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（10分）為了證明在實驗室制備Cl₂的過程中會有水蒸氣和HCl揮發出來，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。
 
（1）請根據甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序：
　b接　　　　，　　　　接_______，　　　　接a。
（2）U形管中所盛試劑的化學式為　　　　　　　　　。
（3）裝置③中CCl₄的作用是　　　　　　　　　　　。
（4）乙同學認為甲同學實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃ 溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤。你認為裝置⑤應加在______之間（填裝置序號）。瓶中可以放入　　　　　　　　　。

氯氣和氨氣在常溫下混合即可發生反應。某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如下裝置：

請回答：
（1）裝置F中發生反應的離子方程式是                  ； 
（2）裝置D中盛放的試劑是        ，其作用是           ；
（3）裝置C中有白煙產生，試寫出反應的化學方程式             ；
（4）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl₂，為防止其污染環境，可將尾氣通過盛有          的洗氣瓶。

實驗室用密度為1.18g·mL^-1，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol·L^-1的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：（1）配制250mL0.1mol·L^-1的鹽酸溶液
（2）用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，用適量水在燒杯中稀釋，等_______后,溶液注入容量瓶，這是為了防止所配溶液的濃度偏                  (填大或小),洗滌燒杯后，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                   ；
（3）若出現如下情況，所配溶液的濃度偏高的是__________(填寫字母).

A．沒有進行洗滌燒杯；

B．加蒸餾水時不慎超過了刻度；

C．若定容時俯視刻度線；

D．量取濃鹽酸時仰視量筒；E、將量筒洗滌并將洗滌液轉移到容量瓶中；F、轉移溶液前容量瓶中有少量水。

某學習小組擬利用如下裝置制備氮化鈣（化學式：Ca₃N₂，極易與H₂O反應）

下列說法正確的是

A．打開活塞K通入N2，試管A內有氣泡產生，說明裝置氣密性良好

B．U形管中盛放的干燥劑既可以用堿石灰，也可以用濃硫酸

C．反應結束后，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻后再關閉活塞K

D．將產物Ca3N2放入鹽酸中，只能得到一種鹽

下列氣體制備與收集裝置錯誤的是

實驗室需用晶體配制的溶液，請回答下列問題。
（1）應用托盤天平稱取晶體­­­_______g。
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下使用游碼），天平平衡時，實際稱量的晶體是__________g。
（3）本實驗用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。
（4）以下情況會使所配溶液的濃度產生何種影響（填“偏高”、“偏低”、“不變”。）：
a.溶解晶體用的燒杯和玻璃棒未洗滌。____________
b.定容時俯視刻度線。____________
c.所用晶體已失去部分結晶水。____________
（5）若晶體中混有少量固體，且用所配制的溶液與鹽酸反應來測定某鹽酸的物質的量濃度，所測鹽酸的濃度會________。（填“偏高”、“偏低”、“不變”。）

（12分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是      。(填序號)
A.蔗糖      B.硫酸鉀       C.高錳酸鉀      D.硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質的量濃度為        
mol·L^-1（只要求寫表達式，不用寫出計算結果）。
（3）在配制一定物質的量濃度的溶液時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量
②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序為                               。
（4）配制上述1L “鮮花保鮮劑”所需的儀器有：1000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、藥匙、              、             。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（5）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是           。
A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水至環形刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

實驗室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是           （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是                         （填儀器名稱）。
（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為     g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視視刻度線，則所得溶液濃度        0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容時，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度    0.8 mol/L。
（3）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm³的濃硫酸的體積為   mL

如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。

⑴圖中的兩處明顯的錯誤是
_____________________________________。
_____________________________________。
⑵A儀器的名稱是_______           __               __，
B儀器的名稱是                   。
⑶實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量                     ，
其作用是___                         __。

（1）用18mol·L^-1的硫酸配制1.00 mol·的硫酸100mL。若實驗儀器有：
A.100mL量筒、B.托盤天平、C.玻璃棒、D.50mL容器瓶、E. 10mL量筒、
F.膠頭滴管、G. 50mL燒杯、H. 100mL容量瓶。
實驗時應選用儀器是                              （填字母）；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是              （填字母）；
A.使用容量瓶前檢查其是否漏水。
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌。
C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1—2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線。
D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1—2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線。
E.蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
（3）濃H₂SO₄稀釋時應該                                                          
                                                                               ；
（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
①稀釋硫酸后的燒杯未洗滌：            ；
②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：            ；
③搖勻后發現液面低于刻度線再加水：            ；
④容量瓶中原有少量蒸餾水：             。