氧化銅中混有銅，則測定結果       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)裝置E在實驗過程中的主要現象是                               。
方案二：利用A、D、E、F四套裝置(尾氣由其他的裝置處理)完成測定任務。
(5)你認為測定的物理量有                               (寫出一組)，按你測定的物理量，寫出銅的近似相對原子質量的表達式：                                 。

飽和氯水與石灰石反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。某興趣小組進行了如下實驗探究。
實驗一：定性研究。
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水(如圖所示)，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色退去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現濾液比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
第三份濾液加熱，看到濾液變渾濁且有大量無色氣體產生。經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO₂。
請回答：
(1)反應后所得的溶液漂白性比氯水強的原因是                        。
(2)依據上述實驗可推知：濾液中的溶質除CaCl₂、HClO外，還有       (填寫溶質的化學式)。
實驗二：定量研究。
在圓底燒瓶底部，用一塑料網包住塊狀石灰石(過量)與150 mL飽和氯水反應，按下圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，將裝置密封后再加熱，煮沸燒瓶中的液體，量筒中的氣體不再增加時停止實驗。

請回答：
(3)實驗結束后檢測到量筒中收集到的氣體除CO₂外還有O₂，請寫出Ⅰ中產生O₂的化學反應方程式                               。
(4)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，請你對裝置Ⅲ進行改進(水槽中仍為水)，最簡單的方法是                               。

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	取等物質的量的兩種金屬單質X、Y，分別與足量的鹽酸反應	X產生氫氣的體積比Y多	金屬性：X>Y
B	等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體	HA放出的氫氣多且反應速率快	HA酸性比HB強
C	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩	有白色沉淀生成，苯層呈紫色	白色沉淀可能為CuI
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸	產生無色氣體	Na2O2沒有變質

 

用下圖所示裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是：（ ）
               
甲                                  乙
        
丙                                  丁

A．用甲裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用乙裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻

C．用丙裝置可實現對鐵釘的保護

D．用丁裝置驗證銅與稀硝酸反應的氣體產物只有NO

某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氟的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分加持裝置已略去）
（1）寫出A中反應的離子方程式                。
（2）B中出現黃色渾濁現象，產生此現象的離子方程式               。
（3）試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫的原因           。
（4）D中干燥管中出現的現象及化學方程式                。
（5）有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖                （并注明盛裝試劑）。
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl₂＞S，用一種相關事實說明     。