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有一包白色固體粉末，可能含有Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：
（1）將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產生．
根據以上實驗所產生得現象，判斷這種混合物里，一定含有______物質，一定沒有______物質，可能有的物質是______．
（3）寫出（2）中發生反應的離子方程式．______．

根據（1）可知，一定不存在溶液有色的CuSO₄；根據（2）有氣體生成、沉淀部分溶解可知，氣體為二氧化碳，白色固體中一定存在CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂，無法確定是否含有KCl，根據以上分析可知，原白色固體中一定含有：Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂；一定不含CuSO₄；可能含有KCl，
故答案為：Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂；CuSO₄；KCl；
（3）（2）中溶解的固體為碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室需要250mL1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，現有以下儀器：

（1）用Na₂CO₃固體配制溶液時，上述儀器中必須使用到的有______（填序號）．
（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品有______、______等（填儀器名稱）．
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個操作步驟：
A．轉移B．稱量C．洗滌D．定容E．溶解F．搖勻G．冷卻
其正確的操作順序應是BE______DF（補填序號）．
（4）配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏大的是______．
A．定容搖勻后發現液面低于刻度線B．定容時俯視容量瓶的刻度線
C．將溶液轉入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就轉入定容操作
D．如果加水超過了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線
（5）由計算可知，在稱量操作中，需用托盤天平稱量Na₂CO₃固體的質量為______，若用5mol?L^-1Na₂CO₃溶液配制該溶液，則應用量筒量取該溶液的體積為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）測定Na₂O和Na的混合物中金屬鈉的質量分數可用下圖所示的幾套儀器組合：
①用接口字母標出各儀器連接的順序______量筒在實驗中的作用是______
②有一塊表面氧化成Na₂O的金屬鈉，其質量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質量分數是______．（假設在標準狀況下測定）
（2）（10分）HNO₂是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是______（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來區分NaNO₂和NaCl兩種溶液的是______（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區別
D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區別
③某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出反應的離子方程式：______．
④Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是______（填序號）．
a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃
⑤配平下列方程式：□Fe（NO₃）₃+□KOH□Cl₂→□K₂FeO₄+□KNO₃+□KCl+□H₂O．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學課外研究小組擬對一種焰火原料（由兩種短周期中的常見金屬元素的單質組成的合金粉末）進行探究．請完成下列探究報告．
探究目的：探究該焰火原料的組成
資料檢索：
①Mg²⁺檢驗的方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol?L^-1NaOH溶液，再加入2滴鎂試劑（I）染料（對硝基苯偶氮苯二酚）．若出現沉淀并吸附鎂試劑（I）染料呈天藍色，表示待測液中含有Mg²⁺．（注：Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺會妨礙Mg²⁺的檢測）
②Mg（OH）₂可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶性堿難溶于氯化銨溶液．
③很多合金是金屬互化物，有確定的化學組成．
探究思路：①確定該焰火原料所含金屬種類；②測定該火焰原料的化學式．
實驗探究：（1）甲同學進行了初步實驗，實驗步驟和實驗現象如下．請填寫下表

試驗序號	實驗步驟	實驗現象	結論
①	取少量該焰火原料，加入冷水	無明顯現象	______
②	取少量該焰火原料，加入足量稀鹽酸	完全溶解，有大量氣體產生、溶液呈無色	______

（2）乙同學取甲同學第②組實驗所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及鎂試劑（I）染料，未見天藍色物質．他得出合金中不含鎂的結論．乙同學的結論______，（選填“正確”或“錯誤”）你的理由是______．
（3）丙同學設計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下

由丙同學的實驗記錄可知該焰火原料是由______和______兩種金屬組成的合金；實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸的理由是______．
（4）丁同學利用丙同學的結論，設計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成．

問題討論：

①能確定合金組成的數據組有______（填寫選項字母）．
A．m、nB．m、yC．n、y
②若合金中相對原子質量較小的金屬的物質的量分數為x，金屬總物質的量為7mol．試在右圖中作出y隨x變化的曲線；
③當y=8.5mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

