Question

現有一包固體粉未，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄．現進行如下實驗：
①溶于水得無色溶液；
②向溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．
根據上述實驗現象推斷：
（1）一定不存在的物質是：______．
（2）一定存在的物質是：______．
（3）可能存在的物質是：______．
（4）對于可能存在的物質的檢驗方法是（寫出簡要的步驟和有關的離子方程式）：______．

Answer 1

（1）①原溶液中CaCO₃不溶于水，CuSO₄溶于水后為藍色液體，所以原固體粉末中一定不含這兩種物質；
②滴加過量的BaCl₂溶液，出現白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，加鹽酸時沉淀消失，說明是碳酸鋇，所以一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子，即一定不存在的物質是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，一定有Na₂CO₃，
故答案為：CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄；
（2）根據以上分析一定存在的物質是：Na₂CO₃，
故答案為：Na₂CO₃；
（3）可能存在的物質是NaCl，
故答案為：NaCl；
（4）氯化鈉的存在與否，可以通過檢驗氯離子來確定，氯離子的檢驗可以用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗，操作是：取固體粉未少許，加水溶解后，加入稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則說明含有NaCl，發生的反應為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，
故答案為：取固體粉未少許，加水溶解后，加入稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則說明含有NaCl，CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．