日本成人片在线_久久免费精品视频_国产午夜精品久久久久久免费视_校花撩起jk露出白色内裤国产精品_av影片免费在线观看_国产小视频在线看_最新av免费在线观看_99久久99久久精品国产片_欧美成人猛片aaaaaaa_蜜桃免费网站一区二区三区

某有機物完全燃燒時只生成水和二氧化碳，且兩者的物質的量之比為3：2，則（　　）

A．該有機物含碳、氫、氧三種元素

B．該化合物是乙烷

C．該化合物分子中碳、氫原子個數之比是2：3

D．該化合物分子中含2個碳原子，6個氫原子，但不能確定是否含氧元素

某無色混合氣體可能由N₂、NO、NO₂、Cl₂、O₂、CO₂、HCl中的幾種組成，通過下列實驗確定某成分，并完成下列各題．
①將混合氣體通過澄清石灰水不變渾濁，氣體體積減小
②將①所得氣體通過濃H₂SO₄后再通過足量Na₂O₂固體，氣體變為紅棕色．
（1）該混合氣體中肯定有______，肯定沒有______，可能有______．
（2）寫出①中反應的離子方程式______寫出②中反應的化學方程式______．

現有一包固體粉未，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄．現進行如下實驗：
①溶于水得無色溶液；
②向溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．
根據上述實驗現象推斷：
（1）一定不存在的物質是：______．
（2）一定存在的物質是：______．
（3）可能存在的物質是：______．
（4）對于可能存在的物質的檢驗方法是（寫出簡要的步驟和有關的離子方程式）：______．

某種由Al與Al₂O₃粉末組成的混合物樣品，利用如圖裝置測定混合物中Al的質量分數（已知樣品質量為2.58g、錐形瓶和過量NaOH溶液的總質量為185.72g），每隔相同時間讀得電子天平的數據如表：

	讀數次數	質量（g）
錐形瓶 + NaOH溶液 + 試樣	第1次	188.30
	第2次	188.28
	第3次	188.25
	第4次	188.24
	第5次	188.24

（1）Al與NaOH溶液反應的化學方程式為______．
（2）反應中產生的氫氣質量為______g
（3）求樣品中Al的質量分數．______（要求有計算過程）．

A、B兩種物質都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合，要求A，溶液中的水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；B₁溶液中的水的電離程度小于啦溶液中水的電離程度：
（1）請寫出下列各物質的化學式：
A₁______，A₂______，B₁______，B₂______．
（2）B₁溶液中的水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，其原因是：
______．

為測定硫酸亞鐵銨晶體【（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?xH₂O】中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/LKMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同時，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．
再重復步驟二兩次．
請回答下列問題：
（1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、______、轉移、洗滌并轉移、______、搖勻．
（2）用______滴定管盛放KMnO₄溶液．
（3）當滴入最后一滴KMnO₄溶液，出現______，即到達滴定終點．反應的離子方程式：______
（4）滴定結果如下表所示：

滴定次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.05	21.04
2	25.00	1.50	24.50
3	25.00	0.20	20.21

實驗測得該晶體中鐵的質量分數為______．（保留兩位小數）
（5）根據步驟二填空：
①滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入KMnO₄標準溶液進行滴定，則測得樣品中鐵的質量分數將______．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥，則滴定時用去KMnO₄標準溶液的體積將______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______．
A、滴定管內液面的變化B、錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定后俯視讀數，測得樣品中鐵的質量分數將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量（可用g?cm^-3表示）都是重要的空氣質量指標．在工業生產上規定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?L^-1．
（1）為測定某地方的空氣中SO₂和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如圖1所示的實驗裝置：

注：氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體的體積的裝置
①應用上述裝置測定空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm³?min^-1）外，還需要測定______．
②已知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請你協助甲同學完成100mL5×10^-4mol?L^-1碘溶液的配制：
第一步：準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中，______．
第二步：______．
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線．
（2）乙同學擬用如圖1簡易裝置測定空氣中的SO₂含量：準確移取50mL5×10^-4mol?L^-1的碘溶液，注入如圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色．在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數（n）．
①假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數至少為______次，方可說明該地空氣中的SO₂含量符合排放標準．
②如果乙同學用該方法測量空氣中SO₂的含量時，所測得的數值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數均無錯誤）提出兩種合理假設：______；______．
③丙同學認為：乙同學的實驗方案需要抽氣的次數太多，操作麻煩．與乙討論后，決定將抽氣次數降到100次以下，請你設計合理的改進方案：______．

在一包固體試樣中，可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，在進行下列實驗操作時，發生以下實驗現象：
①將試樣溶解于水時，得到的是無色的溶液；
②向溶液中加入BaCl₂溶液時，有白色沉淀生成，此沉淀能溶解在稀鹽酸中；
③溶液的焰色反應為黃色．
根據上述實驗事實回答：
（1）在試樣中一定存在______，一定不存在______，可能存在______．
（2）寫出步驟2中發生的離子反應方程式：______．

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅、硅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設計如下工藝流程：
④Fe2O3③溶液B加入過量NaOH溶液紅褐色沉淀B②①樣品ag濾渣A濾液A足量稀鹽酸通過量Cl2濾液C

（1）取樣品ag，稱取時使用的主要儀器名稱為______．
（2）濾液A中溶質主要含有______、______（寫化學式）；操作①的名稱______，其使用的玻璃儀器有______．
（3）寫出由溶液B生成紅褐色沉淀B的離子方程式______．
（4）對所得Fe₂O₃固體稱量得質量為bg，計算該樣品中鐵元素的質量百分數的表達式為（用含a、b的式子表示）______．
（5）如何驗證濾液A中含Fe²⁺，而不含Fe³⁺______．