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（12分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分	質量（g）	摩爾質量（g·mol^－1）
蔗糖	50.0	342
硫酸鉀	0.5	174
阿司匹林	0.4	180
高錳酸鉀	0.5	158
硝酸銀	0.2	170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是      。(填序號)
A.蔗糖      B.硫酸鉀       C.高錳酸鉀      D.硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質的量濃度為
mol·L^-1（只要求寫表達式，不用寫出計算結果）。
（3）在配制一定物質的量濃度的溶液時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量
②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序為                               。
（4）配制上述1L “鮮花保鮮劑”所需的儀器有：1000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、藥匙、              、             。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（5）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是           。
A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水至環形刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

（12分）
（1） A（2分）（2）

（2分）
（3）②①③⑧⑤⑥⑦④（2分）
（4）膠頭滴管（2分）；托盤天平（2分）（5） BD （2分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）高純六水氯化鍶（SrCl₂·6H₂O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經濟價值。高純六水氯化鍶的制備過程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內,攪拌下加入適量工業碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。
Ⅱ．緩慢加入工業鹽酸進行酸化，將固體物質溶解。
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質量分數為30%的雙氧水少許。
Ⅳ．調節pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過濾,除去殘渣。
Ⅴ．濾液加熱至沸,繼續濃縮至氯化鍶質量濃度（溶質質量與溶液體積之比）為 x g/L。
請回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過程     。
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr>Ca的是     （填序號）。
①原子半徑         ②最外層電子數
③金屬性           ④最高價氧化物對應的水化物的堿性
（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發生反應的離子方程式：     。
（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進而轉化為硫酸鋇沉淀，試分析原理     。
（5）步驟Ⅲ中在酸性環境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應的離子方程式：     。
（6）步驟Ⅳ中調節pH至8~10,最好選用的試劑為     。
（7）已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質為818g,溶劑為1000 g，經測定該溶液的密度為1.5 g/mL,則該溶液溶質的質量濃度x為      g/L（計算結果保留整數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)有一鄉村中學由于條件有限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個學生找來鋁或廢牙膏皮，各自設計了一種裝置，制取并收集一試管氫氣。（如圖）

(1)哪個學生設計的裝置比較合理？          。另一個裝置不合理的原因（至少說出一個原因）                                。
(2)用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應該采取的措施是                                     。
(3)還可以用哪些物品代替牙膏皮和稀硫酸完成制取氫氣的實驗？
                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用0.14mol·L^-1的NaOH溶液測定未知濃度的H₂SO₄溶液，其實驗步驟如下：
（1）配制稀H₂SO₄溶液取10.00 mL 待測H₂SO₄溶液，配成1.00 L稀H₂SO₄溶液。在配制過程中，應選用下列儀器中的（用序號填空）。
1燒瓶2錐形瓶3容量瓶4燒杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8膠頭滴管9量筒
（2）滴定用酸式滴定管取稀釋后硫酸溶液20.00 mL，注入中，再滴入幾滴酚酞試液，搖勻后，用0.14mol·L^-1的NaOH溶液進行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液時，恰好使溶液即可停止滴定。
（3）計算

根據上圖所示0.14mol·L^-1的NaOH溶液的用量，計算稀釋前后H₂SO₄溶液的物質的量濃度      。
（4）堿式滴定管在注入0.14mol·L^-1的NaOH溶液之前，用水冼凈之后，立即裝入0.14mol·L^-1的NaOH溶液，其結果將會使測得的H₂SO₄溶液的物質的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）滴定前，盛稀釋后H₂SO₄溶液的容器用水冼凈后，用H₂SO₄溶液潤冼，再準確量取20.00 mL 稀釋后的H₂SO₄溶液，并滴入數滴酚酞試液，然后用NaOH溶液滴定。其結果將會使測得的H₂SO₄溶液的物質的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（6）滴定前，堿式滴定管內無氣泡，在滴定結束時，管內進入氣泡。記錄消耗NaOH溶液體積時，未趕走氣泡，結果將會使測得的H₂SO₄溶液的物質的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加

熱制取乙烯。

(1) 實驗室制乙烯的化學方程式為                            。
(2)實驗室用濃硫酸和乙醇混合加熱制乙烯可用如上圖所示裝置,下列說法正確的是                      。
A．濃硫酸只作催化劑
B．在反應容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸
C．反應溫度緩慢上升至170℃
D．用排水法或向下排氣法收集乙烯
E．園底燒瓶中裝得是4mL乙醇和12mL3mol/L H₂SO₄混合液
F．溫度計應

插入反應溶液液面下，以便控制溫度
G．反應完畢后先熄滅酒精燈，再從水中取出導管
(3)若將此裝置中的溫度計換成分液漏斗，則還可以制取的氣體有(酒精燈

可用可不用)                          。
A．CO₂B．NH₃C．O₂               D．SO₂E．NO₂F．Cl₂
(4) 如溫度過高，反應后溶液顏色變       。某同學設計下列實驗以確定上述混合氣體中含有乙烯和SO₂。

①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是（請將下列有關試劑的序號填入空格內）：
A、品紅 B、NaOH溶液 C、濃硫酸 D、酸性KMnO₄溶液
I

    ；II         ；III          ；IV        。
②能說明SO₂氣體存在的現象是
③使用裝置II的目的是                                       ；
④使用置III的目的是                                         ；
⑤確定含有乙烯的現象是                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯氣和氨氣在常溫下混合即可發生反應。某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如下裝置：

請回答：
（1）裝置F中發生反應的離子方程式是                  ；
（2）裝置D中盛放的試劑是        ，其作用是           ；
（3）裝置C中有白煙產生，試寫出反應的化學方程式             ；
（4）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl₂，為防止其污染環境，可將尾氣通過盛有          的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）實驗室用Na₂CO₃·10H₂O晶體配制240mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）用托盤天平稱取Na₂CO₃·10H₂O的質量為             g。
（2）操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還需要            （填儀器名稱）。
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）           ；

A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用托盤天平稱量所需的Na₂CO₃·10H₂O晶體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解

C．將已冷卻的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點恰好與刻度線相切
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（4）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為                      ；
（5）若出現如下情況，對所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①沒有進行A操作      ；
② 稱量時，Na₂CO₃·10H₂O已失去部分結晶水      ；
③ 若定容時俯視刻度線      ；
④ 定容搖勻時，發現液面下降，又加水至刻度線      ；
⑤ 容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用18 mol/L濃硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸實驗步驟如下：①計算所用硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）（2分）所需濃硫酸的體積是_________ml；
（2）（5分）所需要的儀器有：容量瓶（規格：__________）、量筒（規格：__________）
（從下列中選用填序號：A、10ml B、25ml C、500ml D、250ml E、100ml），
除此之外還需要的儀器有：____________________________________________________。
（3）（10分）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）
A、所用的溶解儀器未洗滌_________________；
B、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥_________________；
C、所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內_________________；
D、定容時仰視溶液的凹液面_________________；
E、溶解后立即轉移到容量瓶中定容_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列配制銀氨溶液的操作中，正確的是( )

A．在潔凈的試管中加入1～2mLAgNO₃溶液，再加入過量濃氨水振蕩混合

B．在潔凈的試管中加入1～2mL濃氨水，再加入AgNO₃溶液至過量

C．在潔凈的試管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2% AgNO₃溶液至過量

D．在潔凈的試管中加入2% AgNO₃溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解為止

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