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（20分）某研究性學習小組在實驗室中配制0.20mol·L^-1的鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液。
⑴配制待測液：將1．7 g含有少量雜質(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃儀器除燒杯，200 mL容量瓶，量筒，還有               ﹑                。
⑵滴定：
①盛裝0.20mol·L^-1鹽酸標準液應該用              式滴定管，
②滴定時，先向錐型瓶中加酚酞作為指示劑；再逐滴滴定，觀察到              時為滴定終點。
③有關數(shù)據記錄如下：

滴定序號	待測液體體積(mL)	所耗鹽酸標準液的體積(mL)
		起始讀數(shù) 滴定前	終點讀數(shù)
1	20.00	0.50	20.40
2	20.00	6．00	26．10
3	20.00	4．00	24．00

 
數(shù)據處理：NaOH溶液的濃度為     mol·L^-1，燒堿樣品的純度為      。（保留三位有效數(shù)字）
⑶試分析以下各項操作對實驗結果的可能影響，用“偏高”﹑“偏低”或“無影響”等填空：
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果              ；
②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果              ；
③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果              ；
④讀數(shù)時，若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則會使測定結果              ；

(14分)某課外小組在實驗室中用下列儀器，以乙醇、濃硫酸和溴為原料制備1,2­二溴乙烷。已知1,2­二溴乙烷熔點為9 ℃，C₂H₅OHCH₂=CH₂↑＋H₂O。


（1）如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去)：B經A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接________接________接________接________。
（2）裝置A是三頸燒瓶，儀器D的漏斗的特點是________，河沙的作用為________。
（3）寫出儀器C的兩個作用：_______________________________________________。
（4）溫度計水銀球的正確位置是______________________________________________。
（5）反應管E中加入少量水及把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為
________________________________________________________________________。
（6）若產物中有少量未反應的Br₂，最好用________(填正確選項前的字母)洗滌除去。
a．飽和亞硫酸氫鈉溶液    b．氫氧化鈉溶液
c．碘化鈉溶液            d．乙醇
（7）產品中可能會有的有機雜質是________，可用________方法除去。

(14分)通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環(huán)境的污染，同時回收K₂Cr₂O₇。實驗室對含鉻廢液(含有Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－和少量Cr₂O₇^2－)回收與再利用工藝如下：

已知：①Cr(OH)₃ + OH^－ ="=" CrO₂^－ + 2H₂O；②2CrO₂^－ + 3H₂O₂ + 2OH^－ ="=" 2CrO₄^2－ + 4H₂O；
③H₂O₂在酸性條件下具有還原性，能將+6價Cr還原為+3價Cr。
（1）實驗中所用KOH濃度為6 mol·L^－1，現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6 mol·L^－1 的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有          。
（2）抽濾過程中要及時觀察吸濾瓶內液面高度，當快達到支管口位置時應進行的操作為            。
（3）濾液Ⅰ酸化前，進行加熱的目的是    。冰浴、過濾后，應用少量冷水洗滌K₂Cr₂O₇，其目的是    。
（4）下表是相關物質的溶解度數(shù)據：

物質	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3	56.3
K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4	24.1
K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0	102.0
KNO3	13.9	31.6	61.3	106	167	246.0

根據溶解度數(shù)據，操作Ⅰ具體操作步驟為①       、②       。
（5）稱取產品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鈉(鉻的還原產物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200 mol·L^－1Na₂S₂O₃標準溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)。
①若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液30.00mL，所得產品的中重鉻酸鉀的純度為        (設整個過程中其它雜質不參與反應)。
②若滴定管在使用前未用Na₂S₂O₃標準溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將       (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

下列有關實驗的表述中，錯誤的是（  ）

A．除去乙醇的水：加新制生石灰，蒸餾，收集餾出物

B．檢驗淀粉的水解產物：在用酸作催化劑的水解液中直接加入新制Cu(OH)2溶液，然后加熱，觀察是否有紅色沉淀生成

C．除去乙酸乙酯中的乙酸：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

D．銀氨溶液的配制：在潔凈的試管中加2% AgNO3溶液1～2 mL，逐滴加入2%稀氨水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時為止

(15分)某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)試用實驗室提供的下列試劑，設計兩個原理不同的簡單實驗（只要寫出實驗的方案即可），證明鎂元素的金屬性比鋁元素強。
試劑：鎂條、鋁條、氯化鋁溶液、氯化鎂溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液
方案一：_____________________________________________________________；
方案二：_____________________________________________________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同周期元素非金屬性的變化規(guī)律
(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用為________________。
(2)若要證明非金屬性：Cl>S，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄(KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加___________，觀察到C中溶液___________________________的現(xiàn)象，即可證明。反應的離子方程式為________________________________________________________。
從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。
(3)若要證明非金屬性：N>C，則在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到C中溶液變渾濁的現(xiàn)象，即可證明。該實驗原理為______________________________。但有的同學在實驗中一切操作正確的情況下沒觀察到上述現(xiàn)像，試分析可能的原因是___________________________。

