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（遼寧實驗中學2008屆高三上學期期末測試，化學，2）下列敘述正確的是

A．檢驗某稀溶液中是否含有NO₃^－，可加入濃H₂SO₄和銅片，觀察有無紅棕色氣體產生

B．鑒別NO₂和溴蒸氣可用AgNO₃溶液，而不能用淀粉KI溶液

C．和H₃PO₄溶液中加入AgNO₃溶液，觀察有黃色沉淀生成，證明和PO³^—₄存在

D．檢驗溶液中是否含NH₄⁺，可加入足量NaOH溶液，加熱，再用紅色濕潤的石蕊試紙伸入試管內檢驗是否變藍

A項中濃H₂SO₄提供H^＋，與NO₃^－結合成濃HNO₃與銅片反應產生NO或NO₂，不一定直接產生NO₂；B項鑒別NO₂和溴蒸氣可用AgNO₃溶液，NO₂無明顯現象，溴蒸氣產生淺黃色沉淀，而二者與淀粉KI溶液均變藍；C項中應再加入稀硝酸，否則I^－干擾實驗現象；D項應把紅色濕潤的石蕊試紙放在試管口出檢驗。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。它們是MgSO4、BaCl2、（NH4）2CO3、AgNO3、HBr和NaOH。為了鑒別，各取少許溶液進行兩兩混合試驗，結果如右表。表中“↓”表示有沉淀或生成微溶化合物，“↑”表示有氣體生成，“—”表示觀察不到明顯的現象變化。由此可判斷：
A是____B是____C是____
D是____E是____F是____

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外活動小組將氯化鈉固體中混有的硫酸鈉、碳酸氫銨雜質除去并得到氯化鈉溶液，設計了如下方案：

④加熱
煮沸

過濾

①加熱

⑴操作①的目的是                   。
⑵操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？
⑶進行操作②后，如何判斷SO₄²^－已除盡，方法是       。
⑷操作③的目的是       ，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是                   。
⑸操作④的目的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溶液中可能含有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-中的一種或幾種。
（1）取少量該溶液，滴入過量稀鹽酸，有大量氣泡產生，則原溶液中一定含有       離子。
（2）當氣體放完后，再滴入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有
       離子。
（3）通過上述實驗無法確定的是      離子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。
（1）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：
氮氣                      、氫氣                         。
（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有             、            。
（3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續通入乙裝置的水中吸收氨，             （填“會”或“不會”）發生倒吸，原因是：                                               。
（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：                                        ，錐形瓶中還可觀察到的現象是：                                                 。
（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：                                       。
（6）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H⁺、OH^-、               、         離子。
（B）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

（1）雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于
     上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用                ，灼燒后的坩堝應放在            上，不能直接放在桌面上。
實驗所用儀器：A.蒸發皿 B.石棉網 C.泥三角 D.表面皿 E.坩堝鉗 F.試管夾
（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是                                                        。
A.灼燒過程中部分氧化銅被還原                  B.灼燒不充分銅未被完全氧化
C.氧化銅在加熱過程中分解生成銅              D.該條件下銅無法被氧氣氧化
（3）通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、      、冷卻結晶、                     、自然干燥。
（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是：                  、                               。
（5）在測定所得膽礬（CuSO₄·xH₂O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行
     次。
（6）若測定結果x值偏高，可能的原因是                                 。
a.加熱溫度過高                  b.膽礬晶體的顆粒較大
c.加熱后放在空氣中冷卻          d.膽礬晶體部分風化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分離或提純方法正確的是

① 用酒精萃取碘水中的碘
② 用Na₂CO₃溶液除去CaCO₃固體中的少量CaSO₄
③ 用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl₂
④ 與新制的生石灰混合后蒸餾可除去乙醇中的少量水

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（浙江金華一中2008學年第一學期期中考試，化學，12）某無色氣體可能含有H₂S、SO₂、CO₂、HI、HCl氣體中的一種或幾種。將氣體通入氯水后，得無色溶液，向該溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。則下列敘述正確的是

A．該氣體中肯定含有H₂S和SO₂	B．該氣體中肯定含有SO₂
C．該氣體中肯定含有CO₂和SO₂	D．該氣體中肯定含有H₂S、CO₂和HI