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（共13分）（1）右圖甲中裝置甲是某種不溶于水的氣體X的發生裝置和收集裝置（必要時可以加熱），所用的試劑從下列試劑中選取2-3種：硫化亞鐵、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀氨水、大理石、濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、蒸餾水。
回答下列問題：

①氣體X的分子式是      。
②所選擇的藥品a是            ，b是           ， c是          。
③下列裝置乙和丙，能代替裝置甲的簡易裝置是          （填“乙”或“丙”）

④請寫出在試管a中所發生反應的化學方程式                 。
⑤從反應開始到反應結束，預期在試管a中可觀察到的氣體的實驗現象有哪些，請依次逐步寫出           ；          ；
（2）在進行研究性學習的過程中，學生發現等質量的銅片分別與等質量均過量的濃硝酸或稀硝酸反應，所得到溶液前者呈綠色，后者呈藍色，針對這種現象，學生進行了討論，出現兩種意見，一種認為：Cu^2＋濃度差異引起了這種現象，你認為           （填“正確”或“不正確”），依據是：                            ；
另一種意見是：溶液呈綠色可能是Cu^2＋與NO₂混合的結果，并用實驗進行了證明，請簡述實驗方案與實驗現象：                          。

（共9分）現用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。回答有關問題：

下列氣體實驗中，正確的是                    （   ）

（14分） 下面是實驗室中制氯氣的裝置：

試回答下列問題：
（1）寫出制氯氣的化學方程式                  。
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水其作用是                           。
（3）在A和B裝置中還應加一個裝置，作用是什么                                。
（4）檢驗氯氣的試紙？        ，寫出該反應的化學方程式                        。
（5）燒杯里裝的是         ，反應的離子方程式：                               。

（13分）某實驗小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗探究。

(1)寫出甲中反應的化學方程式：                                        。
(2)乙試管口的棉花應沾有的試劑是     ，其作用是                           。
(3)實驗小組成員觀察乙試管內液體變化是                                 。
(4)充分反應后，若甲試管中有銅片剩余，繼續向甲中加入溶液，發現銅片溶解，此反應的離子方程式為                                         。
(5)在100mL 18mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是          。(填字母)

A．40.32L

B．30.24L

C．20.16L

D．13.44L

（5分）實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：
⑴．配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。
⑵．用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為__________ g。
⑶．下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號）。
①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。
⑷．如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同)；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質的量濃度_________。

聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al₂O₃）可制取聚合鋁。實驗步驟如下：

要測定1mol聚合鋁中a的值。
①測定時所需的試劑是           （填代號）。
(a) NaOH                (b)AgNO₃        (c) pH試紙      (d) HNO₃
②需要直接測定的物理量是                        （用文字表示）。
若該物理量的數值用β表示，試寫出聚合鋁中a值的表達式               。
③測定過程中所需的基本操作是             （按操作先后順序的代號列出，可重復選擇）。  
(a) 洗滌        (b) 過濾        (c) 稱量     (d) 干燥  (e) 冷卻

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應。
【問題1】工業生產碘酸鉀的流程如下： 

（1）已知步驟①反應器發生的反應中，生成的兩種還原產物所得電子數相同。請寫出反應器中發生反應的化學方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是　　   　。

溫度/℃	20	40	60	80
KIO3g/100g水	8.08	12.6	18.3	24.8

【問題2】已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；  I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－。
（1）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生反應。用四氯化碳檢驗碘單質時，看到的明顯現象有             　　　　　      。
（2）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL
恰好反應完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代數式表示）。
（3）學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO₃）進行了下列實驗：
①請推測實驗中產生藍色現象的可能原因，用離子方程式表示         。
②根據學生丙的實驗結果，請對學生乙的實驗結果作出簡要評價：             。

用右圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯。回答以下問題：

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：先向試管中加入一定量的  ，然后邊振蕩邊緩緩加入    ，冷卻后再加入一定量的   ，輕輕振蕩使之混合均勻。
（2）濃硫酸的作用是：                              。
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：①               ；②         ；③             ；
（4）生成的乙酸乙酯，其密度比水    （填“大”或“小”），有    味。
（5）若實驗中反應溫度不當，使反應溫度維持在140℃左右，此時副反應的主要有機產物的結構簡式為：                     。
（6）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：本實驗采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有：
①                        ，②                           。

下列氣體實驗室制備時，可以用相同發生裝置的是 

A．O2 HCl

B．Cl2 H2

C．HCl Cl2

D．CO2 HCl