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（10分）二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl₂比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。
（1）在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO₃＋4HCl＝2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄＝2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O：
用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是               。
（2）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子
（ClO₂^－）。2001年我國衛生部規定，飲用水中ClO₂^－的含量應不超過0.2mg·L^－1。
飲用水中ClO₂、ClO₂^－的含量可用連續碘量法進行測定。ClO₂被I^－還原為ClO₂^－、Cl^－的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。

當pH≤2.0時，ClO₂^－也能被I^－還原成Cl^－。
反應生成的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定：
Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI
①請寫出pH≤2.0時，ClO₂^－與I^－反應的離子方程式                       。
②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調節水樣的pH為7.0~8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃
溶液V₁mL。
步驟5：                       。
步驟6：再用cmol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
③根據上述分析數據，測得該飲用水樣中ClO₂^－濃度為             mol·L^－1用含字母的代數式表示）
④若飲用水中ClO₂^－的含量超標，可向其中加入適量的Fe^2＋將ClO₂^－還原成Cl^－，
該反應的氧化產物是            （填化學式）。

光鹵石是化工生產中一種重要的中間產物，其化學成分是KCl·MgCl₂·6H₂O。當用光鹵石為原料制取金屬鎂時，一共有下列幾步：①過濾②溶解 ③加入適量Ca(OH)₂④蒸發⑤用鹽酸溶解⑥電解熔融MgCl₂⑦在HCl氣流中強熱MgCl₂·6H₂O晶體，正確的順序是(  )   

A．⑤③①②④⑥⑦	B．②③①⑤④⑦⑥
C．②④①③⑦⑤⑥	D．⑤③①④②⑦⑥

以下是幾種常見的實驗室制取氣體的裝置，其中可用于制取乙炔的是(    )

Ⅰ．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，其反應的化學方程式：
2NH₄Cl＋Ca（OH）₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O。問：
　　（1）實驗室制取(不包括收集)氨氣的裝置，可選用制取__   __(H₂或O₂或CO₂)的裝置。其理由是___      _，收集氨氣可用_            ___法。
　　（2）若要制得干燥的氨氣，可用_    ___做干燥劑。
　　（3）寫出氨氣與氧氣反應的化學方程式：__    __。
（4）將氨氣溶于水制成氨水，應選用下圖裝置中的_   ___(填序號)。

　　　               A　　　 B　　 　C
ⅠⅠ．實驗室合成氨裝置如右圖所示，試回答

（1）裝置甲的作用是：
①                               ，②                                 ，③                                        。
（2）從乙處導出的氣體是          ，檢驗產物的簡單化學方法                 
                                                             。
Ⅲ．實驗室常用飽和NaNO₂與NH₄Cl溶液反應制取純凈氮氣，反應式為：
NaNO₂+NH₄Cl＝NaCl+N₂↑+2H₂O↑+Q
實驗裝置如下圖所示，試回答：

（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是_______(填寫編號)
a.防止NaNO₂飽和溶液蒸發
b.保證實驗裝置不漏氣
c.使NaNO₂飽和溶液容易滴下
（2）加熱前必須進行的一個操作步驟是___________，加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是                       。
（3）收集N₂前，必須進行的步驟是(用文字說明)           ，收集N₂最適宜的方法是(填寫編號)                             。
a.用排氣法收集在集氣瓶中     
b.用排水法收集在集氣瓶中
c.直接收集在球膽或塑料袋中

下列裝置或操作能達到實驗目的的是（   ）

下面是實驗室可制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是（   ）

A．①③④

B．只有③

C．①②

D．①②④

下圖Ⅰ、II、Ⅲ是常見的氣體發生裝置；IV、V、VI是氣體收集裝置，根據要求回求答下列問題：

（1）氣體發生裝置的選擇：若用CaCO₃與鹽酸反應制CO₂,則可選擇        ；（填序號）
若用NH₄Cl和Ca(OH)₂反應制NH₃，則可選擇             ；（填序號）
若用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用裝置          ，（填序號）用離子方程式表示制取氯氣的反應原理是                                  。
（2）收集裝置的選擇：若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應從         口通入。用化學方法檢驗氯氣收集滿的方法是                                          。
（3）氣體的吸收：若經試驗發現，現1體積的水已吸收336體積的HCl，且得到的溶液的密度為1.08g/cm³,則所得溶液中溶質的物質的量濃度為            mol/L。

實驗室常見的幾種氣體發生裝置A、B、C所示：

（1）實驗室可以用B和C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是              。檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是                                                  
                                                                    。
（2）氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據。下列性質與收集方法無關的是      
            （填序號，下同）
①密度  ②顏色  ③溶解性  ④熱穩定性  ⑤與氧氣反應
（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的      。
①CO₂    ②NO    ③Cl₂    ④H₂