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氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用與集成電路生產領域．某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質，現用圖Ⅰ中的一些裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，根據反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數，并根據實驗現象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）．

（1）實驗有關操作為：a、往燒瓶中放入適量的AlN樣品；b、從分液漏斗往燒瓶中加入過量的濃NaOH；c、檢驗裝置的氣密性；d、測定收集到水的體積．正確的操作順序為______．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是______．
（3）廣口瓶中的試劑X可選用______（填選項的標號）．
A．濃氫氧化鈉溶液　　B．酒精　　　C．植物油　　　D．CCl₄
（4）廣口瓶中液體未裝滿，測得NH₃的體積將______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）實驗結束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質是______．
（6）若樣品的質量為wg，氨氣的體積為aL（標準狀況），AlN的質量分數為______．

在圖裝置中：

加熱試管內的白色固體A（A的焰色反應為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D．
（1）寫出各物質的化學式
A______B______C______
D______E______F______
（2）寫出試管中及丙瓶中反應的化學方程式：試管中：______，丙瓶中：______．

有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種，現做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；
④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產生白色沉淀．
根據上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質是______，一定不含有的物質是______，可能含有的物質是______．（寫化學式）
（2）寫出各步變化的離子方程式．
①______；
②______；
③______；
④______．

有一包白色固體粉末，可能含有Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：
（1）將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產生．
根據以上實驗所產生得現象，判斷這種混合物里，一定含有______物質，一定沒有______物質，可能有的物質是______．
（3）寫出（2）中發生反應的離子方程式．______．

某無色溶液X，由K⁺、NH⁺₄、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、SO^2-₄中的若干種離子組成，取該溶液進行如圖實驗：
（1）白色沉淀甲是______；
（2）試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式______、______；
（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是______，尚未確定是否存在的離子是______．

鈷（Co）的氧化物是一種重要的化工原料，工業上利用CoCO₃+O₂→Co_xOy+CO₂反應來生產相應的鈷的氧化物．實驗室中可以用下列裝置來制取鈷的氧化物并測定其分子組成．

請填寫下列空白：
（1）寫出A裝置的大試管里發生反應的化學方程式______；
（2）E裝置的U形管里盛放的物質是______；
A．P₂O₅B．無水CaCl₂C．堿石灰D．無水CuSO₄
（3）O₃的氧化性比O₂強．已知制得的O₂中含有少量的Cl₂和O₃，則B裝置中所盛放的物質是______
A．NaOH溶液B．飽和NaHCO₃溶液 C．飽和NaCl溶液 D．KI溶液
（4）實驗結束時，若先撤去A裝置中的酒精燈，會引起______；
（5）在CoCO₃完全轉化為Co_xO_y后，若稱得E管增重4.40g，D管內殘留物質的質量是8.30g，則生成Co_xO_y的化學式為______；
（6）此實驗裝置存在一個比較大的缺陷，如何完善______．

某同學擬定了以下實驗方案，來確定一批合金廢料的成分并加以回收利用．

請回答下列問題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和______（填化學式）．
（2）“試劑a”是一種不引入雜質的綠色氧化劑，該氧化劑的化學式為______；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應的化學方程式為______．
（3）若反應①產生的氣體是H₂，則驗證濾液A只含NaAlO₂、不含Na₂SiO₃的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加______．
Na₂SiO₃溶液與過量的CO₂反應的離子方程式為______．
（4）取質量均為13.2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO₃充分反應，標準狀況下所生成的NO（設還原產物只有一種）體積與剩余固體金屬的質量如下表：

實驗編號	①	②	③	④
稀HNO3體積（mL）	100	200	300	400
剩余金屬質量（g）	9.0	4.8	0	0
NO體積（L，體積）	1.12	2.24	3.36	4.48

①實驗①最先溶解的金屬發生反應的化學方程式是______．
②濾渣B中Fe的質量分數為______%（精確到0.1%）．

某研究性學習小組設計用如下方法測定某居室空氣中甲醛（HCHO）的含量．
Ⅰ．測定原理：4MnO₄^-+5HCHO+12H⁺═4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O；2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
Ⅱ．測定裝置：部分裝置如圖1所示（a、b為止水夾）

Ⅲ．實驗步驟：
①如圖所示，打開a，關閉b，用注射器抽取100mL新裝修的室內空氣．關閉a，打開b，再緩緩推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液（25.00mL1.00×10^-3mol?L^-1）中，使其充分吸收．再如此重復幾次．
②將儀器A中的溶液全部轉入錐形瓶中，用2.00×10^-3mol?L^-1的草酸（H₂C₂O₄）標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．
請回答問題：
（1）儀器A的名稱為______．實驗步驟①重復幾次后，發現儀器A中的溶液完全褪色了，處理的方法是______．
（2）實驗步驟②的滴定過程中操作滴定管的圖示如圖2正確的是______（填編號）．
（3）判斷到達滴定終點的實驗現象是______
（4）在滴定過程中，下列儀器中不必要用到的有______．（用編號表示）．
①酸式滴定管②堿式滴定管③pH計④玻璃棒⑤錐形瓶
（5）以下實驗操作會導致甲醛含量偏低的是______（用相應的編號填寫）
A．注射器壓送氣體時速度過快
B．儀器A中的溶液轉入錐形瓶后，沒有洗滌儀器A．
C．在滴定前裝有草酸標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失
D．錐形瓶中沒有用待裝液潤洗，瓶中有少量水
E．滴定開始時仰視讀數，滴定終點時俯視讀數．

圖中，甲由C、H、O三種元素組成，元素的質量比為12：3：8，甲的沸點為78.5℃，其蒸氣與H₂的相對密度是23．將溫度控制在400℃以下，按要求完成實驗．

（1）在通入空氣的條件下進行實驗Ⅰ．
①甲的名稱是______，加入藥品后的操作依次是______．
a．打開活塞
b．用鼓氣氣球不斷鼓入空氣
c．點燃酒精燈給銅絲加熱
②實驗結束，取試管中的溶液與新制的Cu（OH）₂混合，加熱至沸騰，實驗現象為______寫出發生反應的化學方程式______
（2）在停止通入空氣的條件下進行實驗Ⅱ．
①關閉活塞，為使甲持續進入反應管中，需要進行的操作是______．
②甲蒸氣進入反應管后，在銅做催化劑有250-350℃條件下發生可逆的化學反應，在試管中收集到了實驗Ⅰ相同的產物，并有可燃性氣體單質放出．該反應揭示了甲催化氧化的本質．寫出實驗Ⅱ中反應的化學方程式______，并結合該化學方程式簡要說明實驗Ⅰ中所通空氣的作用______
（3）甲也是一種良好的有機溶劑．某同學在進行溴乙烷與NaOH的甲溶液的反應中，觀察到有氣體生成．請設計一種實驗方案檢驗該氣體，完成下列表格．

操作方法及所用試劑	實驗現象
______	______

實驗室用燃料法測定某種氨基酸（C_xH_yO_zN_p）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO₂、H₂O和N₂．現用如圖所示裝置置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）．請回答有關問題：

（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通入一段時間的氧氣，這樣做的目的是______，之后關閉止水夾a．
（2）由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的______和______質量．
（3）E裝置的作用是測量______的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的______的質量，為了較準確地測量該氣體的體積．在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中，應注意______（填代號）．
a、視線與凹液面最低處相平
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數
c、讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
d、讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平
（4）實驗中測定的哪一數據可能不準確______；其理由是______
（5）嚴格地說，按上述方案只能確定氨基酸的______．若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的______．