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某同學用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）．下列分析推理不正確的是（　　）

	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（標準狀況）	2.24L	3.36L	3.36L

A．鹽酸的物質的量濃度為3.0mol/L

B．加入混合物9.2g時鹽酸過量

C．15.7g混合物未與鹽酸完全反應

D．根據表中數據不能計算出混合物中NaHCO3的質量分數

某同學在學習過程中了解到蛋殼的主要成分是碳酸鈣．于是，該同學設想是不是所有得蛋殼中的含鈣量都一樣，如果都一樣的話，大約是多少？如果不一樣的話，蛋殼中的含鈣量與什么因素有關呢？于是該同學就以此為課題與其他同學一起開展了一次研究性學習．在研究性學習中，該同學的分工是設計測量蛋殼中含鈣量的方案．下面是他設計的一個方案，請你為他補全方案，并回答相關問題．
第一步：收集蛋殼，并洗滌干凈備用．
第二步：稱量蛋殼質量（m₁）．
第三步：溶解蛋殼，將蛋殼放入盛有______的燒杯中，攪拌，使其充分反應，過濾除去不溶性雜質，保留濾液備用．蛋殼溶解過程中發生的離子方程式為______．
第四步：沉淀Ca²⁺．向濾液中加入過量的______溶液．要加入過量的該溶液的原因是______．
第五步：過濾，洗滌沉淀．洗滌沉淀的原因及洗滌的方法是______．
第六步：稱量沉淀質量（m₂）．蛋殼中含鈣量（即該元素的質量分數）的表達式為Ca%=______．

下列實驗操作能使實驗結果偏低的是（　　）

A．用蒸餾水潤濕的pH試紙所測定的某酸溶液的pH

B．用容量瓶配制溶液，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線所配制的溶液濃度

C．用仰視量筒刻度量取的一定量濃硫酸所配制的0.1mol?L-1H2SO4溶液的濃度

D．用待測液潤洗的錐形瓶進行中和滴定所測定的待測液濃度

實驗室需用90mL2mol?L^-1碳酸鈉溶液．
（1）配制該溶液時，根據你的實踐經驗，下列儀器不可能用到的是______（填選項）．
A．托盤天平B．燒杯C．膠頭滴管D.100mL容量瓶E.90mL容量瓶F．玻璃棒
（2）實驗操作步驟有：
A．稱取碳酸鈉晶體；
B．用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶；
C．將燒杯中的溶液轉移到選定的容量瓶中；
D．將碳酸鈉晶體置于燒杯中用適量的水溶解，并用玻璃棒攪拌均勻；
E．將配好的碳酸鈉溶液裝入試劑瓶待用并貼好標簽；
F．向容量瓶加水至刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；
G．塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
①上述步驟的正確操作順序是__________________B__________________（填寫字母）．
②本實驗稱取的碳酸鈉晶體的質量是______g．
③若定容時仰視刻度線，則所配溶液濃度______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理方法是______（填選項）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶溶液，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切
C．經準確計算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制碳酸鈉溶液．

回答下列問題（填序號）：
（1）下列儀器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙．常用于物質分離的是______，其中根據物質沸點不同來分離物質的儀器是______．（用序號填寫）
（2）今欲用NaOH固體配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液．根據題意填空：
A．配制該溶液應選用______mL容量瓶．
B．用托盤天平稱取______g固體NaOH．
C．將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用______攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用______滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．如果加水時液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
F．配制好的溶液______（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．

配制480mL1mol/LNaOH溶液時：
（1）需要______mL的容量瓶．
（2）下列哪些操作會使實驗結果偏高______，偏低______，無影響______．
A．振蕩，搖勻溶液后，發現液面低于刻度線，再補加水
B．稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤（未用游碼）
C．原容量瓶洗滌后未干燥D．定容時俯視刻度線
E．移液時，未洗滌燒杯和玻璃棒
F．在燒杯中溶解NaOH固體后，未冷卻立即將溶液注入容量瓶中．

實驗需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根據溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙外還需要的其它儀器有：______．
（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為______g．
（3）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是______．
（4）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是：______．
（5）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏低的有______；無影響的有______．
A、稱量用了生銹的砝碼；
B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；
D、定容時俯視刻度線；
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液．

欲配制1.00mol?L^-1碳酸鈉溶液100mL，不需要使用的儀器是（　　）

A．100mL容量瓶	B．蒸餾燒瓶
C．玻璃棒	D．膠頭滴管

用質量分數為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃H₂SO₄來配制0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄在配制過程中，下列操作中能引起誤差偏高的有
（　　）

A．未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

B．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

C．定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

D．定容時，仰視刻度線

配制lOOmL0.5mol?L^-1碳酸鈉溶液
（1）配制碳酸鈉溶液時需要用到的玻璃儀器有______（除托盤天平外，按實驗使用先后順序，寫出主要四種）
（2）下列操作結果，導致配制溶液物質的量濃度結果偏低的是______
a．沒有將洗滌液轉移到容量瓶中
b．容量瓶洗凈后未經干燥處理
e．轉移過程中有少量的溶液濺出
d．搖勻后立即觀察，發現溶液未達刻度線．