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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下面是實驗室可制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是（）

A．①③④

B．只有③

C．①②

D．①②④

①可以制取氨氣；②在氨水中存在平衡：NH₃＋H₂O

NH₃·H₂O

NH₄^＋＋OH^－，依據化學平衡移動原理，氧化鈣與水反應放出大量熱溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣與水反應消耗水，促使氨放出；氫氧化鈣電離出的OH^－增大了氨水中OH^－濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出；③中試管口應略向下傾斜；④在氨水中存在平衡：NH₃＋H₂O

NH₃·H₂O

NH₄^＋＋OH^－，加熱使溫度升高，使氨的溶解度減小而放出。故正確的選項為D項。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外活動小組用濃鹽酸、MnO₂共熱制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反應制少量漂白粉，現已知反應2Cl₂＋2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O，正反應為放熱反應，溫度稍高即發生副反應6Cl₂＋
6Ca(OH)₂=5CaCl₂＋Ca(ClO₃)₂＋6H₂O。甲、乙、丙三人分別設計三個實驗裝置，如下圖所示。

（1）請指出三個裝置各處的缺點或錯誤（如沒有可不填）
甲：_______________________________________________________；
乙：_______________________________________________________；
丙：_______________________________________________________。
（2）圖甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左到右的方向）組裝一套較完善的實驗裝置（填所選部分的編號） ___________________________________。
（3）實驗中若用12mol·L^－1的濃鹽酸100mL與足量的MnO₂反應，最終生成Ca（ClO）₂的物質的量總是小于0.15mol，其可能的主要原因是（假定各步反應均無反應物損耗且無副反應發生） _______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上常用鐵屑跟硫酸反應并經除雜、濃縮、結晶、干燥等過程，來制取綠礬晶體，為制得較純凈的綠礬晶體，合理的方法是

A．使硫酸過量

B．使鐵屑過量

C．使用稀H2SO4

D．使用濃H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了測定乙醇的分子結構，有人設計了下圖所示的用無水乙醇與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的測量裝置，可供選用的實驗儀器如下：

（1）測量氣體體積的正確裝置是       （填寫編號）
（2）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶間連接的導管所起的作用是       （填寫編號）
（A）防止無水酒精揮發
（B）保證實驗裝置不漏氣
（C）使無水酒精容易滴下
（3）實驗前先將小塊鈉在二甲苯中熔化成鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中。其目的是       。
（4）已知無水酒精的密度為0．789gcm^-3，又2．Oml酒精反應完全后（鈉過量），收集氣體39Oml。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子為       ，由此可確定乙醇的結構式為          而不是      。
（5）實驗所測定的結果偏高。可能引起的原因是       （填寫編號）
（A）本實驗在室溫下進行，
（B）無水酒精中混有微量甲醇
（C）無水酒精與鈉的反應不夠完全

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學課外活動小組設計了如圖所示的一套氣體發生、收集和尾氣吸收裝置，以探究該裝置的多功能性能。

（1）甲認為裝置Ⅰ可作為實驗室快速制氧氣的發生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加入                ， b儀器中加入               ；或a儀器中可加入         ， b儀器中加入               。裝置Ⅱ從            管口進氣可作為O₂的收集裝置。
（2）乙認為利用裝置II,可收集NO，試簡述操作方法：
                                                                。
（3）丙認為利用裝置Ⅰ和裝置Ⅲ，可驗證Cl₂的氧化性比Br₂強，進行此項實驗時在裝置Ⅰ中的a儀器中加入___________試劑，b儀器中加入________ 試劑，裝置Ⅲ中應加入適量的        試劑，根據裝置Ⅲ中觀察到的                          實驗現象即可得出Cl₂的氧化性比Br₂強的結論。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl₂比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。
（1）在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO₃＋4HCl＝2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄＝2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O：
用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是。
（2）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子
（ClO₂^－）。2001年我國衛生部規定，飲用水中ClO₂^－的含量應不超過0.2mg·L^－1。
飲用水中ClO₂、ClO₂^－的含量可用連續碘量法進行測定。ClO₂被I^－還原為ClO₂^－、Cl^－的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。

當pH≤2.0時，ClO₂^－也能被I^－還原成Cl^－。
反應生成的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定：
Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI
①請寫出pH≤2.0時，ClO₂^－與I^－反應的離子方程式                       。
②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調節水樣的pH為7.0~8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃
溶液V₁mL。
步驟5：                       。
步驟6：再用cmol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
③根據上述分析數據，測得該飲用水樣中ClO₂^－濃度為             mol·L^－1用含字母的代數式表示）
④若飲用水中ClO₂^－的含量超標，可向其中加入適量的Fe²^＋將ClO₂^－還原成Cl^－，
該反應的氧化產物是            （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖均為實驗室收集氣體的裝置．