圖中，甲由C、H、O三種元素組成，元素的質量比為12：3：8，甲的沸點為78.5℃，其蒸氣與H₂的相對密度是23．將溫度控制在400℃以下，按要求完成實驗．

（1）在通入空氣的條件下進行實驗Ⅰ．
①甲的名稱是______，加入藥品后的操作依次是______．
a．打開活塞
b．用鼓氣氣球不斷鼓入空氣
c．點燃酒精燈給銅絲加熱
②實驗結束，取試管中的溶液與新制的Cu（OH）₂混合，加熱至沸騰，實驗現象為______寫出發生反應的化學方程式______
（2）在停止通入空氣的條件下進行實驗Ⅱ．
①關閉活塞，為使甲持續進入反應管中，需要進行的操作是______．
②甲蒸氣進入反應管后，在銅做催化劑有250-350℃條件下發生可逆的化學反應，在試管中收集到了實驗Ⅰ相同的產物，并有可燃性氣體單質放出．該反應揭示了甲催化氧化的本質．寫出實驗Ⅱ中反應的化學方程式______，并結合該化學方程式簡要說明實驗Ⅰ中所通空氣的作用______
（3）甲也是一種良好的有機溶劑．某同學在進行溴乙烷與NaOH的甲溶液的反應中，觀察到有氣體生成．請設計一種實驗方案檢驗該氣體，完成下列表格．

操作方法及所用試劑	實驗現象
______	______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某無色混合氣體可能由N₂、NO、NO₂、Cl₂、O₂、CO₂、HCl中的幾種組成，通過下列實驗確定某成分，并完成下列各題．
①將混合氣體通過澄清石灰水不變渾濁，氣體體積減小
②將①所得氣體通過濃H₂SO₄后再通過足量Na₂O₂固體，氣體變為紅棕色．
（1）該混合氣體中肯定有______，肯定沒有______，可能有______．
（2）寫出①中反應的離子方程式______寫出②中反應的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質．某研究性學習小組進行火柴頭中有關物質的實驗探究．

（1）檢驗火柴頭中含有硫將兩根火柴放在如圖甲所示實驗裝置中漏斗下面，用一根燃著的火柴點燃它，慢慢拉動注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產生的氣體通過稀品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色．
①燃燒產生的氣體中一定含有______．
②可用于替代試管中品紅溶液的試劑有______（填標號）．
A．稀高錳酸鉀酸性溶液 B．飽和石灰水
C．稀溴水D．燒堿溶液
③某同學提出用圖乙所示方法進行實驗更為簡便．他的操作是：
i．當圖乙中所示火柴頭燃燒完時，立即移出火柴；
ii．______．
（2）證明火柴中的氯元素是以氯酸鉀的形式存在，而不是以氯化鉀的形式存在，請完成下列操作：
①取3～4根火柴，摘下火柴頭，浸入水中，片刻后，取少量溶液于試管中，加入少量的硝酸銀溶液，沒有白色沉淀生成；
②再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO₂溶液，觀察到有白色沉淀生成．反應的離子方程式是______；
③將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加AgNO₃和稀硝酸，可觀察到白色沉淀產生，說明將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，會有______物質被浸出，說明火柴頭燃燒時其中含有的______轉化為該物質．
（3）測定火柴頭中KClO₃的含量主要實驗步驟如下：
（i）刮取火柴頭，小心研碎，稱得質量為2.45g；
（ii）用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣；
（iii）往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO₂溶液、AgNO₃溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應后，過濾、洗滌沉淀；
（iv）干燥沉淀物，稱得其質量為1.435g．
①反應中NaNO₂、AgNO₃均需要過量的原因是______；
②實驗測得火柴頭中KClO₃的質量分數為______；
③如果第ii步中未洗滌沉淀殘渣，測得KC1O₃的質量分數將______（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”，下同）；如果第Ⅲ步中未洗滌AgCl沉淀，測得KClO₃的質量分數將______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作，現象和結論都正確的是

選項	實驗操作	現象	結論
A	將過量CO₂通入CaCl₂溶液中	無白色沉淀	生成Ca(HCO₃)₂溶于水
B	常溫下將Al片插入濃硫酸中	無明顯現象	Al片和濃硫酸不反應
C	用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上	試紙變藍色	濃氨水呈堿性
D	將SO₂通入溴水中	溶液褪色	SO₂具有漂白性

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