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(本小題15分)為測定空氣中CO₂含量，做下述實驗。
（1）為配置標準溶液，請選取必需的一組儀器         。
①托盤天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒

A．①②⑤⑥

B．②④⑤⑥⑦

C．②①⑥⑦

D．②④⑤⑥

（2）滴定操作時，左手           ，眼睛注視           。
（3）取上述Ba(OH)₂溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過濾。需過濾的原因是              。
（4）由實驗數據算出空氣中CO₂的體積分數為              。
（5）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經處理，即更換溶液，進行第二次滴定，導致實驗數據值（填偏高、偏低或無影響）           。

(11分)物質的分類方法有多種。如根據同一種物質可能屬于不同類別進行分類，也可用歸納、比較等方法對物質進行分類等，完成下列題目。
(1)現有①氧氣、②空氣、③堿式碳酸銅、④氯酸鉀、⑤硫、⑥水、⑦氧化鎂、⑧氯化鈉、⑨氯水、⑩純醋酸(CH₃COOH)、?硫酸鋇、?乙醇、?銅等物質。
其中屬于單質的有________，屬于化合物的有________，其中________屬于含氧化合物，________屬于氧化物，屬于混合物的有________，屬于電解質的是________，屬于非電解質的有________(均填序號)。
(2)今有下列兩組物質，每組中都有一種物質跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質和分類依據(選出的物質與其他物質不同之處)寫在下面相應的表格內。兩組物質分別為：
①O₂、Cl₂、S、N₂
②Fe、Na、Al、Si
 

制取氯水時，下列尾氣吸收方法最合理的是

配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是

A．容量瓶中原有少量的蒸餾水

B．移液時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒

C．溶解后沒有冷卻就轉移到容量瓶中

D．定容時俯視觀察刻度線和液面

(11分)某同學按下列步驟配制500 mL 0.2 mol·L^－1 KCl溶液，請回答下列問題：
你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.2 mol·L^－1，請說明理由。

實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100 ℃左右時升華。圖4-19是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。試完成下列問題：

圖4-19
(1)B中反應的化學方程式為_______________。
(2)D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是_______________。
(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點是_______________。

(12分)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣，其反應方程式為：MnO+4HCl（濃）MnCl+2HO+Cl↑。現將4.35 g MnO 跟足量36%的鹽酸充分反應后，生成的氯氣為多少克？

已知酒精的沸點常壓下為78.6 ℃。工業酒精中含水量較多，制無水乙醇時需要除水。
（1）為除去工業酒精中的水分所加試劑為______________，進行的操作為______________。
（2）為完成上述操作某同學設計了如下兩套裝置：

①用“→”標出上圖裝置a中冷卻水進出的方向，用“———”畫出裝置b中所加液體液面的合適位置。
②你認為應該選用的合適裝置是a還是b？_________________（填“a”或“b”）。若選用裝置a應注意裝置的氣密性。那么，檢驗裝置a的氣密性的方法是______________________。若選用裝置b，有人總結出了進行此操作時注意的三點原則，即“一貼”“二低”“三靠”。那么，它們的具體含義是：
“一貼”，
_______________________________________________________________________。
“二低”，
_______________________________________________________________________。
“三靠”，______________________________________________________________________。
（3）檢驗上述除水過程中水是否除盡的方法是______________________________________。

（10分）（1）在質量分數為28%的KOH水溶液中，OH^-離子與H₂O分子數之比是_______。
（2）在KCl和CaCl₂所組成的某混合物中，K⁺與Ca²⁺的物質的量之比為2∶1，則該混合物中含CaCl₂的質量分數為__________，KCl與CaCl₂的物質的量之比為__________，含1 mol Cl^-的該混合物的質量是____________g。
（3）在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44 L,質量為20 g,該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數目之比為__________。

(10分)“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。完成下列問題：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式__________________________________________。
(2)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：________________。
(3)濃硫酸的作用是：①___________________________；②___________________________。
(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
__________________________________________________。
(5)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
___________________________________________。
(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是____________________________。
(7)做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
______________________________________________________________________________。
(8)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號) _________________。
①單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol水
②單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol乙酸
③單位時間里，消耗1 mol乙醇，同時消耗1 mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化