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設計下列實驗方案鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色粉末，不能達到預期目的的是

A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢

B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少

C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成

D．分別將等量的白色粉末用右圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變混濁

下列有關分離或除雜（括號內是雜質）的操作，其中正確的是

A．分離苯和己烷：蒸餾

B．NO（NO2）——通過水洗、干燥后，用向下排氣法收集

C．乙烷（乙烯）——讓氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

D．乙醇（乙酸）——加足量HCOONa溶液，蒸餾

（遼寧撫順一中2009屆高三第一次月考，化學，13）以下實驗或操作不能達到目的的是

A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳

B．準確稱取0.4g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01 mol/L的溶液

C．為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾

D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現象

（遼寧省大連市二十四中2009屆高三上學期期中考試，化學，7）不用外加試劑，就能實現鑒別的是
（1）Al(NO₃)₃  FeCl₃  NaOH  FeSO₄  NaHCO₃
（2）Na₂CO₃   BaCl₂  AgNO₃  Na₂SO₄  NH₃·H₂O
（3）KOH  NaCl  NaHCO₃  MgSO₄  KNO₃
（4）CuSO₄  KHSO₄    NaHCO₃  KOH
（5）NaAlO₂   Na₂SiO₃  Na₂CO₃  NaHSO₄   NaCl
（6）NH₄Cl  Na₂SO₄  (NH₄)₂SO₄   Ba(OH)₂    AlCl₃

A．(1) (2) (3) (5)	B．(1) (2) (4) (6)
C．(1) (4) （5） (6)	D．(2) (3) (5) (6)

（遼寧實驗中學2008屆高三上學期期末測試，化學，2）下列敘述正確的是

A．檢驗某稀溶液中是否含有NO3－，可加入濃H2SO4和銅片，觀察有無紅棕色氣體產生

B．鑒別NO2和溴蒸氣可用AgNO3溶液，而不能用淀粉KI溶液

C．和H3PO4溶液中加入AgNO3溶液，觀察有黃色沉淀生成，證明和PO3—4存在

D．檢驗溶液中是否含NH4+，可加入足量NaOH溶液，加熱，再用紅色濕潤的石蕊試紙伸入試管內檢驗是否變藍

（遼寧省大連市八中2007—2008學年度高三上學期期中考試，化學，9）下列每組各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是
①乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水
②二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
③甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
④油酸和水，甲苯和水，乙烷和水

A．①②

B．②④

C．③④

D．①②④

下列各組物質，只用水就能加以區分的是

A．硝酸銨、氯化銨兩種白色晶體	B．己烯、甲苯、四氯化碳三種液體
C．溴苯、苯、乙醇三種液體	D．氯化鈉、無水硫酸銅、氯化鉀三種固體

下列所采取的分離方法正確的是

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來

B．水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以可用直接加熱的蒸餾法使含水酒精變為無水酒精

C．可用冷卻熱的飽和氯化鉀和氯化鈉的溶液的方法得到純凈的氯化鈉晶體

D．由于膠體微粒的粒度比離子大，所以碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
 
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是                                                 。
（2）第④步中，相關的離子方程式是                                             。
（3）若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是                  。
（4）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL
0.2 mol/LNaCl（精鹽）溶液，
右圖是該同學轉移溶液的示意圖，
圖中的錯誤是                      。

實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：



已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。
（1）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：
氮氣                      、氫氣                         。
（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有             、            。
（3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續通入乙裝置的水中吸收氨，             （填“會”或“不會”）發生倒吸，原因是：                                               。
（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：                                        ，錐形瓶中還可觀察到的現象是：                                                 。
（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：                                       。
（6）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H⁺、OH^-、               、         離子。
（B）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

（1）雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于
     上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用                ，灼燒后的坩堝應放在            上，不能直接放在桌面上。
實驗所用儀器：A.蒸發皿  B.石棉網  C.泥三角  D.表面皿  E.坩堝鉗  F.試管夾
（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是                                                        。
A.灼燒過程中部分氧化銅被還原                  B.灼燒不充分銅未被完全氧化
C.氧化銅在加熱過程中分解生成銅              D.該條件下銅無法被氧氣氧化
（3）通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、      、冷卻結晶、                     、自然干燥。
（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是：                  、                               。
（5）在測定所得膽礬（CuSO₄·xH₂O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行
     次。
（6）若測定結果x值偏高，可能的原因是                                 。
a.加熱溫度過高                  b.膽礬晶體的顆粒較大
c.加熱后放在空氣中冷卻          d.膽礬晶體部分風化