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（14分）下面是實驗室中制氯氣的裝置：

試回答下列問題：
（1）寫出制氯氣的化學方程式                  。
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水其作用是                           。
（3）在A和B裝置中還應加一個裝置，作用是什么                                。
（4）檢驗氯氣的試紙？        ，寫出該反應的化學方程式                        。
（5）燒杯里裝的是         ，反應的離子方程式：                               。

(1)MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O
(2)除去氯氣中的氯化氫氣體
（3）除去水蒸氣
（4）濕潤的碘化鉀淀粉試紙Cl₂+2KI=2KCl+I₂
(5)氫氧化鈉溶液 Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖裝置可以用來發生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于

A．濃硝酸和銅反應制備NO₂

B．濃氨水和生石灰反應制備氨氣

C．鋅和鹽酸反應制備氫氣

D．碳酸鈣和鹽酸反應制備二氧化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）某學生欲用已知物質的量濃度的氨水來測定未知物質的量濃度的鹽酸溶液，請填寫下列空白：
Ⅰ.（1）（6分）用標準的氨水溶液滴定鹽酸溶液時，錐形瓶中應加入作指示劑， ___ ____手搖動錐形瓶，眼睛注視，滴定終點現象為：
（2）下列操作中可能使所測鹽酸溶液的濃度數值偏低的是___ （2分）
A．酸式滴定管未用鹽酸溶液潤洗就直接注入鹽酸溶液
B．滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管尖嘴處在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取氨水體積時，滴定開始時仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
E. 滴定時標準液滴出錐形瓶外
Ⅱ. （10分）常溫下，用0.2 mol·L^-1氨水溶液滴定20ml鹽酸溶液，隨氨水滴加溶液PH變化如圖所示，據圖回答下列問題：

（1）該鹽酸溶液的物質的量濃度為            。
（2）在c點溶液中所有離子濃度由大到小的順序為：
（3）若正確加入指示劑，滴定終點位于曲線
A．d點          B．c點             C．a、c之間                  D．d點之后
(4)a、b、c三點處溶液中，水電離出的氫離子濃度由大到小順序為           。
（用a、b、c表示）
(5)寫出d點溶液中c(NH₃·H₂O)的精確表達式
mol·L^-1（混合溶液總體積等于兩溶液體積之和）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某課外小組利用乙炔與酸性KMnO₄溶液反應，測定乙炔的相對分子質量。下圖是測定裝置示意圖。

⑴實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是                。
⑵CuSO₄溶液的作用是                    。
⑶配平乙炔與酸性KMnO₄溶液反應的化學方程式（請在方框中填計量系數）：
□C₂H₂＋□KMnO₄＋□H₂SO₄—□K₂SO₄＋□MnSO₄＋□CO₂↑＋□H₂O
⑷該小組實驗如下：實驗前，D裝置中KMnO₄的物質的量為x mol。實驗完畢，D及E裝置的總質量共增重y g，此時D中過量的KMnO₄恰好能與含z mol FeSO₄的溶液完全反應(注：反應中MnO₄^－被還原成Mn²^＋，Fe²^＋被氧化成Fe³^＋)。則所測乙炔的相對分子質量是（請用含字母x、y、z的代數式表示）          。
⑸若該小組實驗原理及所有操作均正確，則下列各因素對所測乙炔的相對分子質量沒有影響的是（填選項）           。
A．裝置A中產生的氣體直接通入酸性KMnO₄溶液
B．乙炔通過酸性KMnO₄溶液的速率過快，少量乙炔未被氧化而逸出
C．將E裝置（盛有堿石灰的干燥管）換成盛有濃硫酸的洗氣瓶
⑹另一課外小組認為，該課外小組的實驗裝置及實驗操作存在不足，請用簡明文字說明，應采取何種措施或改進？答：                                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用右圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯。回答以下問題：

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：先向試管中加入一定量的  ，然后邊振蕩邊緩緩加入    ，冷卻后再加入一定量的   ，輕輕振蕩使之混合均勻。
（2）濃硫酸的作用是：                              。
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：①               ；②         ；③             ；
（4）生成的乙酸乙酯，其密度比水    （填“大”或“小”），有    味。
（5）若實驗中反應溫度不當，使反應溫度維持在140℃左右，此時副反應的主要有機產物的結構簡式為：                     。
（6）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：本實驗采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有：
①                        ，②                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(7分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。(錐形瓶中裝待測液)
配制待測液：將2.0g含有少量雜質(雜質不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制200mL溶液。
(1) 滴定：盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管；滴定時，先向盛待測液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應該注視__________________________________。
滴定終點的現象是:________________________________
(2) 有關數據記錄如下：

滴定序號	待測液體積(ml)	所消耗鹽酸標準液的體積(ml)
滴定序號	待測液體積(ml)	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.55
2	20.00	6.00	25.95

純度計算：燒堿樣品的純度為________________。
(3) 對幾種假定情況的討論：(填無影響、偏高、偏低)（說明：測定的結果指燒堿樣品的純度）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果___________________
②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標準鹽酸，則會使測定結果__________
③滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結果__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列實驗裝置或操作的說法中，正確的是

A．①可用于實驗室用MnO₂固體與濃鹽酸共熱，制取并收集干燥、純凈的Cl₂

B．②實驗中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍色，則能證明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

C．③實驗試管中會生成血紅色沉淀

D．用圖④操作可提取碘水中的碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置。

請回答下列問題：
(1)裝置F中發生反應的化學方程式為                                ．
(2)裝置B中儀器的名稱是                      ；裝置E的作用是                 ．
(3)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。
寫出反應的化學方程式                                       ．
（4）裝置C內當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅數
常數為      mol^-1   (用含a、b的代數式表示)。
(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通人含74gCa(OH)₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉    g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下實驗或操作不能達到目的的是

A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳三種無色液體

B．為除去甲烷氣體中的少量乙烯,可將氣體通入KMnO₄溶液中

C．為除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可向混合物中加入適量的飽和碳酸鈉溶液后分液

D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現象

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