（16分）某化學興趣小組設計實驗，用濃硫酸與銅反應制得SO₂并進行相關實驗探究。

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式
是_______，裝置B的作用是_______。
設計裝置C的目的是驗證SO₂的
_______________性，D中NaOH全部轉化為
NaHSO₃的標志是____________。
（3）反應結束時燒瓶中Cu有剩余，某
同學認為H₂SO₄也有剩余，他設計了下列實
驗方案來測定剩余H₂SO₄的量。經冷卻，定
量稀釋后進行下列實驗，能達到目的是________（填序號）；
a． 用酸堿中和滴定法測定    b． 與足量Zn反應，測量生成H₂的體積
c． 用PH計測溶液PH值     d． 與足量BaCl₂溶液反應，稱量生成沉淀的質量
（4）向D瓶所得NaHSO₃溶液中加入漂白粉溶液，反應有三種可能情況：
I． HSO₃^-與ClO^-剛好反應完；  II． 漂白粉不足；  III． 漂白粉過量
同學們分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請你完成下表：

實驗序號	實驗操作	現(xiàn)象	反應的可能情況
①	滴加少量淀粉碘化鉀溶液，振蕩		III
②	滴加少量棕紅色的KI3溶液，振蕩		II
③	滴入加少量酸性KMNO4溶液，振蕩	溶液呈紫色
④	加入幾小塊CaCO3固體	有氣泡產生

僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應實驗目的的是、

編號	儀器	藥品	實驗目的
A	托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒	NaCl固體、蒸餾水	配制一定質量份數(shù)的NaCl溶液
B	分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管及橡皮塞	鹽酸、大理石、碳酸鈉溶液	證明非金屬性：Cl>C>Si
C	酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺（帶鐵夾）	已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液	測定NaOH溶液的物質的量濃度
D	燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺	待提純的AlCl3溶液，NaoH溶液	提純混有MgCl2雜質的AlCl3溶液

（16分）某化學興趣小組在進行鈉在空氣中燃燒的實驗，請寫出鈉在氧氣中燃燒的化學方程式：                                    。實驗后，同學們發(fā)現(xiàn)除了得到黃色物質外，產物中還有黑色物質。興趣小組的同學對產生的黑色固體物質進行實驗探究。
查閱資料：
工業(yè)上采用鐵環(huán)作陰極電解得到金屬鈉。實驗室中金屬鈉的標簽主要內容如下：

提出猜想：
猜想1：鈉附著煤油，煤油的不完全燃燒可以生成碳單質；猜想2：        與鈉反應也可以生成碳單質；
猜想3：                                      ；  猜想4：……
設計實驗方案，驗證猜想：

實驗目的	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
驗證猜想1	將一小塊鈉從煤油中直接取出加熱燃燒 取出一小塊切去表皮并擦干凈煤油的鈉加熱燃燒		黑色物質中含 有碳單質
驗證猜想3			黑色物質中 含有鐵元素

思考與交流：
同學們了解到金屬鈉在石棉網上燃燒，與石棉網作用也可以生成含鐵的黑色物質，請你評價鈉在石棉網上燃燒探究其在空氣中燃燒產物是否合理并說明原因：                              。
請設計實驗驗證猜想2（不要求寫具體操作過程）：                               。

（14分）某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗并進行相關的實驗探究。

a．向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有一定質量的純鐵粉的小燒杯放入瓶中。
b．關閉止水夾，點燃紅磷，伸人瓶中，塞好膠塞。
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中緩慢滴入一定量的4mol·L^－1的稀硝酸，
鐵粉完全溶解。
（一）氣體產物成分探究
（1）實驗前如何檢查該裝置的氣密性？                                   。
（2）燃燒紅磷的目的是              。
（3）為證明氣體產物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是           。
（二）產物中鐵元素價態(tài)探究：
（1）提出合理假設：
假設1：產物中只有+2價鐵；假設2：             ，假設3：產物中既有+2價鐵，又有+3價鐵。
（2）設計實驗方案，驗證假設1成立（寫出實驗操作步驟、現(xiàn)象和結論）：                    。
（三）問題討論
（1）廣口瓶中熱NaOH溶液的主要作用是              。
（2）若假設3成立，且所得溶液中n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)=3：1時，則對應的離子反應方程式為      。

下列實驗裝置或操作正確的是 (    )

A．實驗① 制取氨氣

B．實驗② 溴水褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應

C．實驗③ 比較紅磷和白磷的著火點

D．實驗④ 用CaC2和飽和食鹽水反應制取C2H2