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假設：①混合溶液中，n(KCl)=n(NaNO₃)；②鹽類共存時不影響各自的溶解度。溶液中各種溶質在100℃和10℃的溶解度參照例題。試回答下列問題：
(1)①的主要操作是                                                ；
②的主要操作是                                                  。
(2)晶體A的主要成分是____________，若含有雜質可能是____________。晶體C的主要成分是____________，若含有雜質可能____________；通過實驗確定晶體C中是否含有該雜質的方法是                                                  。
(3)若晶體C中確實含有雜質，進一步提純的方法是____________。

下列除去雜質中，所有的除雜試劑不正確的是(     )

序號	主要成分	雜質	所用除雜試劑
A
B			鹽酸
C			溶液
D	工業用水

（12分）為測定碳酸鈣的純度（設含雜質SiO₂），某興趣小組的同學設計了如下幾個實驗方案：
方案Ⅰ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②用c₁mol/L的鹽酸V₁ mL（過量）溶解樣品
③取溶解后的溶液體積的十分之一，用c₂ mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V₂ mL。
方案Ⅱ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②高溫煅燒直至質量不再改變，冷卻后稱量，剩余固體質量為M₁ g
方案Ⅲ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②加入足量c mol/L的鹽酸V mL使之完全溶解
③過濾并取濾液
④在濾液中加入過量c₁ mol/L的Na₂CO₃溶液V₁ mL
⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重，質量為M₁ g。
根據以上實驗方案，回答以下問題：
（1）方案Ⅰ中計算碳酸鈣純度的的公式為_________________________________。
（2）方案Ⅱ中的“冷卻”應如何操作？________________；理由是_______________________。
（3）方案Ⅲ中不需要的數據是_____________（填選項編號）。
A．c、V      B．c₁、V₁     C．M₁      D．M
（4）方案Ⅲ中為了減少實驗誤差，必要的操作是_______________（填選項編號）。
A．精確測定Na₂CO₃溶液的體積V₁ mL
B．精確配制Na₂CO₃溶液，使其濃度為c₁ mol/L
C．將步驟③所得沉淀洗滌，洗滌液并入④中
（5）請再設計一個實驗方案：________________________________。

除雜質時，為了保證雜質盡量被除去，加入的試劑必須稍過量，最后的過量物可以使用物理或化學方法除去。現要除去NaCl中少量的CaCl₂、ZnCl₂、Na₂SO₄雜質，下列選用試劑及其使用順序正確的是                  （   ）

A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl

下列實驗可行的是                  （ 　）

A．可用激光筆區別淀粉溶液和食鹽溶液

B．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質

C．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體

D．除去BaSO4固體中混有的BaCO3：加過量硫酸后，過濾、洗滌

菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。
某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設計并進行了如下實驗：

試回答下列問題：
(1)試劑1是        ，試劑2是           ，加入新制氯水后溶液中發生的離子反應方程式是                      ，                      ；
(2)加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉變為淡紅色是因為                  ，寫出
+2價Fe在空氣中轉化為+3價Fe的化學方程式                                ；
(3)該同學猜想血紅色溶液變為無色溶液的原因是溶液中的+3價鐵被還原為+2價鐵，
你認為該同學的猜想合理嗎?            。若你認為合理，請說明理由(若你認為不
合理，該空不要作答)          ；若你認為不合理請提出你的猜想并設計一個簡單的
實驗加以驗證(若你認為合理，該空不要作答)                                  。

（14分）（Ⅰ）混合物的分離與提純在化學實驗中占有重要的位置。下圖表示從固體混合物中分離X的方案，請回答有關問題。

（1）
若按照以上圖示從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是       ，有關反應的化學方程式為              ；
（2）為提純某Fe₂O₃樣品(主要雜質有SiO₂、A1₂O₃)，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質和操作)                          。
（Ⅱ）工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。
（1）該工藝的中間過程會發生反應：，反應的氧化劑是______________，氧化產物為__________
（2）在精煉銅的過程中，電解液中逐漸下降，、會逐漸增加，所以需定時除去其中的、。下表為幾種物質的溶度積。

物質
溶度積

甲同學設計了如下除雜方案：

①試劑a是__________，其目的是____________________________________；根據溶度積該方案能夠除去的雜質金屬陽離子是____________。寫出檢驗該雜質金屬陽離子的操作方法：____________________________________________________________________________.
②乙同學在查閱資料時發現，“工業原料氯化銨中含雜質氯化鐵，使其溶入水，再加入氨水
調節pH至7～8，可使生成。沉淀而除去。”乙同學認為甲同學的方案中也
應該將溶液pH調至7～8。你認為乙同學的建議是否正確?________(填“是”或“否”)，
理由是________________________________________________________________________。

鑒別①硫酸鎂②氫氧化鈉③硫酸銅④氯化鉀四種溶液，可用先被鑒別出來的物質來鑒別剩余溶液，則被鑒別出來的物質順序正確的是（　　）

A．①②③④

B．③①②④

C．④③②①

D．③②①④